1、第十单元酸和碱单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列对实验现象的描述，正确的是()A 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾B 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色D 打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白烟2.下列图像能正确反映对应实验操作中量的关系是()A BCD3.如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水(pH：7.59.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.56.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是()A 打印墨水偏酸性 B 打印墨水呈中性C 打印纸偏酸性 D 打印纸偏碱性4.下列关于氢氧化
2、钠的叙述不正确的是()A 易溶于水，溶解时放出大量的热B 对皮肤有强烈的腐蚀作用C 水溶液能使紫色石蕊溶液变红D 是重要的化工原料5.以下说法正确的是()工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A B C D 6.下列图像对应叙述关系正确的是( )A 向pH3的溶液中加水B 一定质量的稀盐酸与锌粒反应C 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D 煅烧一定质量
3、的石灰石7.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是()A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱8.下列食品显碱性的是()A 醋(pH2.1) B 酒(pH7.0) C 酱油(pH4.4) D 皮蛋(pH10.1)9.下列化学知识在工农业生产、日常生活中的运用，错误的是()A 用稀盐酸除铁锈B 冰箱内放置活性炭除异味C 用火碱改良酸性土壤D 用食醋除去水壶中的水垢10.向100 g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图像正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)()ABCD11.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可
4、用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是()A O2 B NH3 C CO2 D SO212.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是()ABCD13.生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是()A 西瓜汁呈酸性B 胃酸过多的人不宜多吃橘子C 肥皂水可以使石蕊溶液变红D 草木灰可以改良酸性土壤14.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是()A 久置的生石灰质量增加B 长期敞口放置的浓硫酸质量增加C 久置的铁钉生锈质量增加D 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加15.今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实
5、验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是()A 该溶液显中性B 该溶液的pH小于7C 该溶液能使无色酚酞溶液变红色D 该溶液是一种酸溶液二、填空题 16.中和反应在工农业生产中有广泛的用途。写出下列应用所发生的化学方程式。(1)施用熟石灰改良酸性土壤(硫酸)_；(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多_；(3)用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的残余的盐酸_。17.小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质；为了确定哪种假设成立，同学们设计并完
6、成了如下实验：(1)小玉的方案：取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。结论：假设一成立。小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是_。(2)小杰的方案：取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有_产生。结论：假设一不成立。(3)小喜的方案：取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生。请写出有关反应的化学方程式_。她得出与小杰相同的结论。(4)小敏的方案：取样，向样品中加入足量的_溶液，充分反应后，有白色沉淀生成。将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。结论：假设二成立。反思：氢氧化钠溶液应该_保存，以防变质。18.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加
7、入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式_；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。19.“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；胃酸过多的人，可饮用氢氧化钠溶液保健；家庭煤气泄漏，立即开油烟机排气。(1)以上做法中，正确的是_(填序号)。(2)列举生活中的一错误做法并说明理由_。20.请将下列物质的序号填在相应的空格内酚酞过磷酸钙钛合金葡萄糖橡胶压缩天然气(CNG)石墨二氧化碳(1)可用于制铅笔芯的是_；(2)能用作酸碱指示剂的是_；(3)能作汽车燃料
8、的是_；(4)导致温室效应的主要气体是_；(5)可制造汽车轮胎的是_；(6)农业常用的磷肥是_；(7)能为人体提供能量的物质是_；(8)可制造“人造骨”的是_。三、实验与探究 21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，
9、把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。22.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2
10、)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。23.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反应现象
11、，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：四、计算题 24.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与
12、盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】C【解析】A项，红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，错误；B项，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，错误；C项，向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色，正确；D项，打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白雾，错误。2.【答案】C【解析】A项，稀硫酸中加水稀释，溶液的p
13、H值只会无限的接近7，不会等于7或越过7，错误；B项，氯化铜、盐酸都不会与硫酸反应，错误；C项，等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸，反应速率不相同，且等质量的镁和铁与酸反应时，镁生成的氢气多，正确；D项，等质量的高锰酸钾和氯酸钾制取氧气时，氯酸钾生成的氧气多，错误。故选C。3.【答案】C【解析】打印墨水的pH为7.59.0，说明显碱性，则选项A、B错误；打印纸的pH为4.56.5，说明显酸性，则选项C正确，选项D错误。故选C。4.【答案】C【解析】A项，氢氧化钠是一种易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，正确；B项，氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐
14、蚀作用，正确；C项，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，氢氧化钠主要用于造纸、印染、炼油等工业，是一种很重要的化工原料，正确。故选C。5.【答案】C【解析】工业上利用氧气和氮气的沸点不同分离制备氧气和氮气；氢气和甲烷燃烧时放出大量的热，一旦混有有一定量的空气或氧气，遇明火可能引起爆炸，因此要在点燃前验纯；一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度更大；氢氧化钠固体潮解与水蒸气有关，其变质是因为NaOH与CO2反应生成Na2CO2所致；干冰升华吸热直接变成二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能隔绝空气，这些都利于灭火；二氧化碳不是气体污染物。6.【答案】C【解析】
15、A项，向pH3的溶液中不断加水，酸性会减弱，pH会增大，但不能超过7，错误；B项，随着反应的进行，氢气质量增加，当稀盐酸完全反应时，氢气的质量不再增加，错误；C项，该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀；正确；D项，煅烧一定质量的石灰石，固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，错误。故选C。7.【答案】B【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。8.【答案】D【解析】根据已有的知识进行分析，碱性物质的pH大于7。A项，醋(pH2.1)，pH小于7，显酸性，错误；B项，酒(pH7.0)，pH等于7，显中性，错误；C项，酱油(pH4.4)，pH小于7，显酸性，错
16、误；D项，皮蛋(pH10.1)，pH大于7，显碱性，正确。9.【答案】C【解析】A项，铁锈的主要成分为氧化铁，它能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁而被除去；B项，活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的；C项，火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤；D项，水垢主要成分为碳酸钙，能与食醋里的醋酸反应而被清除。10.【答案】D【解析】根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HClNaOH=NaClH2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.540，故可知。 A项，盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠
17、呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，错误；B项，由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HClNaOH=NaClH2O，可知，50 g 4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定小于1.83%，错误；C项，向100 g 3.65%的盐酸中，逐滴加入100 g 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200 g，故质量分数为2.93%，错误；D项，向100 g 3.65%的盐酸中，逐滴加入100 g 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧
18、化钠溶液，则其质量分数变小，正确。11.【答案】A【解析】根据氢氧化钠和浓硫酸的性质进行分析，能用浓硫酸干燥的气体，不能与浓硫酸反应，能用氢氧化钠干燥的气体，不能与氢氧化钠反应。NH3能与硫酸反应，CO2、SO2能与氢氧化钠反应，氧气既不与硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故选A。12.【答案】D【解析】A项，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗尽，硫酸钡的质量不再改变，错误；B项，向氢氧化钡溶液中加入硫酸，开始时溶液呈碱性，pH大于7，不是小于7，错误；C项，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀和水不具有导电性，故导电性会逐渐减弱，当恰好完全反应，导电性为零，继续加入硫酸
19、，导电性又回逐渐增强，错误；D项，有氢氧化钡时，加入的硫酸全部参加反应，不会有硫酸存在，当氢氧化钡消耗尽，再加入硫酸，硫酸的量会逐渐增多，正确。故选D。13.【答案】C【解析】A项，西瓜汁的pH小于7，呈酸性，正确；B项，橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，正确；C项，肥皂水呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；D项，草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，正确。14.【答案】B【解析】A项，生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；B项，浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化；C项，铁钉生锈质量增加的过程中铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学
20、变化；D项，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化；故B质量增加的变化与其它三种存在本质的区别。故选B。15.【答案】C【解析】A项，该溶液显中性，错误，该溶液显碱性；B项，溶液的pH小于7，错误，该溶液的pH大于7；C项，该溶液能使无色酚酞溶液变红色，准确，因为碱性溶液能使无色酚酞变红；D项，该溶液是一种酸溶液，错误，该溶液显碱性，不是酸溶液，故选C。16.【答案】(1)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(2)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O(3)HClNaOH=NaClH2O【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学
21、方程式的书写方法、步骤进行书写即可。17.【答案】(1)碳酸钠溶液显碱性(或碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红等)(2)气泡(3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(4)CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)密封【解析】氢氧化钠变质会变为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红色，所以溶液变红色不能说明溶液没有变质，所以小玉的方案不正确；氢氧化钠溶液和盐酸反应无现象，碳酸钠溶液和盐酸反应会产生气泡(二氧化碳气体)，所以加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生时说明溶液中一定含有碳酸钠，也说明假设一不成立；氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液不反应、和
22、碳酸钠溶液反应产生白色的碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钙溶液有白色沉淀产生说明溶液中一定含有碳酸钠，即假设一不成立，反应的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH；要证明溶液中是否含有氢氧化钠，必须先除去溶液中的碳酸钠且不再产生碱性的物质，然后再加入酚酞溶液看溶液是否变红色即可，所以先加入足量的CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)除去碳酸钠；氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存。18.【答案】2HClCa(OH)2=CaCl22H2OCaCl2、HCl【解析】氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)22HCl=C
23、aCl22H2O；当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙。由Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；NaOHHCl=NaClH2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是7473。氢氧化钠和盐酸反应的质量比是8073。加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性。加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，pH7。19.【答案】(1)(2)冬季为了防止一氧化碳中毒，在炉边放一盆清水。因为一氧化碳既不溶于水也不与水反应，因此不能除去一氧化碳【解析】本题主要以日常生活中的化学知识为主题，考查学生对日常生活中相关做法的分析能力。蚊虫叮咬后，蚊子会分泌
24、一种酸性液体，肥皂液显碱性，可以酸碱中和减轻疼痛。氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，不能饮用。煤气泄漏时立即开油烟机，可能会出现电火花，容易发生危险。20.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解析】根据物质的性质决定物质的用途进行解答，酚酞能用作酸碱指示剂；过磷酸钙中含有磷元素；钛合金的性质坚固而质轻；葡萄糖能为人体提供能量；橡胶可制造汽车轮胎；天然气能作汽车燃料；石墨比较软，可用于制铅笔芯；二氧化碳能导致温室效应。21.【答案】酸中红酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡Zn2HCl=ZnCl
25、2H2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是H，使溶液呈碱性的离子是OH；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。22.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约2 mL氯
26、化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱
27、液，故不能验证猜想说法正确。23.【答案】气泡MgH2SO4=MgSO4H2得出结论镁条长度做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2实验验证2没有气泡产生消失不消失Ag【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg2H2O=Mg(OH)2H
28、2。实验验证2A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B项，20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2、Ag。24.【答案】设与生成2.14 g1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。第 11 页
