1、广东省东莞四中2020-2021学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子量 H1 O16 C12 N14 Na23一、单项选择题（16小题，其中110题每题2分，1116题每题4分，共44分）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片与稀盐酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与二氧化碳反应D甲烷在氧气中的燃烧反应2化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的
2、储存时间3下列各组物质中都是强电解质的是AHF、HCl、BaSO4BNH4F、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba(OH)24在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1.0 molL1s15下列热化学方程式书写正确的是A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)= CO2(g)H3
3、93.5 kJmol16下列各电离方程式中，书写正确的是ACH3COOH = HCH3COOBKHSO4KHSO42CNH3H2O = NH4OHDH2SHHS7下列关于化学反应速率说法中不正确的是A可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0B决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质C反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率8下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是A直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量C断裂1
4、 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量D1 mol N2和1 mol O2的反应热H180 kJmol19下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出CH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率10下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A熔融时不导电B水溶液的导电能力很差C不是离子化合物，而是极性共价化合物D溶液中已电离生成的离子和未电离的分子共存1125 的下列溶液中，碱性最强的是ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C含有4 g N
5、aOH的1 L溶液Dc(H)11010 molL1的溶液12一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。正确的是AX的平衡转化率为40%B若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度小于原来的1/2C若增大压强，则Y的平衡转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H013一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH
6、(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H014化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(ap)H(aq)In(aq) (红色) (黄色)现有浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸、石灰水、NaCl溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液、氨水，其中能使溶液显红色的是ABCD15向0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的16已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所
7、示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是A该反应的化学方程式是CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)B上述反应的正反应是吸热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO和H2O各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合5c(CO2)c(H2)= 3c(CO)c(H2O)，则此时的温度为1000二、填空题（本题组包括4道大题，共56分）17（12分）（1）(4分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形
8、玻璃搅拌棒、0.5 molL1盐酸、0.55 molL1氢氧化钠溶液。实验尚缺少的玻璃用品是_、_。若用醋酸代替盐酸做实验，对测定的中和热的影响是_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”、“=”或“”、“=”或“ADbAB连线上任意点的溶液均显中性cB点溶液的pH6，显酸性d图中温度T1T2T2时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。（2）(8分) 按要求填空双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_、_。25 时，0.1 molL1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_。25
9、 时，pH4的盐酸中水的电离程度_(填“”“”或“=”)pH10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。下列曲线图中，可以正确描述0.1 molL1乙酸(甲，Ka1.8105) 和0.1 molL1氯乙酸(乙，Ka1.4103)的水溶液中，水电离出的c(H)与加入水体积V的关系是_(填字母)。 东莞市第四高级中学2020-2021学年高二（上）期中化学试卷（选修4）答案一、单项选择题（共16小题，共44分）110题每题2分，共20分题号12345678910选项CDBBBDADCD1116题每题4分，共24分题号123456选项BBACBD二、填空题（本题组包括4道大题，共56分）17（12分）（
10、1）(4分) 量筒、温度计偏小 由于醋酸电离需吸热，故使测定的中和热偏小（2）(6分) 1559.8 kJC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 299.6 kJmol1 H2（3）(2分) 84.6 kJmol1（不写单位或“+”号合扣1分）18（12分）（1）(每空1分，共6分) 浓度 1 293 B、C 温度 3（2）(4分)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3104 molL1s1（3）(2分) 催化作用 Mn219（16分）（1）(10分) 33.3%(2分) 3.7或(2分) ad(2分)(每空1分，共4分) 使用催化剂（2）(6分) 1.5103 molL1s1 bc c20（16分）（1）(8分) 1.01012 温度 b 2109 molL1（2）(8分) H2O2HHO2、HO2HO22醋酸盐酸硫酸 c