1、1下列属于强电解质的是A.醋酸B.酒精C.铜D.小苏打E.硫酸溶液典型例题再现：2下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.大理石和醋酸：CO322H+H2OCO2C.钾与水的反应 K2H2OK+2OHH2D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 13.某无色溶液可使pH试纸变红，可能是下列哪组：A、K+SO32-S2-B、Na+NO3-SO42-C、Na+Cl-CO32-D、Cu2+Cl-SO42-知识点回顾:1、基本概念电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子方程式2、离子反应发生的条件生
2、成气体、沉淀弱电解质水弱酸弱碱3、离子方程式的书写的步骤（2）拆（1）写（3）删（4）查强酸强碱可溶性盐4、离子方程式正误判断（1）是否符合事实（2）拆的是否对（3）是否守恒（电荷，原子）1、下列反应的离子方程式正确的是：A、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH-H2OC、碳酸钡溶于硝酸 BaCO3+2HNO3Ba2+2NO3-+H2O+CO2D、铜与三氯化铁溶液的反应：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+课堂练习：2、只能表示一个反应的离子方程式为A、Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O B、CO32-+2H+=H
3、2O+CO2C、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 D、SO2+Cl2+2 H2O=4 H+2Cl-+SO42-离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质。【思考与交流】离子反应的本质？本质：溶液中离子浓度的减少。【思考】通常有哪些限定条件？限定条件：1、无色透明溶液2、强酸性溶液3、强碱性溶液4、与金属铝反应生成氢气5、其它限定条件注意：题目中有离子共存的限定条件【解题指导】离子共存问题中的审题要点1离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。排除Cu2+(蓝)、Fe3+
4、(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫)、Fe(SCN)2+(红)如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3、等与OH-不能大量共存。(4)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。2注意对选项的限制条件的设置要看清是问“能”、“不能”，
5、还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。【典型例题】例1、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()。AMg2+Ca2+HCO3-Cl-BNa+AlO2-Cl-SO42-CK+Fe2+SO42-Br-DFe2+Ca2+Cl-NO3-解析 在强酸性溶液中，A中的HCO3-，B中的AlO2-不能大量共存，D中的NO3-和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，故选C。【典型例题】例2、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是（）ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2、K+、NO3 CMnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、
6、Na+解析无色说明C中MnO4-不可共存，溶液呈酸性B中的AlO2 和D中的HCO3-不可共存，故答案是A【典型例题】例3若溶液能与铝反应生成氢气，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3、Na、NO3、ClBK、Na、Cl、SO42-CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3解析由题意，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存答案B3.下列各组离子(1)I-、ClO-、NO3-、H+（2）K+、NH4、HCO3-、OH-（3）SO32-、SO42-、OH-、Cl（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl(5)H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是(A)(1)和(6)(B)(3)和(4)(C)(2)和(5)(D)(1)和(4)B4.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是A.Al3+、Ag+、NO3-、ClB.Mg2+、NH4、NO3-、ClCBa2+、K+、S2-、ClD.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-AC
