1、四川省成都新津为明学校2020-2021学年高一化学上学期期中测试试题总分：100分 时间：80分钟 常见元素相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、选择题（共20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签2下列有关实验的说法错误的是 A萃取操作振荡后，打开活塞，使漏斗内气体放出 B蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必
2、须比水大3下列混合物的分离、提纯方法不可行的是 A除去CO2中的少量HCl,应将混合气体通入饱和NaOH溶液洗气 B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏方法分离 D溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离4下列说法正确的是 A摩尔是一种基本物理量 B标况下气体摩尔体积约为22.4L4 同温同压下相同体积的任何单质所含分子数相同 D1mol氧原子的质量为16g5设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2L CO2含的原子数为1.5NA B48gO3含有的氧原子数为3NA C标准状况下，22.4 L H2所含原
3、子数为NA D标准状况下，1 L水所含分子数为NA/22.4 6在0.5L某NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，对该溶液的说法不正确的是 A配制100mL该溶液需称量5.9g NaCl B该溶液的物质的量浓度为1molL -1 C该溶液中含有58.5g NaCl D100mL该溶液中Na+的物质的量为0.1mol7下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是 A将0.5 mol NaOH溶解在500 mL水中 B将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 molL-1浓盐酸加入9L水中 D将0.25mol NaOH溶于水配成250 mL溶液8胶体区别于其他分散系的本质特征
4、是 A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子能穿过滤纸 D胶体粒子能够发生布朗运动9下列逻辑关系图中正确的是ABCD10下列有关胶体的说法错误的是 A清晨在密林中看到一缕缕的光束与胶体有关 B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉制成可口的豆腐，与胶体的性质有关 C将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中边加边搅拌以制取Fe(OH)3胶体 D可利用丁达尔效应区分胶体和溶液11下列说法中正确的是 A食盐水在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的物质 C电解质溶液的导电能力和离子浓度有关 DNH3的水溶液是电解质12下列物质在水溶液中的电离方
5、程式正确的是 ANaHSO4=Na+ + HSO4 BAl2(SO4)3=2A13+ + 3SO42 CNH4Cl=NH3 + H+ + Cl DH2SO4=H+ + SO4213对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则 原溶液中一定有SO42 B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一 定有Ag+ C向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原 溶液中一定有CO32 D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2
6、+14离子方程式H+OH=H2O所表示的反应是 A所有酸和碱之间的中和反应 B强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D所有强酸和强碱之间的中和反应15下列离子方程式中正确的是 A盐酸滴在石灰石上： CO32 + 2H+= H2O + CO2 B向澄清石灰水中加入盐酸溶液：Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+ + 2H2O C向硫酸溶液中放入铜：Cu + 2H+=Cu2+ + H2 D将少量Ba(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中： Ba2+ +2 OH + 2HCO3 = BaCO3+2H2O + CO3216下列各组离子中能大量共存，且溶液呈无色
7、的是 AK、Fe3、SO、H BCu2、Na、 Cl、NO CNa、NO、 K、 Cl DCa2+、NO、Cl、CO17在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，有关说法错误的是 AHNO3具有氧化性和酸性 B还原产物是H2O C被还原的HNO3和未被还原的HNO3比例为1:3 D当有1molCu反应时转移电子2mol 18下列反应中氯元素全部被还原的是 A5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B2Cl2+ 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 D2NaCl+2H2O2N
8、aOH+Cl2+H219下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ACuO+H2Cu+H2O BCO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O CFe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D2Na+Cl22NaCl20在溶液中可发生以下反应：2A2B2=2A32B；2BM2=B22M；2A32D=2A2D2。由此判断下列说法错误的是 A反应中当有1 mol M2被还原时，有2 mol B被氧化 BA元素在反应和中均被氧化 C氧化性强弱顺序为：M2B2A3D2 D还原性强弱顺序为：DA2BM二、非选择题（共有4个小题，共40分）21(10分)今有6种物质：Fe；BaSO4；乙醇；熔融的AgNO
9、3；CO2；烧碱溶液（填序号）。 （1）属于电解质的有 ， （2）属于非电解质的有 ， （3）能导电的有 ， （4）写出和的溶液反应的离子方程式 ，（5）写出少量和反应的离子方程式 。22（10分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业 生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 以及泥 沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： 加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；过滤；加过量NaOH溶液；加过量BaCl2溶液。 （1）以上操作顺序不正确的为 。 A B C D （2）其中，在步骤中涉及的离子反应方程式
10、有 、 。 （3）进行操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （4）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为 。 23（10分）某化学实验小组需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题： （1）如果用胆矾（CuSO45H2O，其摩尔质量为250g/mol）来配制，需用胆矾的质量为_g。 （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤： 向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； 继续往容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度线12cm处； 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中； 向烧杯中加入少量蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中，轻轻摇动 容量
11、瓶，使溶液混合均匀； 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 正确的操作顺序为_（填序号） （3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度如何影响（填“偏低”、“偏高”、“无 影响”） 容量瓶使用前未进行干燥_ 定容时俯视容量瓶刻度线_ 没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒_ 24（10分）对反应2NaNO2+4HI = 2NO+I2+2NaI+2H2O， （1）NaNO2中N的化合价为 。 （2）该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。 （3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （4）若产生NO气体2.24 L（标准状况），则反应中转移电子的数目为 NA。 成都新
12、津为明学校高2020级（高一上）期中考试化学参考答案（全科）总分：100分 时间：80分钟 一、选择题（共20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）题号12345678910答案CDADBCDABC题号11121314151617181920答案CBABDCBAAB二、非选择题（共有4个小题，每小题10分，共40分）21（1） （2） （3） （4）Fe +2Ag+= Fe2+ +2Ag （5）CO2 + 2OH-=CO32+ H2O22（1）D （2）H+OH-=H2O、2H+CO32=CO2+H2O （3）玻璃棒 （4）蒸发结晶 23（1）12.5g。 （2） （3）无影响 偏高 偏低 24（1）+3 （2）NaNO2 、 I2 （3）1:2 （4）0.1NA。