1、密 封 线学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题20122013学年高二上学期期中化学考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）一. 选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案，共50分）A. 能够确定核外电子空间运动状态的量子数的组合是（ ）A. n l B. n l m C. n l D. n l m 2. 碳原子的最外电子层的各能级中，电子的排布方式通常是（ ）A. B.C. D. 3. 某原子的4d亚层中有1个电子、其第5电子层中的电子个数为（ ）A. 0 B. 2 C. 3 D. 84. 的离子价电子排布式是（ ）29. B. C. D. 5. 下列物质性质的变化规
2、律，与共价键的稳定性有关的是（ ）A. 的熔点、沸点逐渐升高。B. 的热稳定性依次降低。C. 碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低。D. 的熔点依次降低。6. 有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A. HF B. C. D.A. 在人体所需的10多种微量元素中，有一种称为“生命之原”的R元素，对延长人的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物分子式为，则R元素的名称为（ ）A 硫 B. 砷 C. 硒 D. 硅8. 有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A. B. C. D. 9. 按第一电离能递增的顺序排
3、列的是（ ）A. Li Na K B. Na Al S C. P Si Al D. Cl Br I二、 元素的电负性随着原子序数的增加而递增的是（ ）A. Na K Rb B. N P As C. O S Se D. Na P Cl11. 下列分子含有的电子数目与HF分子相同，并且分子中只有两个极性共价键的是（ ）（4） B. C. D. 12. 参考下列表中化学键的键能数据，下列分子中受热时最稳定的是（ ）化学键HHHFHClHI键能（KJ/mol)436565368297A. 氢气 B. 氟化氢 C. 氯化氢 D. 碘化氢A. 中心原子采取SP杂化方式的分子是（ ）A. B. C. D.
4、14. 在分子中，键采用的成键轨道是（ ）A. B. C. D. 15. 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）27. B. C. D. 16. 已知118号元素的离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A. 质子数： B. 氢化物的稳定性：C. 离子的还原性： D. 原子半径（A） 下列关于共价键说法正确的是（ ）A. 共价键只能在不同原子之间形成。B. 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子。C. 金属元素在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键。D. 稀有气体分子只存在共价键。18. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 化学键存在于相邻分子之间
5、。B. 化学键是分子内两个相邻原子之间的相互作用。C. 化学键是相邻两个或多个原子之间的强烈的相互作用。D. 离子键是相邻阴阳离子间的经典吸引。太 下列叙述的距离属于键长的是（ ）A. 氨分子中两个氢原子间的距离。B. 氯分子中两个氯原子间的距离。C. 金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离。D. 氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离。20. 下列说法正确的是（ ）1. 氢键只存在于同一分子之间。2. 金属阳离子只能与阴离子构成晶体。3. 粒子间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高。4. 氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，它属于分子晶体。A. 下列有关晶胞的叙述正确的是（ ）A.
6、 晶胞是晶体中最小的结构重复单元。B. 不同的晶体中，晶胞的大小、形状都相同。C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞。D. 已知晶胞的组成不可以推知晶体的组成。22. 已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合。下列关于晶体的说法错误的是（ ）A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固。B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子。C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构。D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构。23. 下列关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A. 分子中共含8个极性共价键。B. 分子中不含非极性共价键。C. 分子中只含6键。D. 分子中含有一个键。24. 某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角 、 31. (1) （2） 6 （3） cm