1、专题二物质的量一、 选择题1. (2012扬州三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB. 4.4g 14CO2含中子数2.4NAC. 标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD. 含amol/L H的醋酸溶液稀释10倍后，H为0.1aNA/L2. (2012金陵中学模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A. 14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nB. 标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA C. 25时，pH7的
2、NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH离子数为107NAD. 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA 3. (2012淮安四模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25，1L pH1的硫酸溶液中含有的H数目为0.2NAB. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC. 足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1NAD. 标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA4下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试
3、剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL15. 36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：
4、c1molL1B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)6. (2012南通检测)为测定某(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该混合物四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热、充分反应，使生成的氨气全部逸出设加热时(NH4)2SO4和NH4HSO4都没有发生分解，测得有关实验数据如下表(气体体积都已换算成标准状态时的数据)实验序号混合物的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L7.440.001.6814.840.003.3622.240
5、.001.1237.040.000.00下列叙述正确的是()A. 若取3.7g混合物进行同样的实验，则标准状态时生成的氨气为0.84LB. 原混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为14C. 所加入的NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/LD. 向实验所得的溶液中再滴加少量NaOH溶液仍会放出氨气二、 非选择题7. 现有mg某气体，它的分子式由四个原子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。(1) 该气体的物质的量为_mol。(2) 该气体中所含的原子总数为_个。(3) 该气体在标准状况下的体积为_L。(4) 该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5
6、) 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。8. (1) 在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2) A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B可能是_。(3) 在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。9. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00molL1 NaOH溶液(密度为1.12gmL1)恰好完全吸收，测得
7、溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0mol。(1) 原NaOH溶液的质量分数为_。(2) 所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3) 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。10. 在50mL amolL1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)3molL1。(1) 稀释后的溶液的pH_。(2) 若a9，则生成的气体中NO2的物质的量为_mol。(3) 治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22
8、NaOH=NaNO2NaNO3H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1molL1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为_mL。11. (2012兴化中学月考)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)318H2O(含杂质Pb2)质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比11进行反应)：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL。步骤2：加入c1molL EDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100mL。步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2molL1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)
9、2标准溶液。(1) 步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(2) 根椐上述数据计算，该样品中Al2(SO4)318H2O的质量分数为_(用含字母的代数式表示)。(3) 若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2(SO4)318H2O的质量分数将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。12. 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。(1) 写出生成硫酸铜的化学方程式：_。(2) 现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾_ kg(3) 将胆矾与生石灰、水按质量比为10
10、.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。 此波尔多液中Cu2离子和Ca2离子的物质的量比为_(最简整数比)。 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu (OH)2Ca(OH)2，此种配比当x1时，试确定y的数值。专题二物质的量1. A解析：选项A的反应是3NF35H2O=HNO32NO9HFn(e)2mol，选项A正确；选项B中的n(14CO2)0.1mol，n(中子)0.1a mol，选项D错误。2. A解析：CnH2n的链烃中含1个C=C，则14g该物质含有的C=C的物质的量是mol，选项A正确；由于有2NO2N2O4，选项B中所得混合气体(O2、NO2、N2O4)的物质的量小
11、于0.75mol，选项B错误；选项C中缺少溶液体积，无法计算n(OH)，选项C错误；选项D中的盐酸不足、NaOH过量，生成的氢气量不等，选项D错误。3. B解析：选项A中的n(H)0.1mol，选项A错误；选项B中n(混合物)0.1mol，由于Na2S 和Na2O2分别含S2和O，则混合物中n(阴离子)0.1mol，选项B正确；铜与浓硫酸反应，由于硫酸变稀，硫酸一定有剩余，则选项C中生成SO2 一定小于0.1mol，选项C错误；选项D中氯气发生歧化反应，转移的电子为0.1mol，选项D错误。4. C解析：该硫酸的物质的量浓度是1 00098%1.84/9818.4molL1，选项A 错误；锌与
12、浓硫酸不能生成氢气，选项B错误；选项C中的V(浓硫酸)0.2L4.6molL118.4molL10.05L50mL，选项C正确；选项D可以假设用100g水与100g浓硫酸混合，则混合后稀硫酸的物质的量浓度5mol/L(1.84gcm3)9.2molL1，选项D错误。5. C解析：n(HCl)1mol ，在标准状况下占有的体积为22.4L，选项C正确；盐酸溶液中不含HCl分子，选项B错误；由于盐酸溶液的密度小于1.36g/mol ，c(HCl)1molL1，选项A错误；溶液的质量分数是36.5g/1 036.5g3.5%，选项D错误。6. AB解析：从表中数据可以看出，实验中，NaOH过量，选取
13、实验数据，设含有(NH4)2SO4和NH4HSO4固体的物质的量分别是xmol和ymol，则有132x115y7.4，2xy1.68/22.40.075，解得：x0.012 5，y0.05。选项A中，生成V(NH3)1.68L3.6/7.40.84L，选项A正确；xy14。选项B正确；实验中NaOH不足，22.2g混合物中含(NH4)2SO4和NH4HSO4分别是0.037 5mol 和0.15mol，n(NH)0.225mol，n(SO)0.187 5mol，反应后得到n(NH3)0.05mol，n(NH4)2SO4(0.225mol0.05mol)/20.087 5mol，n(Na2SO4
14、)0.187 5mol0.087 5mol0.1mol, 原n(NaOH)2n(Na2SO4)0.2mol，c(NaOH)5mol/L，选项C错误；实验中NaOH已不足量，再加少许NaOH溶液，不一定产生氨气，选项D错误。7. (1) m/M(2) 4mNA/M(3) 22.4m/M(4) m/(m1 000)(5) m/MV8. (1)XY3(2) N2COH2(3) 11.214解析：(1)该反应是X23Y2=2Z，根据元素守恒，Z是XY3。(2) 设A与B的物质的量分别是3x、x，相对分子质量分别是14y、y，则有3xx8.96/22.40.4，42xyxy8.6，解得： x0.1，y2
15、。故A的相对分子质量是28，B的相对分子质量是2，前者可以是N2或CO，后者是H2。(3) n(CO)28g/moln(CO2)44g/mol36g，n(CO)n(CO2)1mol，解得：n(CO)n(CO2)0.5mol，V(CO)11.2L，m(CO)14g。9. (1) 10.7%(2) 0.250(3) 32解析：(1)(0.1L3.00molL140g/mol)(100mL1.12gmL1)0.7%。(2) 反应后溶液的成分是NaCl和NaClO，则n(Cl)0.1L3.00molL10.050 0mol0.250mol。(3) 根据反应，Cl22NaOH=NaClNaClOH2OH
16、ClNaOH=NaClH2O，燃烧后，n(Cl2)0.050 0mol，n(HCl)0.250mol0.050 0mol0.200mol。故燃烧前，n(H2)n(HCl)/20.1mol，n(Cl2)0.050.10.15mol，n(Cl2)n(H2)32。10. (1) 0(2) 0.125(3) 150解析：n(Cu)0.1mol，n(HNO3)0.05amol，反应后溶液的n(NO)0.3mol。(1) 反应后溶液只有Cu(NO3)2和HNO3，n(H)0.3mol20.1mol0.1mol，c(H)1.0mol/L，pH0。(2) 反应前n(HNO3)0.45mol，作为氧化剂的硝酸是
17、0.45mol0.1mol0.2mol0.15mol，则n(NO)n(NO2)0.15mol，3n(NO)n(NO2)0.1mol2。解得：n(NO)0.025mol，n(NO2)0.125mol。(3) n(NO)n(NO2)0.15mol，n(NaNO2)n(NaNO3)0.15mol，n(NaOH)0.15mol，V(NaOH)0.15mol/1molL10.15L150mL。11. (1) 100mL容量瓶、胶头滴管(2) 100%(3) 偏高解析：(1) 溶液稀释至精确体积，类似于溶液的配制，用容量瓶。(2) 样品中的Al3量是(c1V11034c2V2103)mol，nAl2(SO4)318H2O(c1V11034c2V2103)mol，mAl2(SO4)318H2O233(c1V11034c2V2103)g，质量分数为100%。(3) 该杂质被理解为Al3参与反应，导致含量偏高。12. (1)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(2) 3.75(3) 254解析：(2)2503.75。(3) 25。 CuSO4Ca(OH)2Cu(OH)2CaSO4反应前2500反应后1411所以CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)2中y4。版权所有：高考资源网()