1、选择题综合训练五单项选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。1. (2013徐州摸底)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是() 加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用 使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料，减少“白色污染” 在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料 采用催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx转化为无害气体A. B. C. D. 2. (2012苏南四市二模)下列有关化学用语表述错误的是()A. NaClO的电子式：NaB. 乙醇分子的球棍模型：C. CH4Si的结构式：D. 葡萄糖的最简式：CH2O3. 常温下，
2、某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH)11011molL1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. MnO、NO、Na、KB. Cl、SO、Na、Ba2C. AlO、OH、Na、Ba2D. NO、SO、Na、K4. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法错误的是()A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能B. 电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C. TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能5. (2012南京盐城二模)下列有关物质的性质或应用的说法，不正确的是()A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B. 工业上通常用电解MgO的方法冶炼金属镁C. 硫和氮的
3、氧化物大量排放可导致酸雨的形成D. 利用丁达尔效应可区别葡萄溶液和蛋白质溶液6. 下列实验可以获得预期效果的是()A. 用金属钠检验乙醇中是否含有少量水B. 用溴水除去苯中的少量苯酚C. 用质谱法测定有机物相对分子质量D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH7. 下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是()选项甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF48. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A. 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B. 足量的铜与含2mol H2SO
4、4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C. 200mL 5molL1 Na2CO3溶液中，含NA个COD. 3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个9. 下列离子方程式书写正确的是()A. 硝酸银溶液中滴加过量氨水： AgNH3H2O=AgOHNHB. 碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NHHCO2OH NH3CO2H2OC. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HD. 金属钠投入水中：Na2H2O=Na2OHH210. (2012兴化中学摸底)将8.8 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生15.
5、6 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是()A. 0.3mol NO2B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D. 0.6mol NO不定项选择题：本题包括5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意。11. (2012扬中中学摸底)普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质，描述正确的是()A. 能与FeCl3溶液发生显色反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生加成、取代、消去反应D. 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应12. (2011淮安
6、四模)下图是甲醇过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是()A. 该电池的正极反应式：H2O22H2e=2H2OB. 燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极C. 电池工作时，1mol甲醇被还原有6mol电子转移D. 电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路13. X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)
7、。下列说法正确的是()A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B. Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐C. X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D. 四种元素简单离子的半径由大到小依次为YXZM14. (2011苏南四市二模)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. pH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合：c(NH)c(H)c(OH)c(NO)B. 浓度约为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO)c(HCO)C. 25时，浓度均为0.1molL1的NH3H2O、NH4Cl溶液等体积
8、混合，所得溶液显碱性：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D. 0.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)15. 密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()A. 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总n(B)总 45B. 若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtCC. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBc(NH3H2O)、c(OH)c(H)，选项C错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH水解，c(SO)c(NH)，选项D错误。15. BD解析：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始/mol10200A平衡/mol 5 10 5B平衡/mol 3 6 7选项A 中，n(A)总n(B)总201654，选项A错误；A点和C点相比，C点的温度高、压强大，反应速率快，到达平衡的时间短，tAtC，选项B正确；BC点，温度升高，平衡逆移，K减小，则KBKC，选项C错误；降温、加压、降低生成物浓度都使平衡正移，CO的转化率增大，选项D正确。版权所有：高考资源网()