1、定州中学2017-2018学年度高二第2学期调研测试化学试卷一、单选题1下列说法错误的是A. 在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键B. 键和键比例为7:1C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的键数目为2NAD. 已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA2下列物质的结构与性质与氢键无关的是乙醚的沸点冰的密度比液态水小邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下很稳定氢化镁的晶格能高DNA的双螺旋结构尿素的熔沸点比醋酸高A. B. C. D. 3化合物中，稀土元素最常见的化合价是3 ，但也有
2、少数的稀土元素可以显示4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示4价的稀土元素是(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol) 元素I1I2I3I4A.Se(钪)633123523897019B.Y(铱)616118119805963C.La(镧)538106718504819D.Ce(铈)527104719493547A. A B. B C. C D. D4已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-= H2O+IO- 慢H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快下列说法正确的是A. IO-是该反应的催化剂 B. 反应的速率
3、与I-浓度有关C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D. 反应活化能等于98 kJmol-15利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是A. 该反应的H 0； P1 P2 B. 反应速率B点高于D点C. A、C两点的平衡
4、常数相同 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)6298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=-242kJmol-1B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=-20kJmol-1C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) H=+81kJmol-1D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=+81kJmol-17室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 含有大量MnO4-的水溶
5、液中：NH4+、Fe2+、 SO42-、H+B. 在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+C. c(H+)=1.010-13 molL-1溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br-D. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、A13+、CH3COO-、I-8已知：，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/密度/（g）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，正确的是 （ ）A. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇B. 当温度计1示数为9095，温度计2示数在117.2左右时，收集产物C. 反应结
6、束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D. 为加快反应，应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中9已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2CHOHCH3CHO。乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“COC”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：CH2CH2 CH3CHO CHCH，其中不可能的是（ ）A. 只有 B. C. D. 10对分子结构的下列叙述中，正确的是 （ ）A. 6个碳原子有可能都在同一直线上 B. 在同一平面上的原子至多有8个C. 在同一直线上的原子至少有4个 D. 分子中呈四面体结构的碳原子有1个
7、11有机物M的结构简式为：，下列有关叙述正确的是 （ ）A. 该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体B. 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C. 可以发生氧化、加成、取代、加聚、缩聚反应D. 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH12下列实验方法正确的是 （ ）A. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液,检验水解产物中的溴离子B. 在含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水，过滤，以除去苯酚C. 溴苯中少量的乙醇可经过多次水洗、分液后除去D. 乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液，然后分液除去13有A、B、C三种主
8、族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns1，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC414下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na)c(HRO3)c(RO32)B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C. 常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液
9、中水的电离程度：D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后1525时，有下列四种溶液，下列说法正确的是0.1mol/L的氨水pH=11的氨水0.1mol/L的盐酸pH=3的盐酸A. 稀释到原来的100倍后，pH与相同B. 等体积混合、等体积混合所得的溶液都成酸性C. 中分别加入少量CH3COONa固体，的值变小D. 将20mL的溶液与10mL的溶液混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)161 L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273 、1.01105 Pa下体积为y L，当冷
10、却至标准状况时体积为x L。下列用x、y表示该烃的化学式正确的是A. CxHy2x B. CxHyx C. CxH2y2x D. CxHy17某一溴代烷的同分异构体水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是A. C3H7Br B. C4H9Br C. C5H11Br D. C6H13Br18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAB. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 NAC. 1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为NAD. 1 mol CH4含有的
11、电子数为NA19一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确的是（ ）A. 电极X为电池的正极B. 电池工作时，光能化学能电能C. 电池工作时，I-在电极Y上得电子D. 电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少2025时，KspMg(OH)21012，Ksp(MgF2)1010。下列说法正确的是（ ）A. 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)减小B. 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大C. 25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0
12、.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)1.1 molL-1二、实验题21实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。lg2=0.3SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为140回答下列问题：（1）制取SO2反应的化学方程式为_。实验开始时加入的5g CaCO3的作用是_。（2）当_时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，写出D瓶中发生反应的离子方程式_。（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_。A.前
13、“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”（3）实验结果， B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：通过理论计算，若C中所有的NO3-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_(精确小数点后一位)（4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估测NO3-能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_ 稀 HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_。三、
14、计算题22(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时SO3的浓度；（2）该温度下的平衡常数； （3）平衡时SO2的转化率。参考答案BBDBB DCCAC CCAAD ACABD 21 NaHSO3+HC1= NaCl+SO2+H2O 制取CO2驱赶装置系统中的空气，避免空气中的氧气干扰实验 E中出现白色沉淀时 SO2+2NO2-+Ba2+=BaSO4+2NO C或D(全选或选一个均给分) 依2NO3-+3SO2+2H2O+3Ba2+= 3BaSO4+4H+ +2NO计算得到溶液pH= 0.7 弱于 在每个洗气瓶及发生装置的烧瓶增一导管，一端插入溶液中，一端连通大气，平衡气压22（共6分）（1） c(SO3)=0.5mol/L （2）K=4 （3）50% （各2分）- 8 -