1、第2课时乙酸1了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。2掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。(重点)乙 酸 的 组 成 和 性 质基础初探1乙酸的组成和结构2.乙酸的物理性质颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体刺激性易溶于水16.6 冰醋酸3.乙酸的化学性质(1)酸的通性(2)酯化反应定义酸和醇生成酯和水的反应。乙醇和乙酸的酯化反应实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O探究升华思考探究在做完制取乙酸乙酯的实验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进：问题思考：1向试管中加入试
2、剂时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？【提示】不能。先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸，相当于稀释浓硫酸，会使液体沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。2加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？还可以采取什么加热方式？【提示】加热时要用小火缓慢、均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾。还可以用水浴加热的方式进行加热。3若实验完成后，沿器壁向试管中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，试预测可能出现的现象。【提示】由于乙酸乙酯层中混有乙酸和乙醇，乙酸遇紫色石蕊溶液变红，Na2CO3溶液显碱性，遇石蕊溶液变蓝，所以石蕊
3、溶液将分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色。认知升华1羟基氢的活泼性比较乙醇水碳酸乙酸羟基氢的活泼性电离程序不电离部分电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性与Na与NaOH与NaHCO3(说明：表示反应，表示不反应)【温馨提醒】羟基、羧基个数与生成气体的定量关系1Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na2OHH2。2Na2CO3、NaHCO3和COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO32COOHCO2，NaHCO3COOHCO2。2酯化反应(1)实质：酸脱羟基醇脱氢。(2)特点：可逆反应、取代反应。(3)试剂加入顺序：乙醇乙酸浓硫酸。(4)浓硫酸作用：催化剂、吸水剂。(5)
4、饱和Na2CO3溶液作用：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯中和挥发出来的乙酸溶解挥发出来的乙醇【温馨提醒】1收集产物的试管内导气管不能插入液面以下，以防倒吸。2用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液。题组冲关题组1乙酸的结构与性质1下列关于乙酸的叙述中，不正确的是()A乙酸分子式是C2H4O2，有4个氢原子，不是一元酸B乙酸是具有强烈刺激性气味的液体C乙酸易溶于水和乙醇D鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液【解析】乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，为一元弱酸；乙酸与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，而乙醇与NaHCO3溶液不反应。【答案】A2如图是某有机物分子的比例模
5、型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是 ()A能与氢氧化钠反应B能与稀硫酸反应C能发生酯化反应D能使紫色石蕊试液变红【解析】乙酸(CH3COOH)显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，能与NaOH反应，能发生酯化反应，但与稀硫酸不反应。【答案】B3乙酸分子中部分化学键如图所示： 【导学号：55102159】.乙酸能使石蕊溶液变_色，其酸性比碳酸强。(1)与钠反应的离子方程式：_。(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)与氧化铜反应的离子方程式：_。(4)与碳酸钙反应的离子方程式：_。.断键发生_反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：_。【答案】.红(1
6、)2CH3COOH2Na2CH3COOH22Na(2)CH3COOHOHCH3COOH2O(3)2CH3COOHCuO2CH3COOCu2H2O(4)2CH3COOHCaCO32CH3COOCa2H2OCO2题组2羟基氢的活泼性比较4下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHCH3COOH(溶液)水AB.C D【解析】因为羟基氢的活泼性为：CH3COOHHOHC2H5OH，故产生H2的速率也是这个顺序。【答案】D5已知酸性：HClCH3COOHH2CO3。下列反应不能发生的是()AHClCH3COONa=NaClCH3COOHBNaHCO3CH3COOH=
7、CH3COONaCO2H2OCCaCl2CO2H2O=CaCO32HClDHClNa2CO3=NaHCO3NaCl【解析】由强酸制弱酸规律知C项反应不发生。【答案】C6在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1V20，则该有机物可能是() 【导学号：55102160】BHOOCCOOHCHOCH2CH2OHDCH3COOH【解析】钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2OHH2或2COOHH2、COOHCO2；由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。【答案】A7为了确认乙酸、碳酸和硅酸的
8、酸性强弱，某化学兴趣小组同学设计如图所示装置，可供选择的试剂有：酸：醋酸、碳酸、硅酸；盐：碳酸钠固体、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液；澄清石灰水。(1)锥形瓶A内试剂是_，分液漏斗中所盛试剂是_。(2)装置B中所盛试剂是_，试剂的作用是_；装置C中出现的现象是_。(3)由实验可知三种酸的酸性强弱为_(用化学式表示)。【解析】根据CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOHH2CO3；因为CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰，所以应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，又因为CO2在饱和的NaHCO3溶液中的溶
9、解度很小，所以装置B中盛放试剂为饱和NaHCO3溶液；根据CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀证明酸性：H2CO3H2SiO3。【答案】(1)碳酸钠醋酸(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中挥发出来的CH3COOH蒸气有白色胶状沉淀产生(3)CH3COOHH2CO3H2SiO3【规律总结】“强酸制弱酸”原理：较强酸弱酸盐弱酸较强酸盐。题组3酯化反应8制取乙酸乙酯的装置(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下的)正确的是()【解析】生成的乙酸乙酯不能用NaOH溶液接收，因它在碱性条件下会水解，排除C、D项。出气导管不能插入Na2CO3溶液中，以防倒吸。【答案】A9若乙酸分子中的氧
10、原子都是16O，乙醇分子中的氧原子都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，含有18O的分子有()A1种B.2种C3种D4种【解析】根据“酸脱羟基醇脱氢”，且该反应是可逆反应，含有18O的分子是乙醇和乙酸乙酯两种。【答案】B10“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应来制取乙酸乙酯： 【导学号：55102161】CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。(1)实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是(用化学方程式表示)_，欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方
11、法是_(填操作名称)。(2)事实证明，此反应以浓硫酸为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是_(填序号)。a浓硫酸易挥发，以至不能重复使用b会使部分原料炭化c浓硫酸有吸水性d会造成环境污染【解析】(1)乙酸乙酯中混有乙酸，振荡时乙酸与Na2CO3反应产生CO2，界面处溶液酸性变弱，因此溶液浅红色消失；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，液体出现分层，故可用分液法分离出乙酸乙酯。(2)浓硫酸在加热条件下能使部分有机物脱水炭化，同时产生SO2，H2SO4废液及SO2会导致环境污染。【答案】 (1)2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O分液(2)bd【规律总结】1酯化反应的特点：2乙酸乙酯的吸收一定注意防止倒吸，且吸收液不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。