1、高二化学试题2021.3一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是( )A. 水和甲醇相互溶解B.食盐易溶于水 C. 羊毛织品水洗后会变形D. DNA中的碱基互补配对2. 下列说法错误的是( )A. 在有外磁场的作用下，处于同一能级的原子轨道能量相同B. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量C. 氢原子光谱中存在靠得很近的两条谱线，与原子核外电子的自旋状态无关D. 基态X原子结构示意图为，基态Y原子核外有2个电子层，电子式为，则原子半径XY3. 以下有关元素性质的说法中错误的是( )A. 元
2、素电负性：NaPOB. 离子半径：Cl-K+Na+C. 最高化合价：MnCrVD. 第一电离能：SPSi4. 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是( )A. 六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构B. 六氟化硫易溶于水C. 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D. 六氟化硫分子中6个S-F键键长、键能都相等5. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是( )A. 分子中存在键、键、大键B. 分子中的键的键能大于键的键能C. 分子中P原子的杂化方式为sp3D. 分子中含有手性碳原子6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非
3、极性分子的是( )A. 和B. 和C. 和D. 和7. 下列描述正确的是( )A. 为直线形的非极性分子 B. 与的中心原子均为杂化C. 的键角大于的键角 D. 金属键有方向性和饱和性8.下列说法错误的是()A.同一物质有时可以是晶体,有时可以是非晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体D.晶体可以从溶液中析出得到9.下列说法正确的是A键和键都属于共价键，均有方向性B气体单质中，一定有键，可能有键C苯分子中每个碳原子一个未参与杂化的P轨道形成大键D等物质的量的Cu(H2O)42+与Ag(NH3)2+中所含的键数之比为4:310.已知X、Y、Z三
4、种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8D.ZX8Y12二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列说法错误的是A水稳定是因为水中含有大量的氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C可燃冰（CH48H2O）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键12已知CuCl2溶液中存在：Cu(H2O)42+（蓝色）4ClCu(Cl)42-（黄绿色）4H2O
5、。下列说法错误的是 ACu(H2O)42+、CuCl42-中Cu2+的配位数均为4B加一定量水时，溶液会变成蓝色C加一定量氯化钠溶液，溶液一定变为黄绿色D向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生蓝色沉淀13.关于Ti(NH3)5ClCl2的说法中错误的是( )A.1molTi(NH3)5ClCl2含有键的数目为15NA B.中心原子的化合价为+3价 C.中心原子的配位数是6D.含1molTi(NH3)5ClCl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀14根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是选项分子或
6、离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型ANO2-sp3四面体形V形BBF3sp2平面三角形三角锥形CSOCl2sp3四面体形三角锥形DClO3-sp2平面三角形平面三角形15氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原石墨烯，二者的结构如图所示。下列说法正确的是A还原石墨烯中碳原子的杂化方式均为sp2B在水中溶解度氧化石墨烯比还原石墨烯更大C氧化石墨烯能形成氢键，而还原石墨烯不能D氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻 C原子间键能变大三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。
7、研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子排布式为_，其核外填充有电子的原子轨道数目为_，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为_。邻二氮菲()中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为29，试解释选择该pH范围的原因_。(2)Zn元素在元素周期表中的位置为_，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是_，该能级有_对成对电子。(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以
8、得到不同的产物：单一金属盐Zn2+Ag+在十八胺体系中的产物ZnOAg已知元素的电负性数据：元素ZnAgAu电负性(鲍林标度)1.61.92.4据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为_(写化学式)。(4)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2_Zn的第二电离能I2(填写“大于”、“小于”或“等于”)。17. （16分） 过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)科学家推测胆矾(CuSO45H2O)的结构示意图可简单表示如下图：用配合物的形式表示胆矾的化学式为_；的空间构型为_，其中硫原子的
9、轨道杂化方式为_。(2)Cu能与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1 mol(SCN)2中含有键数目为_；(SCN)2对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，其中异硫氰酸的沸点较高，原因是_。(3)向硫酸铜溶液中，加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元素的主要存在形式是_(写微粒符号)；向上述溶液中继续滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的原因是_(用离子方程式表示)。(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，发生的化学方程式为_。18. Pt-硼酸钴是一种高效催化剂，能够实现硝基化合物和醛类化合
10、物进一步合成亚胺。回答下列问题：(1)基态原子的价电子轨道表示式是_，B原子的最低能级原子轨道电子云形状是_。(2)将硼氢化钠溶液加入钻盐溶液中得到硼酸钴载体。固体中含有的化学键有_(填序号)，的空间构型是_。a离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键(3)是硼酸的酸酐，其气态分子结构如图1所示。遇到热的水蒸气时，反应生成偏硼酸，其结构如图2所示，该反应中，B原子杂化轨道类型由_变为_，偏硼酸分子中各元素电负性由大到小的顺序是_。(4)常温常压下，硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，晶体中含有_mol氢键；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_。19.
11、科学家合成一种新化合物（如图所示）。其中W、X、Y、Z为同周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。回答下列问题：（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为_（用对应的元素符号表示）。（2）Z的核外电子排布式为_。（3）基态X原子价电子轨道表示式为_。（4）W元素基态原子核外电子有_种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为_。（5）X的电负性_（填“大于”或“小于”）Y，原因是_。20.(18分)第二代半导体材料()A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。(1)基态镓原子的
12、价电子排布式为_。(2)N、P、As位于同一主族，基态磷原子的核外共有_种不同空间运动状态的电子，NO的空间构型为_，NH4NO3中N原子的杂化方式为_，与N2O互为等电子体的分子有_(填一种即可)。(3)Na、Mg、Al三种元素中，按第一电离能由大到小的顺序是_。(4)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表所示：物质BNAlNGaN熔点/3 0002 2001 700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_ (5)磷化铝晶胞如图所示，P原子的配位数为_，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度_gcm3高二化学间周考答案2021.3.20
13、一、单选 1.B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.A二、多选 11.AC 12.C 13. AD 14.C 15.BD 16.【答案】 （12分，除特别标注外，其他空都是1分） (1). 3d64s2 15 4：5 当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也会影响与邻二氮菲配位 （2分） (2). 第四周期第IIB族 3d 5 (3). Au （2分） (4). 大于（2分）17【答案】（16分，每空2分） (1). Cu(H2O)4SO4H2O 正四面体 sp3杂化 (2)
14、. 4NA 异硫氰酸分子之间能形成氢键 (3). Cu(Cl)42- Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O (4). Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O18【答案】（10分，除特别标注外，其他空都是1分） (1). 球形 (2). abd 正四面体 (3). sp杂化 sp2杂化 OHB (4). 3 硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解（2分）19.【答案】（10分，除特别标注外，其他空都是1分） (1). NaSiPCl （2分） (2). 1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 (3). （2分） (4). 11 3s (5). 小于 同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强（2分）20. （12分，除特别标注外，其他空都是1分）（1）4S24P1 (2) 9 平面三角形 SP3 、SP2 CO2（其他合理答案也可以）（3）MgAlNa（4）BN、AlN、GaN都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低（2分）（5）4 （2分）