1、山东省乐陵市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1在密闭容器中发生反应a X（气）b Y（气）c W（气）d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 BabcdCW的体积分数减小 DX的转化率降低【答案】B【解析】试题分析：A、将气体压缩到原来的1/2体积，假设平衡不移动，此时Z的浓度是原平衡的2倍，而现在是1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向进行，故说法正确；B、根据A项的分析，勒夏特列原理，a+bBr2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生
2、成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl【答案】D【解析】试题分析：A、Cl2具有氧化性，a处变蓝，说明氯气把碘化钾中的碘制取出来：Cl22I=2ClI2淀粉遇碘单质变蓝，Cl2I2，b处变红棕色，说明氯气把溴置换出来：Cl22Br=2ClBr2，Cl2Br2，不能推出Br2I2，错误；B、c处先变红，说明此处有酸生成，后褪色，说明有强氧化性物质生成，Cl2H2OHClHClO，错误；C、d处立即褪色，可能产生漂白物质，也可能是与NaOH反应造成的，错误；D、e处变红色，说明生成了Fe3，Cl22Fe2=2Fe32Cl，还原性：Fe2Cl，正确。考点：
3、考查氯气的性质。16同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。CH4和CH3CH2CH3 金刚石和石墨 H、D、T 16O、17O、18O乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） 臭氧（O3）和氧气（O2）2,2二甲基丙烷 和 新戊烷 CH3CH2OH 和 HOCH2CH3类别同位素同素异形体同分异构体同系物同一种物质组号【答案】，【解析】试题分析：若化学式为元素，可能是同位素;若化学式为单质，则可能是同素异形体;若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体;若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物.所以同系物;
4、 为同分异构体;为同系物;为同素异形体;为同位素;为同位素;为同分异构体;为同素异形体. 2,2二甲基丙烷 和 新戊烷，分子式、结构都相同，为同一种物质；CH3CH2OH 和 HOCH2CH3，分子式、结构都相同为同一种物质。考点：本题考查化学概念。17今欲用Na2CO3固体配制500mL 002mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空： （1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤
5、烧杯 次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约 厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。【答案】（1）500 (2分) （2）11 (2分) （3）玻璃棒(2分)（4）2-3(2分)（5）1-2(2分) 胶头滴管(2分)（6）不能(1分)【解析】试题分析：（1）应选用500mL的容量瓶（2）500mL 002mol/L的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为106g，所以应称取11g碳酸钠固体（3）溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解（4）移液后需洗涤
6、烧杯2-3次（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）容量瓶只能用来配制溶液，不能长期存放溶液考点：考查溶液配制的操作步骤、所需仪器、计算18某化学兴趣小组用图1所示装置进行探究实验。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。（1）该实验中生成乙烯的化学方程式为： ；（2）一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成和乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质与浓硫酸反应生成某气体，该气体使溴水褪色反应的化学方程式为： ；另一些同学经过细致的观察后认为：试管中另一个现象可证明
7、反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。这个现象是 ；（3）该小组改用图2装置实验，将烧瓶置于润滑油（沸点、燃点均高于300）中加热。此法加热的优点是 ； ；【答案】（1） CH3CH2OHH2O+CH2=CH2；（2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；溶液分层，且下层油状液体，上层近乎无色； （3）保持温度的恒定，减少副产物的产生；避免温度过高，有二氧化硫生成，干扰乙烯的检验。【解析】试题分析：（1）乙醇与浓硫酸在170，反应生成乙烯和水，化学方程式为CH3CH2OHH2O+CH2=CH2；（2）浓硫酸具有脱水性，使乙醇碳化变黑；浓硫酸还具有强氧化性，与碳反应有二氧化硫气体生成，
8、二氧化硫也可以使溴水褪色，发生的反应化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；若为二氧化硫使溴水褪色，则溶液不分层，而乙烯与溴水发生加成反应生成的溴乙烷不溶于水，所以溶液会分层，溴乙烷的目的比水大，下层为无色油状液体，上层近乎无色，从而可判断由乙烯生成；（3）直接给反应液加热温度，会造成温度太高，乙醇被碳化，产物中有二氧化硫生成给乙烯的检验带来干扰，类似水浴加热的方法，改用在润滑油中加热反应液，达到170时再将烧瓶放入盛有润滑油的烧杯中，减少副产物的生成。所以该装置的优点是保持温度的恒定，减少副产物的产生；避免温度过高，有二氧化硫生成，干扰乙烯的检验。考点：考查实验室制取乙烯
9、的实验，化学方程式的书写，对实验现象的分析，对实验装置的判断19化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物M的分子式是 ；写出化合物F中含氧官能团的名称 ；（2）CE的反应类型是 ，1mol G与足量金属钠反应能生成 mol H2。（3）下列有关化合物F的说法正确的是 (用相应编号填写）A不能发生消去B核磁共振氢谱有7组峰C能使溴水褪色，并发生加成反应D在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为（4）写出GM发生的化学反应方程式 。（5）化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物
10、有2种能发生银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应【答案】（1）C14H18O3 羟基、羧基（2）加成反应 1（3）C D（4）OH（5）【解析】试题分析：（1）根据M的结构简式可知其分子式为C14H18O3，根据F的结构简式可知其含氧官能的名称为羟基、羧基；（2）比较C、D和E的结构可知，C和D发生加成反应得E，G中有一个羟基和一个羧基，都能和钠反应生成氢气，所以1molG与足量金属钠反应能生成1mol H2；（3）F中有羟基、羧基以及碳碳双键；AF中羟基邻位碳上有氢原子，所以能发生消去反应，故A错误；B根据F的结构可知，核磁共振氢谱有8组峰，故B错误；CF中有碳碳双键，能使溴水褪色，并发生
11、加成反应，故C正确；D在一定条件下F中的羟基和羧基能聚合成高分子化合物，其链节为，故D正确，故选CD；（4）比较G和M的结构简式可知，G与甲醇发生酯化反应生成M，反应的方程式为；（5）根据条件属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种，说明苯环上有两个处于对位的基团或三个分布对称的基团，能发生银镜反应，说明有醛基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，结合D的结构简式可知符合条件的同分异构体的结构简式为。考点：考查有机物的推断与合成。20(14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 ；若实
12、验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 _(填写编号)；a取下小试管 b移去酒精灯c将导管从乳胶管中取下 d以上都可以（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为_。（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。 M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；关于M 中铁元素价态的判断正确的是 (填写编号)。a一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁 b一定有+3价、+2价和0价铁c一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁 d一定有+3和+2价铁，可能有
13、0价铁（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下： 组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂； 打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；。正确的操作顺序是_(填写编号)a b c d（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中_。【答案】(1)在烧杯中加入热水（对烧杯加热）(2分) c (2分) (2)试管中出现砖红色沉淀(2分)(3) d (2分) (4)c(2分) (5) (4分)【解析】试题分析：（1）乙醇的沸点比较低，只有78，因此为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯
14、中加入热水（对烧杯加热）。阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管，因此若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是将导管从乳胶管中取下，答案选c。（2）乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀，因此盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为试管中出现砖红色沉淀。（3）M能被磁铁吸引，说明含有铁或四氧化三铁。由于反应后铁离子过量，因此即使有铁生成，也不可能与稀硫酸反应生成氢气，因此M 中铁元素价态是一定有+3和+2价铁，可能有0价铁，故答案选d。（4）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加
15、入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以选c。（5）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（a-b）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O） 。考点：考查物质性质的实验探究和物质组成的分析判断，实验操作步骤的设计和完善21（9分）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，求甲的分子式是？【答案】C3H6O【解析】试题分析：甲蒸气对氢气的相对密度是29，可得甲的相对分子质量为58，5
16、.8g甲就是0.1mol,假设甲的分子式为CxHyOz,根据燃烧生成0.3molCO2和0.3molH2O，结合原子守恒可得x=3 y=6 再结合相对分子质量，可得z=1，所以甲的分子式为C3H6O。考点：根据燃烧产物判断反应物的组成 重点考查原子守恒和质量守恒22五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价
17、型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 。【答案】 （1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分）（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分） （5）2P5Cl2点燃=2PCl5（2分） PCl3（1分）（6）Cl2H2OHClHClO（2分）【解析】由题干信息知，本题突破口为
18、：五种元素为短周期，且原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性（NH3），可推知A为H元素；B为N元素；根据A和C；B和D同族；且C离子与B离子具有相同的电子层结构；可推知C为Na元素；D为P元素；又知C和E形成的化合物在水中呈中性，所以E为Cl元素。（1）五种元素中原子半径最大是Na，非金属性最强的是Cl；（2）由H 和N、P、Cl形成的共价化合物分别是NH3、PH3、HCl，因P的非金属性最差，所以PH3的热稳定性最差。（3）NH3+HCl=NH4Cl,产物的化学式为NH4Cl，其化学键为离子键、共价键。（4）P为A元素，其最高价氧化物的水化物为
19、：H3PO4 。（5）P在足量的Cl2中燃烧生成PCl5，Cl2不足时生成PCl3（6）Cl2与水反应的离子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易写错。【考点定位】本题信息量较多，属较简单的元素推断题。重点是对短周期常见元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基础知识的考查。难度较低。23孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2实验室以孔雀石为原料制备CuCl23H2O及CaCO3的步骤如下：（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式 （2）滤渣A成分的化学式是 ，气体B的分子式是 （3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到Cu
20、Cl23H2O晶体（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：a配制0.1molL1的HCl溶液和0.1molL1的NaOH溶液各250mLb取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中c向锥形瓶内加入75.00mL 0.1molL1的HCl溶液充分反应d用0.1molL1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 胃药中碳酸钙的质量分数为 【答案】（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O；（2）SiO2；NH3；（3）冷却结晶；（4）胶头滴管、2
21、50 mL容量瓶；50%【解析】（1）孔雀石和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O，（2）滤渣A成分的化学式是SiO2，气体B的分子式是NH3，（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl23H2O晶体，（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250 mL容量瓶；NaOH+HCl=NaCl+H2O1 1CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1 2根据上面两个公式可求得于CaCO3反应的HCl物质的量为：（0.0750.015）L0.1mol/L=0.006mol，CaCO3的物质的量为：0.003mol，质量为：0.003mol100g/mol=0.3g，胃药中碳酸钙的质量分数为：100%=50%，【点评】本题以制备CuCl23H2O及CaCO3化学工艺流程图为载体，考查制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学实验能力
