1、一、单项选择题(2012东北师大附中高二测试)知道了某过程有自发性之后，则()A可判断出过程的方向B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过程的热效应解析：选A。判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D熵值增大的反应都能自发进行解析：选C。熵值增大的反应，即S0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素，所以B错；自发反应不一定S0，故
2、D错。(2012九江高二质检)下列过程属于熵增加的是()A一定条件下，水由气态变为液态B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)CHCl(g)NH3(g) =NH4Cl(s)DNH4HCO3(s) =NH3(g)H2O(g)CO2(g)解析：选D。同一物质由气态变液态或化学反应中气体物质的量减少，都是熵减的，气体物质增加的是熵增加的，故A、B、C是熵减少，D是熵增加。能用焓判据判断下列过程方向的是()A湿的衣服经过晾晒变干B硝酸铵溶于水C100 时的水蒸气凝结成水D25 、101 kPa时2N2O5(g) =4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自发进行解析：选C。湿衣服经过晾晒变干
3、和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100 时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应。对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用解析：选D。根据GHTS，若H0，S0时，温度(T)很高，可能G0，反应自发进行，若H0，S0，温度很低，可能G0，S0，反应能自发进行，故HTS0，说明熵变对反
4、应的方向起决定性作用，故选A。(2012大庆高二测试)某化学反应其H122 kJmol1，S431 Jmol1K1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A在任何温度下都能自发进行B仅在低温下自发进行C仅在高温下自发进行D在任何温度下都不能自发进行解析：选B。H0，S0，说明石墨变成金刚石需吸收能量，则金刚石比石墨能量高、不稳定。在图A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器，如图(2)所示。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A此过程是混乱程度小的向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程B此过程
5、为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度减小D此过程是自发可逆的解析：选CD。由题意分析，气体混合是混乱度增大的过程，即熵增；这一过程为自发的过程，没有能量的变化，但是不可逆，不能自发的转化为混合前的状态。三、非选择题有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可自发进行的反应是_；在温度低于_时可自发进行的反应是_。解析：解题时明确H、S与反应方向的关系。放热的熵增反应在任何
6、温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据HTS0计算出来。故C在任意温度下均自发进行，B在任意温度下均不能自发进行。对于A反应HTS10.5 kJmol1T30.0103 kJmol1K10，故T350 K，即t77 ；对于D反应HTS11.7 kJmol1T(105.0)103 kJmol1K10，故T111.4 K，即t161.6 。答案：CB77A161.6D(1)常温下，反应 C(s)CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的H_0(填写“”、“0，由反应方程式得S0，
7、则H0。(2)该反应能自发进行，则HTS0，由2NO2CO=2CO2N2可知，该反应S(2)p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_。(2)在图像反应 中，T1_T2(填“”、“T1，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图像反应中，若T1T2，则该反应能否自发进行？_。解析：反应 中，恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，Hp2知，恒定温度时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应(abc)，即熵减反应
8、，ST1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT1，温度越高，(C)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT2，恒压下温度越高，(A)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0，则HTS0，反应不能自发进行。答案：(1)放热减少低温(2)放热(3)放热(4)不能自发进行(2012安阳高二测试)化学反应自发的综合判据是自由能变化G，已知GHTS0(H为焓变，S为熵变，T为反应进行时所需的温度)，反应能自发。工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2：Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)H233.8 kJmol1S279 Jmol1K1Fe2O3(s)3H2(g) =2Fe(s)3H2O(g)H98 kJmol1S144.2 Jmol1K1问：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度低？(要求计算过程)(取整数即可)解析：GHTS838 K能自发进行。用H2作还原剂时，T2680 K即H2作还原剂时T2680 K能自发进行。所以用氢气作还原剂，反应自发进行的温度较低。答案：见解析。 高考资源网%