1、课后训练1下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()AAl是地壳中含量最多的金属元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落2镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电性好C密度较小 D强度较高3合金比纯金属制成的金属材料的优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有
2、不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A BC D4将0.1 mol Na用铝箔包裹后，用小针扎几个孔，投到水中。标准状况下最多能产生氢气()A1.12 L B2.24 LC3.36 L D4.48 L5Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是()A三种金属的物质的量相等B三种金属产生气体的速率相等C三种金属的质量相等D参加反应的三种金属的质量之比为129286将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是()A3 molL1 HClB4 molL1 H
3、NO3C8 molL1 NaOHD18 molL1 H2SO47把a g铁铝粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4%C47.6% D30%8在实验室中证明铝比铜金属活动性强，可供选择的实验仪器和药品如下：铝片、铜片、剪刀、镊子、试管、小烧杯、酒精灯、火柴，CuSO4溶液、盐酸、NaOH溶液。(1)要使实验步骤最少，应选用的实验仪器和药品是_。(2)支持实验结论的根据是_。(3)写出有关的化学方程式或离子方程式_。9某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质
4、量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是_(填序号)；中记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质
5、量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。参考答案1. 答案：C解析：Al是地壳中含量最多的金属元素，O是含量最多的元素；Al在化学反应中表现还原性；由于Al2O3的存在，Al在空气中受热时熔化但不能燃烧。2. 答案：B解析：题目中已指出镁铝合金坚硬(强度较高)、轻巧(密度较小)、洁净(不易生锈)等性质，即可分析判断“导电性好”与这些性质无关。3. 答案：A4. 答案：D解析：0.1 mol Na能生成0.1 mol NaOH和0.05 mol H2,0.1 mol NaOH与Al反应又能产生0.15 mol H2，故最多能产生0.2 mol H2，即标准状况下体积为4.48 L。5.
6、答案：D解析：三种金属放出H2的质量相等，即三种金属失去的电子数相等，故三种金属的物质的量之比为323，质量之比为12928。6. 答案：A7. 答案：A解析：分析题意可知，红棕色粉末Fe2O3中O元素的质量即为铁铝混合物中铝的质量，所以Fe的质量分数为70%。8. 解析：铝能在空气中燃烧，铜不能在空气中燃烧；铝能跟CuSO4溶液反应，反应后铝片的表面上生成红色固体，铜片不能跟CuSO4溶液反应。但根据这样的化学反应原理设计实验，都必须先用盐酸或NaOH溶液除去铝片表面上的Al2O3保护膜。Al2O3和Al都能跟盐酸反应，且Al跟盐酸反应时有无色气泡生成的明显现象。Cu不能跟盐酸反应。根据这样的化学反应原理设计实验，实验步骤最少。答案：(1)铝片、铜片、剪刀、镊子、试管(或小烧杯)、盐酸(2)铝片在盐酸中产生无色气泡，铜片在盐酸中无现象(3)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Al6H=2Al33H2)9. 答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C中的液面相平(4)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(5) (6)偏小第 3 页