1、化学2019高考一轮复习物质的检验专题训练（带答案）物质检测是指为测定物质成分的含量而进行的分析。下面是化学2019高考一轮复习物质的检验专题训练，请考生及时检测。1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过澄清石灰水B.先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水【答案】D【解析】要检验SO2中含有CO2，应先除去SO2，再检验CO2，因SO2的存在对CO2的检验会产生干扰。2.不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A.碳酸钠溶液和稀硫酸B.氯化铝溶液和氢
2、氧化钠溶液C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液【答案】D【解析】本题为无试剂鉴别，可采取互滴法判断。A项，碳酸钠溶液滴入稀硫酸中立即有气体产生，而稀硫酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体产生，A项正确;B项，氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中开始无现象，而氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中一开始就有白色沉淀生成，B项正确;C项，偏铝酸钠溶液滴入盐酸中开始无沉淀，而盐酸滴入偏铝酸钠溶液中一开始就有白色沉淀生成，C项正确;氯化钡溶液和碳酸钠溶液的反应与量无关，无论如何滴加，反应现象均相同。3.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇碘单
3、质蓝色氯化铁溶液滴入甲苯中紫色热的黑色氧化铜遇乙醇红色鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色苯酚在空气中氧化粉红色A. B.C. D.【答案】C4.(2019海南卷)下列鉴别方法不可行的是()A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷【答案】D【解析】A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大;B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧;C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液上面。5.下列是某同学设计的物质鉴别方案：用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、
4、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出来的方案是()A. B.C. D.全部【答案】B【解析】中现象分别为产生有刺激性气味气体、先有白色沉
5、淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀且不溶解、无明显现象。中现象分别为先有白色沉淀后溶解、有无色刺激性气体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味的气体放出。中现象分别为溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液并产生无色无味气体。中NH4Cl与NH4NO3不能鉴别。中现象分别为褐色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且产生无色无味气体、无明显现象、红褐色沉淀。6.现有K2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液、Al2(SO4)3溶液、KOH溶液、CuCl2溶液5种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是()A. B.C. D.【答案】D【解析】CuCl2溶液呈蓝绿
6、色，将CuCl2溶液分别滴加到其他四种溶液中，产生蓝色沉淀的是KOH溶液，将KOH溶液分别滴加到剩余的三种溶液中，产生白色沉淀的是 Al2(SO4)3 溶液，将Al2(SO4)3溶液分别滴加到另两种溶液中，产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，剩余的一种是K2SO4溶液。7.(2019江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后
7、溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+【答案】D【解析】A项不能排除HCO、SO、HSO形成的盐的干扰;B项也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素;C项其他还原气体等都可使溴水褪色;D项，Fe2+检验方法过程合理。8.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+【答案】B【解析】原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag+，A项错误
8、;加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误;因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确;加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3+可能是由原溶液中的Fe2+被NO(H+)氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3+，D项错误。9.(2019山东联考)下列与实验相关的叙述中，正确的是()A.加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SOC.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定
9、含有Fe2+D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢【答案】B【解析】NH4Cl晶体受热分解生成NH3和HCl，但二者很快有反应生成NH4Cl晶体，用湿润的红色石蕊试纸不能检验的NH3生成，A项错误;B项正确;检验Fe2+应先加几滴KSCN溶液，无明显现象，排出Fe3+的干扰，再加新制氯水，溶液变血红色，此时说明溶液中含有Fe2+，C项错误;饱和碳酸钠溶液与HCl和CO2都能发生反应，这里要用饱和碳酸氢钠溶液，D项错误。10.(2019宁波十校联考)废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、M
10、gO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是()A.根据可推出铝灰中一定含有SiO2B.根据可推出铝灰中一定含有KClC.根据可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3D.根据可推出固体丙中一定不含MgO【答案】D【解析
11、】将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，固体乙可能是MnO2、SiO2或两者的混合物;取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，由于是用稀盐酸溶解铝灰，不能确定原物质中含有KCl;取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，由于加入过量稀盐酸和AgNO3，不能确定铝灰中含有Fe2O3;取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁，丙是Fe2O3，而丁是Fe，只能确定含Fe，但可以肯定不含有MgO，因为Mg2+与NaOH反应生成沉淀，灼烧生成MgO，但氢气不可
12、能还原氧化镁。由以上分析可知D为正确选项。二、非选择题11.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性且碱性为A向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_。(2)E溶液是_，判断依据是_。(
13、3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【答案】(1)AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(2)K2CO3 由中碱性强弱顺序，可知E是碳酸盐。六种阳离子可与CO形成可溶性盐的只有K+，故E为K2CO3(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4【解析】(1)向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3，发生反应方程式为AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。(2)(3)由六种化合物均溶于水
14、且溶液A、C、E呈碱性，知A为 Ba(OH)2，E为K2CO3，C为Ca(CH3COO)2，由知F为FeSO4。12.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和CuSO4中的若干种。将该混合物进行如下实验，回答相关问题。将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀;取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色;取中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。(1)请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论(如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等)与理由。步 骤 结 论 理 由 (2)通过上述实验仍无法确定的物质是_。(3)按要求写出离子
15、方程式：步骤确定的物质溶解在足量稀硝酸中_。稀氨水中通入过量的步骤产生的气体_。【答案】(1)步骤 结 论 理 由 没有CuSO4 混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色 有 Na2SO4 焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4 有MgCO3，无Ba(NO3)2和AgNO3 中白色沉淀全部溶解在足量稀盐酸中并产生气体，故沉淀不可能是BaSO4和AgCl，只能是碳酸盐沉淀，所以一定含有MgCO3 (2)Al2(SO4)3(3)MgCO3+2H+=Mg2+CO2 +H2OCO2+NH3H2O=NH+HCO【解析】完成三步实验后，只有Al2(SO4)3无对应的推断信息
16、，所以无法确定Al2(SO4)3是否存在。MgCO3微溶于水，且其溶解于酸生成CO2是分两步进行的，即先生成HCO，继续反应转化为 CO2。13.已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8 ，沸点是 44.8 。(1)装置的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50 的水浴中，目的是_。(2)装置 和装置 的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 molL-1 H2SO4溶液、6 molL-1
17、NaOH溶液、0.5 molL-1 BaCl2溶液、0.5 molL-1 Ba(NO3)2溶液、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、0.01 molL-1溴水。检验试剂 预期现象和结论 装置的试管中加入_ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 装置的试管中加入_ _(3)装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是_。【答案】(1)防止溶液倒吸入装置 防止SO3液化或凝固(2)BaCl2溶液 酸性KMnO4溶液 若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2;若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2(或BaCl2溶液 溴水 若溶液橙红色褪去，证明气体产物中含有SO2;若溶液颜色无明显变化，证明气体产物中不含SO2)(3)NaOH溶液化学2019高考一轮复习物质的检验专题训练及答案的全部内容就是这些，查字典化学网的内容请考生及时阅读学习。2019年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧第 12 页