1、Al(OH)3沉淀图像题集萃内容提要： 考纲对学生化学学习能力的要求：能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化术语及文字、图表、模型、图形等表达并作出解释的能，在理解所学各部分化学知识的含义及其本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。Al(OH)3 具有两性， Al3+遇强碱和弱碱时反应不同，现象也不同，且与强碱滴加顺序不同现象不同。AlO2-与强酸也有相似的性质，这样就增大了解题难度。所以必须使学生学会沉淀生成过程的图像，才会对图像进行分析，从而解决综合问题，对沉淀生成图像计算题做到游刃有余。关键词： Al(OH)3两性 沉淀生
2、成 沉淀溶解 反应先后顺序 原子守恒 关系式 一、 生成图像1、 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液AB: Al3+ +3OH-= Al(OH)3 BC: Al(OH)3+OH-=Al O2- +2H2O2、 向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液OA: H+ +OH-= H2OAB: Al3+ +3OH-= Al(OH)3 BC: Al(OH)3+OH-=Al O2- +2H2O3、 向NH4AlSO43溶液中滴加NaOH溶液 AB : Al3+ +3OH-= Al(OH)3 BC: NH4+ +OH-= NH3H2OCD: Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O4、向NaO
3、H溶液中滴加AlCl3溶液AB： Al3+ +4OH-= AlO2- +2H2O BC： 3 AlO2- +H2O+ Al3+= 4Al(OH)3 5、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液AB: AlO2- +H2O+ H+= Al(OH)3 BC: Al(OH)3+3 H+ =- Al3+ +3H2O 6、向NaOH、NaAlO2混合溶液中滴加HCl溶液AB: H+ +OH-= H2OBC: AlO2- +H2O+ H+= Al(OH)3 CD: Al(OH)3+3 H+ =- Al3+ +3H2O 7、向Na2CO3、NaAlO2混合溶液中滴加HCl溶液AB: AlO2- +H2O+ H+=
4、 Al(OH)3 CD: CO32-+2 H+= CO2+ H2ODE: Al(OH)3+3 H+ =- Al3+ +3H2O8、向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液 AB: AlO2- +4 H+= Al3+ +2H2O BC: 3 AlO2- +H2O+ Al3+= 4Al(OH)3 二、 图像应用例1、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ） yyyyxxxx A、 B C D解析：直接
5、应用图三解题即可。注意生成沉淀和沉淀不变及沉淀溶解时氢氧化钠的消耗量之间的关系为3:1:1.（物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵，即n(Al3+)=n(NH4+)）故A正确。例2、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图正确的是（ ）解析：含有Al3+ 、Mg2+的溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时氢氧化铝溶解，氢氧化镁不溶，仍然以沉淀形式存在。故C正确。例3、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生
6、成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 合金中铝的质量分数 所用HCl的物质的量浓度解析：由图可知Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.) 所以MgMg(OH)2 AlAl(OH)3NaOH 24 58 27 78 1 m(Mg)11.6 m(Al)7.8 n(NaOH)解出来是m(Mg)=4.8g. m(Al)=2.7 gn(NaOH)=0.1mol生成沉淀最多时消耗NaOH的体积为180-（0.15）1000=160（ml）由生成沉淀最多时溶液中的溶质仅为NaCl则由原子守恒可知NaOH
7、NaClHCl算出n(HCl)= 0.8mol 所以c(HCl)=0.8/0.1=8（mol/L）合金中铝的质量分数为：2.7（2.7+4.8）=36三、小试牛刀1、某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成。该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个。将该晶体的溶液分成两等份，向其中一份中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成的沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：（1） 五种元素中原子序数最大的元素原子结构示意图是 （2） B点溶液的PH （填“大于”
8、“小于”或“等于”）7。用化学用语表示其原因 ；（3） 写出BC段发生反应的离子方程式 ；（4） C点溶液中所含溶质的化学式为 ，各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ；（5） 经测定该晶体的摩尔质量为906g/mol,1mol该晶体中共有8mol离子，则该晶体的化学式为 。2、某溶液可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42、-Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）A、 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-B、
9、反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC、 原溶液中一定含有Na2SO4D、 原溶液中CO32-、AlO2-的物质的量之比为1:13、为了探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物（不含氧化物）的成分，进行如下实验：（1）、取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸完全反应，反应过程中无气体放出；（2）、向反应后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示。下列有关反应过程的叙述正确的是（）A、A、B两点差0.002mol.B、D点沉淀为0.024molC、C点对应的体积为8mLD、DE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等。参考文献：12013年化学考试大纲 2中华第一考