1、成都铁中2011-2012学年（上）高2014级11月期中检测试题化 学命题人： 周青 审题人： 曾娜（满分 150分， 考试时间 120分钟）可能用到的相对原子质量： H: 1 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Ba:137 N: 14 C:12 O: 16 S: 32 卷一选择题 （每小题只有一个正确答案。每题3分共75分）1.实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是 ( )A B C D 2. 下列物质为非电解质的是（ ） A. 液氯 B.盐酸 C.氨气 D.氯化钠3. 2 mol CL2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是 ( )A、分子数相等 B、原
2、子数相等 C、体 积相等 D、质量相等4. Na2CO3俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的（ ）ANa2CO3是碱BNa2CO3是电解质 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐5. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素是：( ) A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是6. 根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体7.下列电离方程式书写错误的是 （ ）A、H2SO4 = 2H+ + SO42- B、Al2
3、（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42-C、Ba（NO3）2 = Ba2+ 2（NO3）2- D、Ba（OH）2 = Ba2+ + 2 OH-8. 关于1molL-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ）A溶液中含1molNa2SO4BNa+的浓度为1molL-1C配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中D将322gNa2SO410H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液9. 下列反应不能用离子方程式：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O表示的是（ ）A、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O B、CaCO3 + 2HCl = Ca
4、Cl2 + H2O + CO2 C、K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O D、K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2+ H2O10.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C. NH4HCO3 NH3+CO2+H2O D、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O11下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A. KClO3Cl- B. Zn2+Zn C. H2H2O D. CuOCuCl212. 属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaC
5、O32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2NaO2Na2O213. 下列叙述正确的是 （ ）A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强14下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH-2H+ 2H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2
6、O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO216NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B22.4LN2的所含的电子数是14NA个C含107g Fe(OH)3的胶体中胶粒总数为NA个D常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2NA个原子 17氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molA
7、lN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g18用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A323B312C263D11119在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4220. R、X、Y、Z是四种元素，它们在化合物中均为+2价，已知：X2+与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+
8、Z2+=Y2+Z。这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为 A、R2+X2+Z2+Y2+ B、X2+R2+Y2+Z2+ C、Y2+Z2+R2+X2+ D、Z2+X2+R2+Y2+21把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为A0.1(b-2a) mol/L B10(2a-b) mol/L C10(b-a) mol/L D10(b-2a) mol/L22ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3
9、+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是 （ ） ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 DClO2做水处理剂时，利用了其强氧化性 23一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（ ）A100ml B25ml C50ml D由于Mg、MgO的质量未知无法判断24. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42来源:B含
10、有0.1 molL-1OH-的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD强酸性的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4225. 含有镁、铝、铁的合金13.4克加入足量的稀盐酸中，经充分反应后，在标况下得到氢气11.2升，反应的溶液加入氢氧化钠溶液，当生成沉淀质量最大为（） 13.4克 22.6克 25.7克 30.4克 卷 二. 非选择题 （将答案写到答题纸上，共75分）26. （9分 ）（1）18g H2O的物质的量是_，含有_个水分子，含有_mol H。 （2）3.011022个OH的物质的量为_，质量为_，含有质子的物质的量为_，含
11、有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同，和_g Na含有的离子数相同。27. （7分） 在Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 的反应中，（1）氧化剂 还原剂 （2）氧化产物 还原产物 （3）被氧化元素 被还原元素 （4）生成一摩铁电子转移 mol28（10分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_g（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平
12、准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线
13、 。29.（12分）（1） 写出下列反应的离子方程式用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ；向NaHSO4溶液中滴加几滴氢氧化钡溶液 ；碳酸钠溶液中滴加几滴稀硫酸 。碳酸氢钙溶液加少量氢氧化钠溶液 （2）用双线桥表示下列反应电子转移方向和数目KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O3FeS + 30 HNO3 = Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3+ 27 NO2 + 15 H2O30.（13分 ）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：（Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 ）(1)指出提取碘的过程中有关
14、的实验操作名称：_，_；(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、醋酸 D汽油、水(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图所示实验装置中的错误之处：_，_，_。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后，晶体碘在_里聚集。31.（10分）某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2
15、、H2O均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是_ ，氧化产物为_(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_(3)若产生的Cl2在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为_ NA (NA表示阿伏伽德罗常数的值)。 （4）在反应中体现HCl(浓) _性32. （14分 ）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的几种：K+、Mg2+、Fe2+、 Fe3+ 、Al3+、 NH4+ 、 Cl- 、 CO32- 、 SO42- 、 Cu2+ 。现每次取100毫升进行实验：已知铵离子遇强碱加热后产生氨气。第一份加入硝酸银溶液产生白色沉淀；第二份加入足量氢氧化钠溶液后加热，收集到气
16、体1.12升（标况）；第三份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27克，沉淀经过足量稀盐酸洗涤，干燥后剩余2.33克。请回答：（1） 由实验可知：一定存在的离子_, 一定不存在的离子 _ （2）C(CO32-) = _ (3)K+是否存在_若存在，浓度的范围是_（若不存在，则不必回答此问）（4）根据以上实验，不能判断离子是_, 为了确定是否存在，写出实验操作步骤，实验现象，结论: _成都铁中2011-2012学年（上）高2014级11月期中检测试题化学参考答案1 选择题1.B 2.C 3.A 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10.B 11.B 12. B 13.B 14. A15
17、.D 16.D 17.B 18.C 19.B 20.A 21. D 22.C 23.C 24.D 25.D二、非选择题（4）ABC （5）重新配制29、（1） CaCO32H = Ca2CO2H2O 2HSO42Ba22OH = BaSO42H2O HCO32= HCO3 HCO3Ca2OH = CaCO3H2O30、（1） 过滤 萃取分液 （2）B (3)漏斗和分液漏斗（4）烧杯加热需加石棉网 温度计水银球应在支管口 冷凝管进出水方向错误，应下口进，上口出。（只要答到要点给分）（5）受热均匀，便于控制温度 （只要答到要点给分） 蒸馏烧瓶加入HNO3溶液，；再加入Ba(NO3)2溶液，；过滤后，往滤液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl。（只要答到要点给分） 说明：方程式反应物和产物错误，未配平一律0分，沉淀和气体符号未写扣0.5分。