1、课时作业27弱电解质的电离时间：45分钟分值：100分一、选择题1人体血液的pH保持在7.357.45，适量的CO2可以维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H2OCO2H2CO3HHCO，又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下列说法正确的是()A太快而且太深的呼吸可导致碱中毒B太快而且太深的呼吸可导致酸中毒C太浅的呼吸可导致碱中毒D太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒解析根据两个平衡关系，太快而且太深的呼吸，将减少血液中的CO2，使上述平衡均左移，使血液中c(H)下降，可导致碱中毒；反之，太浅的呼吸可导致酸中毒。答案A2(2010广州模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，
2、达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F)Bv(电离)v(形成分子)C溶液显酸性D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等解析电离平衡时A、C、D三项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。答案B3把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A自来水B0.5 mol/L的盐酸C0.5 mol/L的醋酸D0.5 mol/L的NaHCO3溶液解析若加入NaOH固体后，溶液中自由移动的离子浓度无明显变化，则溶液的导电能力变化不大。A项加入NaOH固体，在水中加入强电解质，溶液的导电能力明显增强；B项加入0.05 mol N
3、aOH固体，溶液中的电解质由HCl(强电解质)变为NaCl(强电解质)，溶液的导电能力变化不大；C项加入NaOH固体后，溶液中的电解质由CH3COOH(弱电解质)变为CH3COONa(强电解质)，溶液的导电能力明显增强；D项加入0.05 mol NaOH固体，除发生离子反应外，Na浓度增大了，所以溶液导电能力明显增强。答案B4(2010海口模拟)下列说法中，正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B强极性键形成的化合物不一定是强电解质CNa2SO4晶体不导电是由于Na2SO4晶体中不存在离子D氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子解析A项，导电能力取决于自由移动
4、离子的浓度及其所带的电荷数目。BaSO4溶液的导电能力就比0.1 mol/L的CH3COOH溶液导电能力弱，故A错；B项，不能通过化学键的强弱来判断电解质的强弱。如HF键是强极性键，但HF电离程度小，是弱电解质，故B正确；C项，Na2SO4晶体中存在离子，但不能自由移动，故不导电。D项，NaCl的电离条件是溶于水或受热熔化，不需要通电。答案B5(2009南岭中学)已知氢硫酸是二元弱酸，CuSO4H2S=CuSH2SO4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4。能使溶液中的c(H)增大的是()ABC D解析H2S是二元弱酸，在溶液中存在如下平衡：H2SHHS，
5、HSHS2；当加入少量CuSO4时，Cu2会与S2结合成难溶于酸的沉淀，使c(S2)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H)增大。若分别通入O2、Cl2、SO2气体，它们都能与H2S反应。O2与H2S反应生成S和H2O，c(H)减小，SO2与H2S反应生成S和H2O，c(H)减小，如果通入过量的SO2则生成H2SO3，H2SO3比H2S酸性强，会使c(H)增大，但题目中已说明是通入“少量”，故不会考虑SO2过量。Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强电解质，应使c(H)增大。答案B6取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反
6、应，有关叙述正确的是()A醋酸与锌反应放出的氢气多B盐酸与锌反应放出的氢气多C醋酸与锌反应的速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大解析pH相同、体积相同的盐酸和醋酸比较，醋酸的物质的量大。pH2的盐酸所能消耗的锌的质量0.01 mol/L0.1 L65 g/mol0.0325 g。因为0.0325 g0.03 g，所以加入的锌粉对两种酸都是不足的，产生的氢气由锌粉的质量决定，盐酸和醋酸分别与锌反应产生的氢气是一样多的。pH相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后，醋酸溶液中的c(H)大于盐酸中的c(H)，且在反应过程中由于醋酸的电离平衡移动，不断电离出H补充H的减少，使得醋酸溶液中的c(H)始终大
7、于盐酸中的c(H)，醋酸与锌粉反应的速率始终比盐酸与锌粉反应的速率大。答案C7MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是()A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNa
8、HCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)解析本题考查电离平衡及平衡常数。根据弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐溶液碱性越强，又由于K(CH3COOH)K(HCN)K(HCO)，故pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A错；当ab时，混合得到NaCN溶液，此时c(Na)c(CN)，B错；冰醋酸中逐滴加水，电离度、导电性先增大后减小，pH先减小后增大，C错；NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，D对。答案D10(2009山东，15)某温度下，相同pH的盐
9、酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时，pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析本题考查溶液的稀释、溶液的导电性、Kw的变化。加水稀释时，促进了醋酸的电离，故稀释相同的倍数时，pH较小的溶液是醋酸溶液，故曲线为醋酸稀释时pH变化曲线，A不对；由图可知，b点的pH比c点的小，即b点的c(H)比c点的大，故b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B正确；Kw只与温度有关，故a点与c点的Kw一样，C不对；在稀释相同的浓度时，a点和b点酸的总浓度相同。答案B11
10、下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是()A室温下NaR溶液的pH大于7B加热NaR溶液时，溶液的pH变小C稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大DHR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大解析对于选项B，如果一元酸HR是弱酸，当加热NaR溶液时，溶液的pH应变大，所以该选项是错误的。答案B12在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c
11、(H)小解析盐酸为强酸，醋酸为弱酸，两溶液体积和pH相同，则c(CH3COOH)c(HCl)，n(CH3COOH)n(HCl)，若乙烧杯中加入的锌粒质量大，则乙烧杯中由于酸过量产生的H2多，故假设错误，因此甲烧杯中加入的锌粒质量比乙烧杯中加入锌的质量大，所以A正确，B错误。根据反应产生的H2量一样多，说明参加反应的锌质量相等，C正确。在反应开始后，盐酸溶液中c(H)降低很快，而醋酸仅部分电离，溶液中大量以CH3COOH分子形态存在，在与Zn反应过程中，HAc的电离平衡向右移动，不断电离产生H，因此溶液中c(H)降低较慢，故反应过程中乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中大。答案AC二、非选择题13今
12、有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液(以下物理量均分别以a、b、c表示，有倍数关系的请标出倍数关系，无倍数关系的，请标出大小关系)。(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是_。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_。(4)体积、浓度都相同的a、b、c三种溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是_。解析HCl和H2SO4都是强电解质，CH3COOH不能完全电离，pH相同时，CH3COOH物质的量浓度最大；物质的量浓度相同时，CH3COOH的c(H)最小，pH最大
13、；中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系，CH3COOH等于盐酸，二者均等于H2SO4体积的2倍；由于CH3COONa水解显碱性，三种溶液分别与同浓度的NaOH溶液反应，使pH等于7，CH3COOH需要NaOH溶液最少。答案(1)ab2c(2)abc(3)ab2c(4)cba14下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生变化，其电流强度(I)随加入物质的质量(m)的变化曲线。其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入氨水至过量(3)澄清石灰水中通入CO
14、2至过量(4)NH4Cl溶液中逐滴加入适量的NaOH固体解析图象A的电流强度变化曲线说明了随着新物质的加入，溶液中新生成的电解质能电离出的自由移动的离子的浓度越来越大，达到一定程度后，再加入新物质，溶液中自由移动的离子的浓度又变小，符合此图象变化的只有(2)；图象B的电流强度变化曲线说明了随着新物质的加入，溶液中新生成的电解质能电离出的自由移动的离子的浓度越来越小，达到一定程度后，再加入新物质，溶液中自由移动的离子的浓度又变大，符合此图象变化的有(1)和(3)；图象C的电流强度变化曲线说明了随着新物质的加入，溶液中自由移动的离子的浓度变化不大，符合此图象变化的只有(4)。答案(2)(1)(3)
15、(4)15对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAHA，则K，K为电离平衡常数，只与温度有关，内为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3K14.31107K25.611011H2SK19.1108K21.11012H3PO4K17.52103K26.23108K34.501013回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有
16、何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析弱电解质的电离是吸热反应，当温度升高时，K值增大；K值越大，说明该酸电离程度越大，即酸性越强；根据K值大小，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO；根据表格中的数据，可粗略得出K1K2K311051010的结论，这是由于多元弱酸每一步都电离出H，上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用。答案(1)增大(
17、2)K值越大，酸性越强(3)H3PO4HPO(4)K1K2K311051010上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用16有两瓶pH12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其他试剂。简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强碱。答：_。答案取两瓶溶液各10 mL，稀释相同倍数，测其pH，pH变化大的为强碱。17现有pH试纸、0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L NaOH、CH3COONH4固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明氨水为弱电解质(弱碱)。答案方案一把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上
18、，用蘸有0.1 molL1氨水的玻璃棒点试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比，记录溶液的pH值。由于氨水只有部分电离为OH离子，由上述测定的pH值小于13，就可推之氨水是弱电解质。方案二取上述0.1 molL1氨水、0.1 molL1 NaOH溶液，分别加入等量的蒸馏水，再测定稀释后两种溶液的pH值，变化大的是0.1 molL1 NaOH溶液，变化小的是0.1 molL1氨水，说明随着氨水稀释，氨水的电离度不断增大，推之氨水是弱电解质。方案三取上述0.1 molL1氨水，加入CH3COONH4固体(CH3COONH4溶液呈中性)，再测定混合溶液的pH值，发现溶液的pH值变小。因为加入C
19、H3COONH4后，c(NH)增大，破坏了氨水的电离平衡，使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动，造成c(OH)减小，pH值也变小。方案四取上述0.1 molL1氨水和0.1 molL1盐酸等体积混合后，测定反应后溶液的pH值，结果溶液呈酸性，说明NH4Cl溶液能够水解而推之氨水是弱电解质。方案五取上述0.1 molL1氨水测定溶液的pH值，然后稍微加热，再测定溶液的pH值。由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应(吸热反应)进行，造成OH浓度增大，溶液的pH值升高。而0.1 molL1盐酸、0.1 molL1 NaOH是强电解质，完全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液的pH值基本不变。(以上方案任选其一)