1、自我小测第1课时物质的分类1下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A铜、空气、水 B生石灰、熟石灰、烧碱C氧气、干冰、浓硫酸 D纯碱、水银、胆矾1解析：单质是由同一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，混合物是由不同物质组成的。A项，空气是混合物，水是化合物；B项，生石灰和烧碱都是化合物；D项，胆矾(CuSO45H2O)是化合物，水银(Hg)是单质，纯碱是化合物。答案：C2(双选)由我国已故化学实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯纯度达99.9%，水分含量小于0.05%，在化工生产中，这种液氯可看作A纯净物 B混合物 C化合物 D单质2解析：“纯净
2、物”是一种理想化的概念，严格地说，世界上没有绝对的纯净物，因此在化工生产上根据科学实验及生产需要将试剂纯度分为“分析纯”、“化学纯”、“工业纯”各等级，本题所述的液氯纯度已达1的“分析纯”的标准，当然可看作是纯净的单质了。答案：AD3下列物质肯定为纯净物的是()A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质3解析：纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。A、B两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为O2、O3或金刚石、石墨；D项，阳离子可能有变价离子，如Fe3、Fe2，则其与阴离子构成的物质就可能为混合物，
3、如FeCl2和FeCl3的混合物。答案：C4下列关于氧化物的叙述正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸4解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，非金属氧化物如CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，碱性氧化物如CuO不与水反应，并不是所有酸性氧化物都与水反应。答案：B5盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A B C D全部5解析：金属单质与酸
4、除浓H2SO4、HNO3外反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。答案：D6现有a.MgSO4，b.NaOH，c.CuSO4，d.NaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，鉴别出的先后顺序是()Aabcd BbcdaCcbad Dcadb6解析：CuSO4(aq)显蓝色，以它为试剂分别与另外3种物质反应生成浅蓝色沉淀的为NaOH(aq)，再以NaOH(aq)为试剂与余下两溶液反应生成白色沉淀的为MgSO4(aq)，没有变化的为NaCl(aq)。答案：C7下列物质
5、中属于化合物的是()A石墨 B干冰 C盐酸 D食盐水7解析：石墨是碳元素的一种单质。纯净的石墨是由同种元素组成的物质，是单质而不是化合物；干冰是固态二氧化碳的俗称，是由同种分子(CO2)组成的物质，是纯净物，而且CO2是由不同种元素组成的化合物，属于纯净物；盐酸和食盐水分别是氯化氢和氯化钠的水溶液，都是混合物。答案：B8下表中物质的分类正确的是()序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾碱石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁D过氧化钠硫酸烧碱纯碱8解析：熟石灰由三种元素组成，不是氧化物，而是碱，氯酸钾不是酸，而是盐，A项错；纯碱不是碱，而是盐，B项错；碱式碳酸铜不是碱，而是盐，C项
6、错。答案：D9从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。以下列出的四种物质，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类。请思考：氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质有多少种不同的分法？把结果填写在下表中。序号分类的标准单独属于一类的物质10对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) (2)根据你的推测牙膏摩擦剂的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)
7、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可用石灰石来制备。某同学设计一种制备碳酸钙的方案，其流程如下所示：请写出以上方案中有关化学方程式：_；_；_。(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)设计另一种制备碳酸钙的方案，仿(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计方案的优点为_。(5)检查牙膏中是否有碳酸钙的实验方案是_。参考答案9解析：O2是单质；NaOH溶于水显碱性；盐酸是溶液；CuO是黑色氧化物，可依据以上与众不同的特征作答。答案：常温下的状态O2是否为混合物盐酸是否为氧化物CuO是否为碱类物质NaOH10解析：本题结合日常生活，从物质的类别出发来研究各类物质的相互关系。(1)碳酸钙属于盐，二氧化硅
8、属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物。联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹，可知摩擦剂为坚硬的难溶物质。(3)中所发生的反应依次为CaCO3CaOCO2，CaOH2OCa(OH)2，Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH。(4)中是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，如。这种制法的优点是：反应条件简单，易于操作(实验室中)，所得碳酸钙纯度高等。(5)检验碳酸钙是否存在，可利用碳酸钙与酸反应产生气体这一现象来进行。答案：(1)盐氧化物(2)难溶(3)CaCO3CaOCO2CaOH2OCa(OH)2Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH(4)反应条
9、件简单，易于操作(实验室中)，所得碳酸钙纯度高(5)在牙膏中加入盐酸，若有气体逸出，证明有碳酸钙，反之没有第2课时胶体1Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A两者均有丁达尔现象B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解D分散质微粒可通过滤纸2在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应3纳米技术已广泛用于催化和军事科学中，纳米技术是指微粒直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到分散剂中得到混合物
10、，则下列说法中正确的是()A一定反应生成沉淀B通过光线能发生丁达尔现象C所得液体一定能导电D得到的混合物一定是悬浊液或乳浊液4下列关于胶体的理解错误的是()A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷5下列说法正确的是()A欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸B制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中C电泳现象可证明胶体带电荷D利用丁达尔现
11、象可以区别溶液与胶体6(双选)某胶体遇盐卤(MgCl26H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是()A该胶体中胶体微粒大小约为109107 cmB该胶体微粒带正电C该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉DNa使此胶体聚沉的效果不如Ca2、Mg27下列说法正确的是()A将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来的液体组成上没有什么区别B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物8微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现
12、代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。关于其作用原理的说法正确的是()A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D以上说法都正确9下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是()A在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗10将1 molL1 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，液体变为_色
13、，得到的是_，反应的化学方程式是_；用此分散系进行如下实验：(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色_，这说明_，原因是_。(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是_，原因是_。(3)向其中滴入过量的稀硫酸，现象是_，原因是_。(4)提纯此分散系常用的方法叫_。检验胶体是否纯净方法_。11请完成下列问题：(1)向胶体中加入可溶性盐等物质能使胶体聚沉，一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需可溶性盐等物质的浓度(mmolL1)称作“聚沉值”，“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力_(填“越小”或“越大”)，实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带
14、的电荷数，电荷越大，聚沉能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列物质时，其“聚沉值”最小的为_(填代号字母)。NaClFeCl3K2SO4Na3PO4(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体微粒带负电荷)变成较洁净的水，加入等物质的量的下列物质时，哪种效果最明显？_。为什么？_。ABaCl2 BAl2(SO4)3CKCl DCuSO4参考答案1解析：MgCl2溶液无丁达尔现象；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质微粒均可通过滤纸。答案：D2解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流。血液中的血红蛋白以胶体形式分散在
15、血液中，用FeCl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体微粒吸附的电荷，使胶体微粒相互吸附变大而聚集沉降，因血液中OH的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3。答案：B3解析：判断一种分散系是溶液、胶体还是浊液，主要看分散质微粒直径的大小，纳米材料作为分散质时，其直径介于1100 nm之间，故形成的分散系是胶体。则具有胶体的性质，能够发生丁达尔现象，但不一定能导电。所以A、C、D错误，B正确。答案：B4解析：A项，加入电解质溶液，使胶体聚沉。B项，胶体属于一种分散系，而纳米材料则不是。C项，属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，电解质电离产生与胶粒带相反电荷的离子，中和了胶粒所吸附的
16、电荷，消除了胶粒间的斥力，从而使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和继续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解。D项，烟尘微粒形成的分散系为胶体，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。答案：B5解析：长时间煮沸时，Fe(OH)3胶体将变成Fe(OH)3沉淀而得不到胶体，A项错误；Fe(OH)3胶体通常用饱和FeCl3溶液加入到沸水中来制备，B项方法不能制取Fe(OH)3胶体，B项错误；C项电泳现象证明胶体粒子带电荷，C项错误；溶液无丁达尔现象，D项正确。答案：D6解析：A不对，因为胶体微粒的直径在109107 m，而不是109107 cm之间。B不对，因为
17、胶体遇到MgCl2或石膏易发生聚沉，而NaCl和Na2SO4聚沉效果较差，说明是Mg2和Ca2起的作用比Na大，说明胶体微粒带有负电荷。C正确，因BaCl2中含有Ba2、Fe(OH)3胶粒带有正电荷，故都能中和胶粒带的负电使胶体聚沉。D正确，因为两组物质分别都有Cl和SO，造成不同效果的一定是Ca2、Mg2和Na的不同。答案：CD7解析：滤纸上“小孔”的直径大于胶体中分散质的直径，分散质微粒能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体进行过滤所得到的滤液与原来的液体组成上没有什么区别；生石灰与水混合发生化合反应生成熟石灰，放出大量热，属于化学变化；单质与化合物的根本区别在于分子是由同种元素还是不同元素组
18、成，而与组成分子的原子个数无关，O3是由同种元素的原子组成的，属于氧元素的一种单质；纯净物与混合物的根本区别在于物质是否由同种分子组成，纯净物有固定组成，可用分子式或化学式表示，CuSO45H2O是结晶水合物，属于化合物而不是混合物。答案：A8解析：此题属于新情境题，由题所给信息，微波炉是利用高频电磁振荡使食品产生振动而发热，可进行信息处理迁移，微波手术刀主要通过微波产生热量，故B项正确。答案：B9解析：A项是产生了红褐色氢氧化铁沉淀。B项是由于蛋白质胶体的聚沉。C项是由于胶体的丁达尔现象。D项是胶体的渗析。答案：A10解析：本题是涉及胶体的制取、性质及分离检验的综合题型。分析该类型，须将胶体
19、的知识点与具体物质的性质密切联系，才能做到准确判断。制取Fe(OH)3胶体是利用了FeCl3与沸水反应，即FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。电泳实验中，由于Fe(OH)3胶粒带正电荷，向阴极移动。向胶体中加硫酸铵溶液，胶体聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，加入稀硫酸也有此沉淀，酸过量则会溶解沉淀。检验分离纯净的方法，将半透膜液体移入蒸馏水中浸泡一会儿取出，向蒸馏水中滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀为纯净。答案：红褐Fe(OH)3胶体FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(1)加深Fe(OH)3胶粒带正电荷胶粒向阴极定向移动(2)红褐色沉淀生成胶体聚沉(3)红褐色沉淀生成又溶解Fe(OH)3胶体聚沉，沉淀又与硫酸反应(4)渗析将半透膜移入蒸馏水中浸泡一会儿后取出，向蒸馏水中加入AgNO3溶液，有沉淀则不纯净11解析：此题是信息给予题，聚沉值是胶体在一定时间开始聚沉所需可溶性盐等物质的浓度，聚沉值小则说明聚沉能力强。Fe(OH)3胶体胶粒带正电荷，根据聚沉原理中和正电荷，聚沉值最小，聚沉能力强。答案：(1)越大(2)B因为等物质的量溶液中，Al3所带正电荷数大，且浓度最大，聚沉效果最好第 8 页
