1、山东省商河县第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 A可以和溴水反应 B可溶于有机溶剂C分子中有三个苯环D1mol维生素P最多可以和3molNaOH反应【答案】CD【解析】根据结构简式可知，天然维生素P中含有2个苯环、4个酚羟基、1个羰基、1个碳碳双键和2个醚键。AB正确，C错误。4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠，D也错误。答案选CD。2我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定
2、不具有的性质是（ ）A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低【答案】D【解析】试题分析：高空环境为近真空，所以舱外航天服要强度高，耐高温；防辐射，防紫外线，能够抗骤冷、骤热，故ABC必须为舱外航天服所具有的，而作为舱外航天服一定要选用导热性差，熔点高的材料，故D为该面料一定不具有的，所以本题的答案选择D。考点：物质性质的推断点评：本题考查了物质性质的推断，本题结合科研信息，起点高落点低，本题侧重考查学生对知识的迁移能力，该题难度中等。3同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O2 + 2H2O =
3、4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O【答案】C【解析】试题分析：A、过氧化钠与水反应，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，所以氧气中的O原子也来自过氧化钠，错误；B、氯化铵与水反应，铵根离子与水电离产生的氢氧根离子结合生成一水合氨，氯离子与氢离子结合生成氯化氢，所以产物中HCl中的H原子也是2H，错误；C、过氧化氢与高锰酸钾的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，所以产
4、物中氧气是18O2，正确；D、氯酸钾与盐酸反应生成氯化钾和氯气，而氯气中的1个Cl来自氯酸钾，所以氯化钾中的Cl不是37Cl，氯气中有一个是37Cl，错误，答案选C。考点：考查化学反应的实质4下列情况会对人体健康造成较大危害的是A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B、用SO2漂白食品C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D、用小苏打发酵面团制作馒头【答案】B【解析】试题分析：氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水中的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体无害，A正确；SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，使食品具有毒害作用，B错误
5、；CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，C正确；碳酸氢钠与酸中和面粉中的酸，使面呈中性，对人体无害，但用量不能太大，D正确；本题B选项符合题意。考点：化学与生活，涉及自来水的消毒、食品的漂白、除水垢及糕点发酵等。5下列反应的离子方程式书写正确的是A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2HFe2H2SB氯气通入澄清石灰水中：Cl22OHClClOH2O C用小苏打治疗胃酸过多： CO322HCO2H2OD硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO32CO2H2OH2SiO3CO32【答案】B【解析】A中硝酸能
6、将2价铁和2价硫氧化，不可能只发生复分解反应；C中HCO3不应拆开；D中通入过量CO2应生成HCO3。6 浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是（1）. 若b=49 则a=18.4 C9.2 （2） 若b=49 则a=18.4 C10 b49 （4） 若C=9.2 则a10 b10mL，所以混合后的硫酸的物质的量浓度将小于原来的一半，即C9.2，与题意不符，假设不成立，所以a10，根据（2）可知a49，正确，（4）错误，所以答案选C。考点：
7、考查硫酸溶液与水混合后浓度的判断7能用离子方程式H+OH-H2O表示的反应是 A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应【答案】B【解析】试题分析：H+OH- H2O表示可溶性的强酸与可溶性的强碱混合只生成水的反应，A.醋酸和氨水均是弱电解质，写化学式，离子方程式为CH3COOH+NH3H2O=NH4 +CH3COO-+H2O,A项错误；B.符合题意，正确；C.Cu(OH)2 是难溶于水的弱碱，离子方程式为2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，C项错误；D.稀硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为2H+SO42-+BA2+2OH
8、-=BASO4+2H2O，D项错误；选B。考点：考查离子方程式的意义，离子方程式的书写。8下列有关物质分类的说法中，正确的是ASiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B只由一种元素组成的物质必然是纯净物C烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D海水、氯水、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：ASiO2不能和水反应，当能与碱反应生成盐和水，所以它是酸性氧化物，A错误；B只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，B错误；C溶于水或在仍然状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则烧碱、冰醋酸均为电解质，石墨是单质，属于混合物，C错误；D海水、氯水、氨水均为混合物，D正确，答案选D。考点：
9、考查物质的分类9维生素C是人体维持正常生命过程所必需的一种物质，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中，其结构如图所示。下列关于维生素C的说法中正确的是（）A属于有机物，难溶于水，易溶于有机溶剂B能使FeCl3溶液显紫色C能使溴的四氯化碳溶液褪色D在一定条件下，能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应【答案】C【解析】该物质含有较多的亲水基羟基，应易溶于水，A项错误；不含苯环，B项错误；含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，C项正确；含有酯基，能发生水解反应，D项错误。10下列事实能说明乙酸(CH3COOH) 属于弱酸的是1mol/L CH3COOH的 pH=2 乙酸能与水以任意比互溶20mL 1mol
10、/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 CH3COONa溶液的pH7A B C D【答案】D【解析】试题分析： 1mol/L CH3COOH的 pH=2，说明CH3COOH未完全电离，是弱电解质；乙酸能与水以任意比互溶只是CH3COOH的溶解性，和强弱电解质没关系；20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和只是酸碱中和体现不出乙酸(CH3COOH) 属于弱酸；CH3COONa溶液的pH7，是因为CH3COO水解CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故乙酸(CH3COOH) 属于弱酸；则D项正确。考点：弱电解质电离及盐类水解应用。
11、11近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是：A提高汽油燃烧效率 B铅资源短缺 C避免污染大气 D降低汽油成本【答案】C【解析】试题分析：铅是一种极毒的物质，是一种慢性中毒的元素，现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，汽油中的铅来自于汽油添加剂四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油答案选C。考点：考查铅的危害12下列关于元素周期表的说法中，错误的是()A元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的B主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C四、五、六周期中都含有18种元素，其
12、中族中所含元素种类最多D元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的，A正确；B、主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，正确；C、四、五、六周期中分别含有18、18、32种元素，其中第B族中所含元素种类最多，因为包含镧系元素和锕系元素，C不正确；D、元素周期表中有18列、16个族，即7个主族、7个副族、1个第族和1个0族，且第二列是第A族，无非金属元素，D正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外
13、内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【答案】B【解析】试题分析：考古时常用14C鉴定一些文物的年代，所以X为C、W为H；工业上分离液态空气制氧气，Y为N，Z不能形成双原子分子，说明Z是稀有气体元素，Z是Ne。稀有气体原子半径与其它原子半径测定方法不同，所以稀有气体
14、原子半径与其它原子半径无法比较，原子半径CNH，A错误；H和C可形成既有极性键又有非极性键的化合物如CH2=CH2、C2H2等，B正确；四种元素原子最外层电子数之和为19，C错误；C和H可形成气态、液态、固态烃、N和H形成NH3（气态）、N2H4（液态）等化合物，NH3和N2H4分子间存在氢键，沸点较高，D错误。考点：元素周期律 共价键 点评：工业上分离液态空气制氧气；C和H可形成多种烃，烃的状态有气态、液态、和固态。氨和N2H4分子间含有氢键，沸点较高。14（12分）气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅
15、山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是 A使用天然气等燃料B植树造林，保护森林，保护植被C大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发D立即减少煤和石油化石燃料的使用E建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高F全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一
16、种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护。科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以14比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO24H2= 2H2O收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为58的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是 n(CO)n(H2) （保留最简分数比形式）探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如
17、下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=。【答案】（共12分）AD （2分，漏选得1分，错选不得分）臭氧层 （2分）CH4 （2分）5/11 8/17 （4分，每格2分）0.225 mol/（Lmin） （2分，没有单位扣1分）【解析】15（10分）25时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡： 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大
18、、减小、不变）；加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）【答案】CH3COOHCH3COO-+ H+ （2分）向电离方向移动 （1分） 增大 （1分）向电离方向移动 （1分） 减小 （1分）向离子结合成分子的方向移动（1分） 增大（1分） 向电离方向移动 （1分） 减小（1分）【解析】略16某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体
19、从左向右流动的方向将仪器进行连接：H_（填接口处的符号）；广口瓶中的试剂为。（2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：_（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：A溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；B过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；C加入_（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：（3）步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_、_。步骤c中加入的试剂是_。（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕
20、色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。查阅资料：(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2Br2(SCN)2I2。提出假设：甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是_与HNO3作用。实验验证：大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是_。根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向
21、反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。则反应中产生的气体是：_实验结论：乙同学假设正确。实验反思：由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_（填“少量”、“过量”）。【答案】（1）HB、AC、DE （2分）饱和食盐水（2分）（2）2NaCl + MnO2 +2 H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2（加热） （2分）（3）BaCl2 （1分） KOH （1分）足量的新制氯水 （2分）（4）SCN- （1分）HNO3过量，没有Fe2+剩余 （1分）NO2、CO2 、N2 （
22、3分）少量（1分）【解析】试题分析: （1）制备气体的仪器连接遵从发生装置除杂装置干燥装置收集尾气吸收的顺序，考虑制备氯气中含有HCl和水蒸气等杂质气体，所以先用排饱和食盐水法除去HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气，再用向上排空气法收集，用碱吸收尾气，满足该顺序，连接应为HB、AC、DE，所以根据顺序可以得知广口瓶中的试剂为饱和食盐水。（2）根据图中的发生装置可知，该实验中采用了难挥发的硫酸制备挥发性的盐酸，再与二氧化锰制备氯气的方法，所以方程式为2NaCl + MnO2 +2 H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2（加热）。（3）氯化钾中含有Fe3+、SO42-、B
23、r-等杂质离子，其中加入的试剂是NH3.H2O可以使Fe3+ 沉淀除去，除去SO42- 需要加入Ba2+试剂，使之转化为BaSO4沉淀除去，为了不引入过多杂质，应选用阴离子相同的BaCl2 ；为了把NH4+除去，可以加入强碱KOH，所以步骤a中依次加入的试剂是NH3.H2O、 BaCl2 、KOH。步骤c中除去的是杂质Br- ，所以加入新制氯水，把Br- 转化为单质Br2除去。（4）甲同学已经假设是FeSO4与HNO3作用 ，所以根据提供的资料可以猜测导致实验现象的可能是SCN-和硝酸作用的结果，所以乙同学假设是SCN-与HNO3作用。如果按照甲同学的假设分析，FeSO4与HNO3作用只会导致
24、Fe2+被氧化为Fe3+最终和KSCN作用使溶液变红，且加入的浓HNO3过量，不会出现溶液显红色后又变成蓝色，所以甲同学假设不成立。根据乙同学的假设，造成实验现象的是浓HNO3和KSCN溶液作用的结果。根据物质中的元素组成分析，浓硝酸生成红棕色气体NO2，SCN-中产生的能使Ba(OH)2溶液产生浑浊现象的气体不可能是SO2，因为SO2容易被强氧化剂氧化，所以只可能是CO2，而S被氧化为SO42-在反应后的溶液中，所以加入BaCl2溶液能产生白色沉淀；剩余的空气主要成分的气体是N2，所以产生的气体依次是NO2、CO2 、N2 。用SCN-间接检验Fe2+时，需要加入强氧化剂把Fe2+氧化才会出
25、现无色变红色现象，但是根据上述中的实验经历，如果强氧化剂过量容易把用SCN-氧化，使溶液红色消失变成蓝色。根据资料提供显示氧化性Cl2 (SCN)2 ，所以氯气过量同样能氧化SCN- ，造成红色消失变成蓝色的现象，所以加入氧化剂的量必须要少量。考点：本题考查的是探究性试验与实验室制备氯气、离子的除杂和亚铁离子的检验相结合的实验题。17用nO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。回答下列问题：（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_；C中选用的试剂是_，其作用是_（2）D中反应的化学方程式是_，将此生成物溶于少量水，得到_色溶液。（3）某学
26、生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：该项研究(实验)的主要目的是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。【答案】（每空2分，共18分）（1）吸收氯化氢 ；浓硫酸 ；吸水（2）Cu+Cl2CuCl2 ； 蓝（3）比较Cl2与HClO谁有漂白性(合理均可)B中的布条不退色，C中的布条退色Cl2污染空气【解析】试题分析：（1）浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢气体，则B中饱和食盐水的作用是吸收氯化氢；与铜反应的氯气必须是干
27、燥的，则C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是吸水。（2）D中发生的是铜与氯气的反应，反应的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2 ；将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液。（3）根据装置图可知该项研究(实验)的主要目的是比较Cl2与HClO谁有漂白性。浓硫酸把氯气干燥，干燥的氯气没有漂白性，所以B中的布条不褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则C中的布条褪色。氯气有毒，属于大气污染物，属于事故表现是Cl2污染空气。氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收氯气，即。【考点定位】本题主要是考查氯气制备实验设计与探究【名师点晴】实验安全问题在高考实验中极易出现，主要考查考生的安全意识。高考考查角度主要有：（1）在
28、考查与可燃性气体性质相关实验时，要排出系统内的空气，以防爆炸，如CO或H2还原CuO的实验。（2）尾气吸收问题。如吸收NH3、HCl时，要防止倒吸；如吸收Cl2、SO2时，要用NaOH溶液，以防止污染大气。（3）防止污染问题。除了污染环境，还要防止药品自身的污染，一般从试剂瓶中取出的药品不能放回原瓶，瓶塞在实验台上应倒放等。（4）化学实验安全：审题时要注意：点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。加热液体混合物，是否做到防暴沸。制取有毒气体，是否做到防中毒。排水法收集气体或用水吸收气体，是否做到防倒吸。制取对环境有污染的物质，是否做到防污染。18(15分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取
29、水合肼(N2H4H20)。CO(NH2)+2NaOH+NaCl0=Na2C03+N2H4H20+NaCI实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如图所示)（1）配制30NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_(填标号)。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是_。（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000molL-1盐酸、甲基橙试液_.实验二：制取水合肼。(实验装置如图所示)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
30、加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。(己知：N2H4H20+2NaClO=N2+3H20+2NaCl)（4）分液漏斗中的溶液是_(填标号)。ACO(NH2)2溶液BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_。实验三：测定馏分中肼含量。称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL，用0.1000molL-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(己知：N2H4H20+2I2=N2+4HI+H20)（5）滴定过程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_。（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为1 6.00mL
31、，馏分中水合肼(N2H4H20)的质量分数为_。【答案】（1）BD（2）Cl2+NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O；（3）取一定量锥形瓶内的溶液放入锥形瓶中，向其中加入适量过氧化氢溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用标准盐酸溶液进行滴定，重复操作2-3次；（4）B；如果次氯酸钠装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（5）碳酸氢钠可与生成的HI反应（6）8%【解析】试题分析：（1）配制一定质量分数的溶液时需要的玻璃仪器除量筒外还需啊哟烧杯和玻璃棒，所以答案选BD；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是Cl2+NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O；
32、（3）因为锥形瓶的溶液中含有次氯酸钠，所以先除去次氯酸钠溶液后再用盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，具体操作是：取一定量锥形瓶内的溶液放入锥形瓶中，向其中加入适量过氧化氢溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用标准盐酸溶液进行滴定，重复操作2-3次；（4）根据已知可知，水合肼会与次氯酸钠发生氧化还原反应，所以分液漏斗内应盛放NaOH和NaClO混合溶液，防止三颈烧瓶内生成的水合肼被次氯酸钠氧化；所以选择B；（5）水合肼与碘发生氧化还原反应生成HI，使溶液的酸性增强，而碳酸氢钠可与生成的HI反应，所以可保持溶液的pH在6.5左右；（6）根据N2H4H20+2I2=N2+4HI+H20，消耗碘的物质的量
33、是0.016L0.1mol/L=0.0016mol，则水合肼的物质的量是0.0016mol/2=0.0008mol，5.000g馏分中水合肼的质量分数是0.0008mol1050g/mol/5.000g100%=8%。考点：考查物质的制备实验，对实验数据的分析计算，实验方案的设计19（9分）向300mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入200mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。【答案】（1）3.24克 （2） 5mol/L【解析】试题分析：产生气体06
34、72L物质的量为：n=0.672L22.4/Lmol=0.03mol，设生成0.03molH2消耗的铝和NaOH的物质的量为n1和 n2，则有：2 Al + 2 NaOH + 2H2O 2Na Al O + 3 H22 2 3n1 n2 0.03mol 得： n1 = n2 = 0.02molAl3+与消耗的NaOH的物质的量为：0.21L200mol/L-0.02mol=0.40mol，设Al3+物质的量为Al3+，有：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O1 4n3 0.40mol， n3=0.1mol，n(Al)= n1+ n3= 0.02mol+0.1mol=0.12 m
35、ol，铝粉的质量为：m=0.12mol27g/mol=3.24g设硫酸铜的物质的量为n4,则：3Cu2+ + 2 Al3Cu + 2Al3+3 2n4, 0.1mol 得：n4=0.15mol，c(CuSO4)=0.15mol0.03L=5mol/L考点：离子方程式的书写和物质的量的计算。20已知:醛在一定条件下可以两分子间反应兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下：（1）枯茗醛的核磁共振氢谱有_种峰；AB的反应类型是_。（2）B中含有的官能团是_（写结构式)；检验B中含氧官能团的实验方案是_（3）写出C兔耳草醛的化学方程式: _。（4）若分子式与
36、A相同，且符合苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有多种，写出其中2种有机物的结构简式：_、_【答案】（1）5 消去反应 （2）、 （3）将B加入到银氨溶液中再水浴加热，如果出现银镜说明其中有醛基（4） 、 【解析】试题分析：根据信息反应知道枯茗酸和丙醛反应生成A是，A加热生成B是，B与H2发生加成反应生成C是，C被氧化生成兔耳草醛是。（1）枯茗醛除醛基外，分子中上下对称，其对称位上的氢是等效的，故其核磁共振氢谱如图有5种峰；AB的过程中A脱去了一个H2O生成B中多了一个碳碳双键，所以反应类型是消去反应。（2） 根据B
37、的结构知道B中含有的官能团是碳碳双键和醛基，结构式为：、；检验B中的醛基的方法是：将B加入到银氨溶液中再水浴加热，如果出现银镜说明其中有醛基。（4）A的同分异构体，符合苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物中有酯基并且水解产物中有酚羟基，则苯环上取代基有两种情况：CH(CH3)2、OOCH(CH3)2； CH(CH3)2、OOCH2CH2CH3取代基在苯环上有邻间对三种情况，其中两种结构为： 考点：有机物中官能团的转化、同分异构体的书写、核磁共振氢谱峰的分析。21（12分）AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互
38、关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_。（2）写出反应、的化学方程式和反应的离子方程式。反应：_反应：_反应：_反应：_。（3）从能量变化的角度看，、反应中，H0的是_(填序号)。【答案】（12分，每空2分）（1）第四周期第族（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe；Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2（3）【
39、解析】试题分析：G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A、Fe；B、Fe3O4；C、FeCl2；D、FeCl3；E、Fe（OH）2；F、Fe（OH）3；G、Al2
40、O3；H、O2；I、Al。（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素铁元素，在周期表中位置，位于周期表第4周期、第族，故填：第4周期、第族；（2）根据流程图，结合上述分析，反应、的化学方程式分别为8Al3Fe3O44Al2O39Fe；Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2，故填：8Al3Fe3O44Al2O39Fe；Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4H2O
41、；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2。（3）从能量变化的角度看，反应是铝热反应，属于放热反应、反应是可燃物的燃烧反应，属于放热反应、反应是电解氧化铝的反应，是分解反应，属于吸热反应，H0的有，故填：。考点：考查了无机框图推断、元素化合物的性质等相关知识。22已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，R是地壳中含量最多的金属，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_。（3）B和R反应生成F的离子方程式为_。
42、【答案】（1）Na2O2；（2）4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。【解析】试题分析：A为淡黄色固体，可以与水发生反应，则A是Na2O2；A与水发生反应产生NaOH和O2，T为生活中使用最广泛的金属单质，则T是Fe，C是无色无味的气体，所以C是O2；D 是Fe3O4；Fe3O4与盐酸反应反应产生FeCl2、FeCl3；FeCl3与Fe发生反应产生FeCl2和氢气；所以E是FeCl2；B是NaOH；R是地壳中含量最多的金属，F是无色无味的气体，则R是Al；F是H2；D是具有磁性的黑色晶体， NaOH与FeCl2溶液发生反应，首先反应产生Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中被氧化是Fe(OH)3。Fe(OH)3与HCl发生反应产生FeCl3，FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现红色，所以H是白色沉淀Fe(OH)2，W是FeCl3。（1）物质A的化学式为Na2O2；（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）B和R反应生成F的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。考点：考查元素及化合物的推断、物质化学式、化学方程式及离子方程式的书写的知识。版权所有：高考资源网()