1、（答题时间：20分钟）一、选择题1. 在冶金工业上，常用电解法得到Na、Mg、Al等金属，其原因主要是（ ）A. 这些金属的化合物熔点低 B. 它们都是轻金属 C. 它们的性质很活泼 D. 此方法成本低 2. 下列可被工业上采用的冶金方法是（ ）A. 电解熔融的氯化铝制铝B. 电解熔融的氯化镁制镁C. 电解氯化钠溶液制钠D. 高温下用H2还原氧化镁制镁3. 下列有关电解精炼铜的说法中错误的是（ ）A. 粗铜做阴极 B. 电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子C. 阳极泥中含有金、银等贵重金属 D. 电解质溶液可以选用硫酸铜溶液4. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下
2、列叙述正确的是（ ）A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C. 阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCu D. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥5. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）A. 铅笔端作阳极，发生还原反应B. 铂片端作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量的氯气产生D. a点是负极，b点是正极6. 如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是（ ）A. 电源a极为
3、负极B. 极上铜放电而逐渐消耗C. 极上发生的电极反应为Fe2e=Fe2D. 极上Cu2放电而使溶液中Cu2浓度逐渐变小7. 关于惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、填空题8. （1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：阳极的电极反应为： ；总反应离子方程式： 。要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的 。（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶
4、液。请回答：阳极的电极材料是 ，电极反应式是 ；阴极电极的材料是 ，电极反应式是 。（杂质发生的电极反应不必写出）9. 粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。（1）电解时_作阳极，电极反应式为_；_作阴极，电极反应式为_。（2）电解前CuSO4溶液的浓度为1 molL1，电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为_，阴极得到的纯铜质量为_。阳极泥的主要成分是_。10. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液
5、，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_（填写“A”或“B”）
6、导出一、选择题1. C 解析：某些活泼金属或某些活泼非金属因从化合物中还原或氧化制取很难，故采用电解法。例如：2NaCl2Na+Cl2 MgCl2Mg+Cl2 2Al2O34Al+3O2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2KHF22KF+H2+F22. B 解析：氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子状态存在，其中缺少自由移动的离子，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。A不正确。Na、Mg2、Al3在水溶液中电解时，电子被H得到，因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属单质的。C不正确。比Al活泼的金属很难用一般的还原剂（如H2、CO、C等）把它们从化合物中还原出来。况且，M
7、gO熔点很高。工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法。D不正确，所以答案选B。3. A 解析：电解精炼铜时粗铜必须作阳极，精铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液。A不正确，D正确。粗铜中含有比铜活泼的金属，电解时先失去电子，B正确。同时粗铜中也含有比铜不活泼的金、银等贵重金属，在电解时不会失去电子，故而形成阳极泥。答案是A。4. C 解析：A. 不正确，电解时以硫酸铜溶液作电解液，粗铜作阳极，精铜作阴极； B. 不正确，粗铜与电源正极相连，发生氧化反应，Cu 2eCu2；C. 正确，阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCu；D. 不正确，电解后Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，Fe、Zn先溶
8、解，留在溶液中。5. D 解析：本题考查的是电解饱和食盐水实验，电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔作阴极，a为电源负极。故选D。6. B 解析：电镀时，镀件作阴极，则b为负极，镀层金属作阳极，a为正极，故A项错；C项中，Cu22e=Cu，故C项错；D项中CuSO4溶液的浓度不变，也是错误的，答案选B。7. B 解析：A. 电解时不会有单质钠生成，阴极得到是氢气，故错；电解NaCl水溶液后溶液呈碱性，即酚酞试液，溶液呈红色，故C、D项错。故选B。二、填空题8. （1）2Cl2e=Cl2；2Cl+2H2O2O
9、H+H2+Cl2 HCl （2）粗铜，Cu2e=Cu2+精铜，Cu2+2e=Cu 解析：（1）用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式为2Cl2e= Cl2，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，总反应式为2Cl +2H2O 2OH + H2 + Cl2。（2）粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu2e=Cu2+等，阴极反应为Cu2+2e=Cu。9. （1）粗铜 Cu2e=Cu2+，Zn2e=Zn2+ 纯铜 Cu2+2e=Cu（2）1 molL1 16 g 银、金解析：本题考查精炼铜的有
10、关知识。注意：在精炼铜的过程中，理论上电解液浓度保持不变。10. （1）2H+ + 2e = H2 放出气体，溶液变红。2Cl 2e = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）纯铜 Cu2+ + 2e = Cu 粗铜 Cu 2e = Cu2+ （3）4OH4eO22H2O，2H+ + 2e = H2使H+浓度减小 B解析：（1）X和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+ + 2e = H2。随着氢离子的不断放电，阴极周围水的电离平衡被破坏，所以阴极周围溶液显碱性，溶液变成红色。Y电极和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，
11、电极反应式是2Cl2e=Cl2。由于氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，据此可以检验，即把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，所以X是纯铜，电极反应式是Cu2+ + 2e = Cu。Y电极是粗铜，电极反应式是Cu2e=Cu2+。（3）阳极是溶液中的OH离子放电生成氧气，电极反应式是4OH4eO22H2O。阴极氢离子放电失去氢气，电极反应式为2H+2e=H2。随着氢离子的不断放电，阴极周围水的电离平衡被破坏，使H+浓度减小，OH浓度增大，溶液显碱性。由于阳离子交换膜只能允许阳离子通过，而OH在阴极生成。根据装置图可知，B电极是阴极，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B导出。