1、第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律1以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律。(重点)2了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。(重点)3能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。(难点)4初步学会应用元素周期表进行物质推断。,钠、镁、铝三种金属元素原子失电子能力比较基础初探1钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较钠镁铝氢氧化物比较强碱中强碱两性氢氧化物碱性逐渐减弱结论失电子能力：钠镁铝探究升华思考探究1在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话正确吗？试举例说明。【提示
2、】不正确。金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如化学反应中，Na失去一个电子，而Al失去三个电子，但Na的金属性比Al强。2设计一个简单易行的实验说明锌的金属性比铜强。【提示】向CuSO4溶液中插入锌片，锌能置换出铜单质，说明金属性：ZnCu。认知升华元素金属性强弱的判断方法【温馨提醒】一般可以认为：元素金属性金属还原性金属原子失电子能力。题组冲关题组1金属性强弱的判断方法1能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是()AAl的导电性比Mg强BAl的原子半径比Mg小CAl(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能DMg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性
3、略大【解析】C项说明碱性Mg(OH)2Al(OH)3，因此可以证明Mg的金属性强于Al的金属性。【答案】C2下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易【解析】活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。【答案】B3下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是() 【导学号：55102030】AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层
4、数多C1 mol A从酸中置换H生成的H2比1 mol B从酸中置换H生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【解析】金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少，A、B错误。选项C未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出H2越快，则金属越活泼，与放出H2的多少无关。选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na)才能在常温下与水反应放出H2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。【答案】D4下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是()AAlB.MgCK DS【解析】元素的金属性越弱，其单质与酸反应时反应越慢。单质硫与盐酸不反应，铝的金属性比镁、钾都弱，故A项正
5、确。【答案】A题组2同周期金属元素性质递变规律5按Na、Mg、Al的顺序，元素的性质表现为递增的是()A元素的金属性 B原子失电子能力C原子得电子能力 D阳离子的氧化性【解析】同周期从左到右，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱，金属原子不能得电子，由于离子半径：NaMg2Al3，故氧化性：NaMg2MgAlFe，可知NaOH碱性最强。【答案】C7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B原子半径：NaMgAlC单质的还原性：NaMgMg2Al3【答案】D硅、磷、硫、氯四种非金属原子得电子能力比较基础初探探究升华思考探究1能否根据HCl的酸性比H
6、2S强的事实推断氯的非金属性比硫强？【提示】不能。判断非金属性强弱的依据是气态氢化物的稳定性或者是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。2怎样设计一个简单易行的实验说明氯的非金属性比硫强。【提示】向H2S水溶液中通入Cl2发生反应：Cl2H2S=S2HCl，由此说明氯的非金属性比硫强。认知升华元素原子得电子能力的判断依据1同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次增强(不包括稀有气体)。2非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力越强。3非金属元素的单质与氢化合越容易，得电子能力越强；生成的气态氢化物越稳定，得电子能力越强。4不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，
7、则得电子能力MN。5非金属阴离子的还原性越弱，则该元素原子得电子能力越强。题组冲关题组1元素原子得电子能力强弱的判断方法1下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是()HCl比H2S稳定；HClO氧化性比H2SO4强；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。AB.C D【解析】气态氢化物稳定性越高，非金属性越强，故可以说明；只有最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性越强，故不能说明，可以说明；Cl2能置换出H2S中的S，故可以说明；最外层电子数的多少不能说明非金属性的强弱
8、，故不可以说明；中Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS，说明非金属性ClS。综上所述，不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。【答案】A2下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN，能说明M比N的非金属性强的是()A BC D全部【解析】根据非金属单质间的置换反应可推断M比N的非金属性强，故正确；根据得电子的难易程度可以推断M比N的非金属性强，故正确；根据单质与H2反应的难易程度可以推断M比N的非金属性强，故正确；
9、根据气态氢化物水溶液的酸性不能推断M、N的非金属性强弱，故错误；如果不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能推断M、N的非金属性强弱，故错误；熔点属于物理性质，其高低与化学性质无关，故错误。综合分析应选A。【答案】A3已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。 【导学号：55102031】(1)装置A制取的物质是_，反应方程式是_。(2)装置B的作用是_；装置C中的现象是_，反应离子方程式是_，由此说明非金属性强弱顺序是_。(3)D中盛装的溶液是_，作用是_，离子方程式是_。【解析】为证明Cl和S的非金属性强弱，
10、且C中盛有Na2S溶液，则可知装置A是为了制备Cl2。装置B可除去Cl2中的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为Cl2S2=S2Cl，说明非金属性ClS。Cl2有毒，必须进行尾气吸收，装置D中NaOH溶液是吸收多余的Cl2。【答案】(1)Cl2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl有淡黄色沉淀生成Cl2S2=2ClSClS(3)NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止空气污染Cl22OH=ClClOH2O【误区警示】元素非金属性强弱判断误区警示1不能根据得电子的多少来判断非金属性强弱。2不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱。3
11、必须是最高价氧化物对应水化物酸性比较才能说明非金属性的强弱。题组2同周期元素非金属性递变规律4按C、N、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是()A元素的金属性B.原子失电子的能力C原子得电子的能力 D单质的还原性【答案】C5下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼 B氮C氟 D碳【解析】同周期元素从左到右与H2化合的能力逐渐增强。【答案】C6同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B得电子能力：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D元素的最低负价
12、的绝对值按X、Y、Z顺序增大【解析】由HXO4、H2YO4、H3ZO4可确定X、Y、Z的最高化合价分别为7、6、5，在周期表中的位置由左到右依次为Z、Y、X，即非金属性为ZYH2YO4H3ZO4；气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3；X、Y、Z最低负价绝对值依次为1、2、3。【答案】D7用“”或“(3)(4)(5)强非金属强弱强同周期元素的原子得失电子能力的变化规律基础初探1规律：同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。2理论解释探究升华思考探究某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验
13、现象钠与滴有酚酞试液的冷水反应用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞铝条与2 molL1的盐酸反应镁带与2 molL1的盐酸反应向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B.反应不十分剧烈，产生的气体可燃C.产生气体，气体可燃，溶液变浅红色D.生成淡黄色沉淀E.剧烈反应，产生的气体可燃问题思考：1该实验的目的是什么？【提示】证明同周期元素金属性、非金属性递变规律。(合理说法均可)2请找出各组实验对应的实验现象。【提示】ACBED3通过上述实验，你能得出什么结论？【提示】同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
14、。认知升华同周期元素性质递变规律项目同周期(从左到右稀有气体除外)最外层电子数由1逐渐增加到7主要化合价最高正价17(O、F除外)，负价41原子半径逐渐减小原子得、失电子能力失电子能力减弱，得电子能力增强单质的氧化性、还原性还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强气态氢化物生成由难到易，稳定性由弱到强【温馨提醒】同周期元素原子最外层电子数越少，原子半径越大，原子核对最外层电子的束缚能力越小，最外层电子就越易失去，同周期从左到右，最外层电子数增多，原子半径减小，所以，从左到右金属活泼性减弱。题组冲关题组1同周期元素性质递变规律1下列所述变化规律正确的是()ANa、
15、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2的离子半径依次减小【解析】Na、Mg、Al还原性依次减弱，A错；HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B错；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强，C错；S2、Cl、K、Ca2核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小，D对。【答案】D2下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C第3周期A族元素的原子
16、半径最大DNa、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱【解析】Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正价分别为5、6、7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强，除稀有气体外，第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期A族元素的原子半径最小；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。【答案】C3X、Y为同一周期的元素，如果X原子半径大于Y的原子半径，则下列说法不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属
17、元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X【解析】X、Y为同一周期的元素，X原子半径大于Y的原子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数，即Y在X的右边。依据同周期元素的性质递变规律知，若X、Y均为金属元素，从X到Y，金属性逐渐减弱，元素原子的还原性逐渐减弱，其形成的阳离子氧化性增强，故A项正确，B项错误；若X、Y均为非金属元素，同周期元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，故C、D项均正确。【答案】B4如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个
18、电子，则下列说法中不正确的是() 【导学号：55102033】Ad的单质可与b的氢化物的水溶液反应Ba的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱Cb的氢化物比c的氢化物稳定D原子半径：abc【解析】由图可推出a、b、c、d分别为P、S、Cl、O，则b的氢化物为H2S，c的氢化物为HCl，c的氢化物比b的氢化物稳定，故C项符合题意。【答案】C题组2同周期元素性质综合应用5下列不可以作为依据用来比较甲、乙两种元素的金属性强弱的是()A甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈B甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质C甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱
19、性强D与某非金属单质反应时，甲失电子的数目比乙多【解析】甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈，说明甲的金属性比乙强，A项可以；甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质，说明甲的金属性比乙强，B项可以；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强，说明甲的金属性比乙强，C项可以；金属性的强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，D项不可以。【答案】D6短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() 【导学号：55102034】A最简单气态氢化物的
20、热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性【解析】依题意可知：T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫。A项，N的非金属性强于P，P的非金属性强于Si，正确；B项，S的非金属性强于Si，正确；C项，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项，例如四羟基合铝酸钠的水溶液显碱性，错误。【答案】D7在第3周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为_，化学性质最稳定的元素的符号是_，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_，碱性最强的物质的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为_、_
21、；原子半径最大的金属元素的名称是_；原子半径最小的元素的原子结构示意图为_。【解析】第3周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素，依据同周期元素性质的递变规律，根据题目要求，规范填空。【答案】NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)48A、B、C、D为同一短周期的4种元素，A为该周期原子半径最大的元素，B的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D的单质在常温下为气态。(1)A、B、C、D的元素符号分别为：A_、B_、C_、D_。(2)C在元素周期表中位于第_周期_族。(3)A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性大小_(用化学式表示)，C、D氢化物的稳定性强弱_(用化学式表示)。【解析】B的氧化物具有两性，可能是Al。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，且C为非金属元素，故4种元素在第3周期，A原子半径最大，所以A为Na，B为Al，D为Cl，C为S(因第3周期中只有SO22H2S=3S2H2O)。【答案】(1)NaAlSCl(2)3A(3)NaOHAl(OH)3H2SHCl