1、第八单元达标检测卷一、选择题(本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的()A延展性好 B导电性好C导热性好 D金属活动性比锌强2下列化学方程式书写正确的是()A2Fe6HCl=2FeCl33H2 BCuFeSO4=CuSO4FeC2MgO22MgO DFe2O3COFeCO23下列有关金属材料的说法正确的是()A铁片在海水中不易生锈 B钢是纯铁C铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)4下列关于金属或其制品的利用不合理的是()A铜可以用来制作导线 B不锈钢可用于制作外
2、科手术刀C经常用水冲洗铁制品表面 D不能经常用钢丝球擦洗铝锅5下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是()A铁在潮湿的空气中易生锈 B黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜C可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱6金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：NiX=CuNiSO4，则下列说法错误的是()ANi的化合价由0价变为2价 BX的化学式为CuSO4C该反应前后原子种类没有发生改变 DCu的金属活动性比Ni强7下列说法正确的是()A所有金属都呈银白色B铁制品在潮湿的空气中不易生锈C铁是地壳中含量最高的金属元素D工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石
3、在高温下反应生成铁8下列有关金属及合金的说法中正确的是()A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质B钢是铁的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈9铁、铝、铜都具有的性质是()有银白色的光泽导热性与稀硫酸反应与氧气反应与硝酸银溶液反应A B C D10某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的()A甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁11在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条
4、表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分析错误的是()A镁能从硝酸银溶液中置换出银 B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=Mg(NO3)22AgD根据该实验可判断镁比银化学活动性强12现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D丙甲乙13下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是()A实验室不能用铜和稀硫酸反应制取
5、氢气B金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D锌粉、铁粉分别与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强14将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A铁和镁的质量相同 B甲是铁，乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D反应后溶液的质量均减少15往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Cu2Bbc段(不含两端点
6、)析出的金属是FeCab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2二、填空题(本题包括4小题，共37分)16(5分)铁是目前世界上使用最多的金属。(1)认识铁：从宏观看，铁由_组成；从微观看，铁由_构成。(2)生活中：如图是常用的铁锅，把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是_。(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是_，该反应的化学方程式是_。(4)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是_，该反应利用了一氧化碳的哪种
7、化学性质：_。17(12分)汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。(1)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_。(2)信息一：地壳中含量最多的金属元素是_(填元素符号)；信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示其中的原因_。信息三：综合上述因素，常选用表中三种金属中的_制高压输电线，原因是_、_(答出两点即可)。(3 )初中化学中通过化学反应得到金属的常见方法有两种，一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的
8、金属化合物有_(填化学式)；另一种是火法冶金，如将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnCO3ZnOCO2，请写出生成锌和铜反应的化学方程式_，_。18(8分)金属在生产生活中有广泛应用。 (1)“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是_，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是_，铝合金与纯铝相比，其硬度更_(填“大”或“小”)。(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于_(填“单质”或“氧化物”)，我国是使用“
9、水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_。(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_。(填序号)Fe、CuSO4溶液、Ag FeSO4溶液、Cu、AgFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag19(12分)置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。已知：化合物A单质B化合物C单质D，试回答下列问题。(1)若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是_。(2)若D为铜，则化合物A的化学式可能为_。(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)，写出该反应的化学方程式_，基本反应类型是
10、_。(4)非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr2、I2Na2S=2NaIS、Br22KI=2KBrI2由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是_，最弱的是_。(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)20(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组
11、成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题。【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论_猜想(1)成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2)_ (填“成立”或“不成立”)_猜想(3)成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目
12、的是_。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_。(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是_。21(10分)M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜想是_。【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管，进行如表所示的实验(试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸)。【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无气泡产
13、生的原因，该原因是_。【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：(1)试管乙中观察到的现象是_。(2)试管丙中反应的化学方程式为_。【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有_(任写一种)。(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以
14、根据_(任写一种)进行判断。四、计算题(本题包括1小题，共6分)22(6分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。有种赤铁矿中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_。(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)第 10 页答案一、1.D2C点拨：铁与盐酸反应时生成FeCl2，而不是FeCl3，A错误；Cu的活动性比Fe弱，Cu不能与FeSO4发生反应，B错误；D中化学方程式未配平。3C4.C5C点拨：Fe能与CuSO4溶液发生反应，因此不能用铁桶盛放CuSO4溶液。6D7.D8.B9.A10B
15、点拨：甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触，发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。11C点拨：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以C错误。12C13B点拨：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应，使其表面形成了一层致密的氧化膜。14C点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误
16、；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。15C点拨：ab段是锌与硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌与硝酸亚铁反应，所以c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Fe2，故A错误；bc段(不含两端点)是锌和硝酸铜反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；ab段(不含两端点)是锌和硝酸银反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2，故C正确；每65份质量的
17、锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2，故D错误。二、16.(1)铁元素；铁原子(2)导热；保持表面的干燥与洁净(其他合理答案均可)(3)剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；3Fe2O2Fe3O4(4)3COFe2O32Fe3CO2；还原性17(1)铝合金的硬度更大，耐腐蚀性能更好(2)Al；4Al3O2=2Al2O3；铝；导电性能较好；密度较小(3)FeCl2、ZnCl2；C2ZnO2ZnCO2；C2Cu2O 4CuCO218(1)铁；刷漆；大(2)氧化物；FeCuSO4=CuFeSO4(3)
18、19(1)在金属活动性顺序中排在氢的前面(2)CuO或CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等(3)CH2OCOH2；置换反应(4)Cl2；S(5)属于三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)(3)COCuOCuCO221【猜想与假设】MAlCu【设计与实验一】MAl；AlMCu【交流与表达】铝表面有一层氧化膜【设计与实验二】(1)M表面出现一层红色物质，溶液颜色逐渐褪去(2)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu【交流与表达】丙【评价与反思】(1)反应物的接触面积(或温度等)(2)与氧气反应的剧烈程度四、22.解：(1)70%(2)设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x，x46.67 t答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67 t。
