1、北滘中学2007届高三年级第二次月考（10、4）化学试卷相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Fe-56,Cu-64,Mg-24第卷（选择题 共70分）一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列离子中最易给出电子的是A.ClB.Cu2C.Fe2D.F2由两种原子组成的纯净物 （ ）A一定是化合物 B可能是单质，可能是化合物C一定是单质 D一定是同素异形体3. 有关晶体的下列说法中正确的是 ( )A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D 氯化钠熔化时离子键未被破坏4、下列除去杂质
2、的方法正确的是（A） 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体（B） 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体（C） 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤（D） 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5、研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94，氧原子在书的夹缝上，OH键与OO键之间的夹角为97。下列说法错误的是 ( )A.H2O2分子中既有极性键又有非极性键B.H2O2分子为含有非极性键的极性分子C.H2O2分子为非极性分子D.H2O2分子为既含极性键又含非极性键
3、的极性分子6、.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )A水由液态变玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体7、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度8、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸
4、反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价9、实验室制取并收集硝酸可用下图装置，其中仪器A为曲颈甑，颈管特别长。在曲颈甑内装入20g硝酸钠和20ml浓硫酸，小火加热之，随即有硝酸蒸气冷凝而成的液体出现。这个装置还可制取并收集下列哪些物质（A）氯气 （B）二氧化碳（C）氧气 （D）乙酸乙酯10、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： ( )A.“类钫”在化合物中呈+1价； B.“类钫”属过渡元素，具有放射性； C.“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D.“类钫”单质有较高的熔点11、六氟化硫分子呈正八面体
5、，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 ：ASF6易燃烧生成二氧化硫 BSF6中各原子均达到八电子稳定结构C高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF DSF6是极性分子12、下列可用氢键来解释的是：A浓的氢氟酸溶液中存在HF2和H2F3 BSiH4沸点比CH4高C水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈DH2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300 oC分解13、根据相关化学原理，下列判断正确的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X A2C若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：R
6、MD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaANaB14、下列说法中正确的是A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述15、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键二、选择题：本题包括1
7、0小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意的，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。16、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示。下列各氧酸中酸性最强的是 AHCIO3 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.HMnO417、高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价。则下列说法正确的是 ： A晶体中与每个K+距离最近的K+有12个 B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O
8、2周围有8个K+ C超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2D晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:118、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH19、.最近，美国Lawrece Lirermore国家实验室(LLNL)的L.Lota.
9、C.S.Yoo和H.eynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是 ( )A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化20、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、
10、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-21、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是 （ ）A、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B、第一电离能：Na Mg Mg Al D、还原性：Na Mg Al22、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A、向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH-=HCO3-B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 Ca2+2ClO- + 2H2O +CO2= CaCO3+2HClOD、向氨水中通入少量SO2 NH3H2O
11、 + SO2 = NH4+ +HSO3-23、无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是( )A.第16、17列都是非金属元素B.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C.只有第2列元素原子最外层有2个电子 D.在18列元素中，第3列元素种类最多24、下列化合物中含有手性碳原子的是 OSiSiO硅氧离子结构ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH25、如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确
12、的是A、键角为120 B、化学组成为SiO32- C、键角为10928 D、化学组成为SiO44- 第II卷（非选择题 共80分）三（本题包括3小题，共28分）26、(1)（2分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为_（填序号）金刚石（CC）锗（GeGe）晶体硅（SiSi）金刚砂（SiC）(2)（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子构型为1s2s2p3s3p4；元素符号为 S ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4。 (3) （2分）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一
13、平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是27、(1) （12分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的X值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClX值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16材料中所说的X指 电负性 （化学名词）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值最精确范围： 2.55 x（N） 3.44 ；0.93x（Mg） 1.57 。推测X值与原子半径的关系略某有机化合物结构式如右图所示：其中SN键中，共用电子对应偏向于 N经验规律告诉我们：当成键的两个原子的X值的差值X1.7时，一般为离子键，X1.7，一般为共价键，则AlBr3中化学键的类型是 共价键 预测元素周期表中，X值最小的元素的位置是： CS （放射性元素除外）二元分子的极性决定于组成原子X值差，故可预测CO的分子的极性NO大，但实验发现CO分子的极性比NO的极性小30%，试对这一事实给出可能的解释；比较CO和NO这两种氧化物的熔点高低CO d a
