1、寒假精练9氮、硫及其化合物典题温故1将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸2下列有关环境污染的叙述错误的是（ ）A酸雨通常是指pH5.6的降水B可吸入颗粒物是造成光化学烟雾的主要原因C大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等DN与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病经典集训1某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中
2、加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）A一定含有SO2B定含有HClC肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI2检验铵盐的方法是将待测物取出少量放在试管中，然后（ ）A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D加入烧碱溶液，加热，将湿润红色石蕊放在试管口3如图，试管中盛装的是气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充
3、满，原来试管中盛装的可能是（ ）A可能是N2与NO2的混和气体B只可能是NO2一种气体C可能是NO与NO2的混合气体D可能是H2与NO2的混合气体4下列叙述错误的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D使发黄的浓硝酸变为无色的方法可向该硝酸中通入过量的空气5将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）A1molB0.0
4、5molC1.05molD0.11mol6大气污染是环境污染的一个重要方面，国家环境保护法严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答：（1）用足量氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是_。（2）硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是_。（3）下列实验，能说明浓硫酸有脱水性的是_，有氧化性的是_。a能与铜反应放出SO2 b能与NaCl反应制取氯化氢c浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象（4）火药点燃后发生的反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，其中还原剂是_。
5、7某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。（1）指出仪器的名称：_。（2）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为_。（3）装置C中盛装溴水用以检验SO2的_性，则C中反应的离子方程式为_。（4）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为_；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：限选的试剂：0.5molL1 HCl、0.5 molL1 H2SO4、0.5molL1 BaCl2、1molL1 Na
6、OH、品红溶液。第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入_（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有_的试管中。若出现固体完全溶解，出现气泡，且该溶液褪色现象，则假设一成立。（5）装置E中盛放的试剂是_，作用是_。答案与解析一、典题温故1【答案】C【解析】A二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误；B品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误；C二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C正确；D二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误；答案选C。
7、2【答案】B【解析】A正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸性增强，则酸雨的pH5.6，故A正确；B氮的氧化物可导致光化学烟雾发生，则氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故B错误；CCO、SO2、氮氧化物以及粉尘等均为环境污染物，可引起大气污染，故C正确；DN与S的氧化物有毒，直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病，故D正确。二、经典集训1. 【答案】A【解析】无色混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，HI能够被氯水氧化成碘单质，碘水显黄色，则一定不存在HI；向与氯水反应后加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2；另一份中加入硝
8、酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，二氧化碳在实验中没有涉及，不能确定是否含有，因此合理选项是A。2. 【答案】D【解析】A直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故B错误；C加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；
9、D将氢氧化钠放入试管加热，氢氧化钠和氯化铵反应，生成气体，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确。答案选D。3. 【答案】C【解析】原试管中含有红棕色气体，因此原试管中一定含有的物质是二氧化氮。试管内完全被水充满发生的反应是，在氧气不够的情况下，发生的反应是，由于一氧化氮不溶于水，因此水不能充满试管。A项，因为氮气不与水、氧气反应，因此如果原试管中含有氮气，那么造成的后果就是试管内水面上升，但是无法充满试管，故A项错误；C项，如果原试管中含有的是一氧化氮和二氧化氮的混合气体，之前发生的反应是，通入氧气之
10、后，可以使试管完全被水充满，故C项正确；根据C项，不一定只为二氧化氮一种气体，故B项错误；D项，因为氢气不与水、氧气反应，因此如果原试管中含有氮气，那么造成的后果就是试管内水面上升，但是无法充满试管，故D项错误。4. 【答案】B【解析】A氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，A项正确；B氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，B项错误；C铵盐受热易分解，储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，防止铵盐分解，C项正确；D浓硝酸不稳定，分解会生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于其中使溶液显黄，若通入过量氧
11、气，则二氧化氮会与氧气和水反应生成硝酸，使溶液变为无色，D项正确；答案选B。5. 【答案】D【解析】n(Cu)=0.03mol，n(气体)=0.05mol，由N原子守恒可知，反应中消耗HNO3的物质的量为0.03mol2+0.05mol=0.11mol；答案选D。6. 【答案】（1）H2S+2OH=S2+2H2O （2）二氧化硫 （3）c a （4）C 【解析】（1）硫化氢与氢氧化钠反应会生成硫化钠与水，其离子方程式为：H2S+2OH=S2+2H2O；（2）硫和氧气直接反应的产物是二氧化硫，为形成酸雨的主要原因之一，故答案为：二氧化硫；（3）a铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体二氧化硫放出，S元素
12、从+6价降低到+4价，说明浓硫酸具有强氧化性；b能与NaCl反应制取氯化氢，属于高沸点酸制备低沸点酸，体现浓硫酸的难挥发性；c浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象，体现浓硫酸的脱水性，则能说明浓硫酸有脱水性的是c，有氧化性的是a，故答案为：c；a；（4）S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2中，C元素化合价从0价升高到+4价，被氧化，做还原剂，故答案为：C。7. 【答案】（1）分液漏斗 （2）硫化氢溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可） （3）还原性 SO2+Br2+2H2O=SO+4H+2Br （4）CaSO4 过量0.5molL1 HCl 品红溶液 （5）NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止
13、污染环境，造成大气污染 【解析】探究SO2的化学性质，根据装置图，A装置是制取二氧化硫，装置B检验SO2的氧化性，装置C检验SO2的还原性，装置D探究二氧化硫和漂白粉的反应，装置E为尾气吸收装置。(4)新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，可能氧化亚硫酸根离子；因沉淀的表面有可溶性的杂质，需用蒸馏水重复洗涤；亚硫酸钙和稀酸能够反应生成二氧化硫，可以借助于二氧化硫具有漂白性检验生成的二氧化硫，据此分析解答。(1)根据图示，仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置B需要检验SO2的氧化性，硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价，都能被二氧化硫氧化，体现二氧化硫的氧化
14、性，故答案为：硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液)；(3)在反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4中，Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，在反应中表现氧化性，S元素的化合价+4价升高+6价，则SO2为还原剂，在反应中表现还原性，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO+4H+2Br，故答案为：还原；SO2+Br2+2H2O=SO+4H+2Br；(4)新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，会发生氧化还原反应，生成产物可能为硫酸钙，故答案为：CaSO4；亚硫酸钙和盐酸反应CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；因为出现固体完全溶解，因此不能选用0.5molL1 H2SO4，故答案为：过量(或适量)0.5 molL1 HCl；品红溶液；(5)二氧化硫是有毒气体，属于大气污染物，所以装置E的作用是吸收二氧化硫，防止造成空气污染，可用氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，需用倒扣的漏斗，故答案为：NaOH溶液；吸收SO2，防止造成空气污染。