1、高考资源网（） 您身边的高考专家第五节 硝酸硝酸盐一、选择题1物质的量之比为的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）。A BCD解答：本题考查锌与稀硝酸反应产物的判断。解：设参与反应，因无剩余，则最终生成了，显然生成的中含有，这部分没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒有：，则被还原的，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比。本题答案为选项A。2在下列变化大气固氮、硝酸银分解、实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）。ABCD解答：本题考查氧化还原反应知识。
2、解：氧化还原反应中，元素化合价升高是被氧化，化合价降低是被还原。大气固氮，元素化合价升高，被氧化；硝酸银分解，氮元素化合价降低被还原；实验室制取氨气中氮元素化合价不变，既不被氧化又不被还原。本题答案为选项A。3将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）。A反应速率，两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解答：本题考查硝酸的性质。解：铜片与浓、稀反应的化学方程式分别为（浓），（稀）。因浓度越大反应速率越大，所以选项A错；又因为红棕色，为无色，所以选项C错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移
3、电子数相等，选项D错；由化学方程式不难看出，同质量的铜消耗浓多，故选项B正确。本题答案为选项B。4镁完全溶解于一定量浓硝酸中反应得到溶液和、的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤并灼烧至质量不再变化，此时固体量为（ ）。ABCD解答：本题考查元素化合物和氧化还原反应的知识。解：镁与硝酸反应过程中，镁失去的电子=硝酸得到的电子；在氮氧化物与氧气的反应中，氮氧化物失去的电子=氧气得到的电子；可推得镁失去的电子=氧气得到的电子。可得关系式：，所以氧化镁的物质的量，质量为。本题答案为选项B、D。5北京奥运会金牌直径为，
4、厚。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲同学认为金牌是由纯金制造的；乙同学认为金牌是由金银合金制成的；丙同学认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成的。为了验证他们的猜想，你选择的一种试剂是（ ）。A硫酸铜溶液B盐酸C稀硝酸D硝酸银溶液解答：本题考查金属与硝酸的反应。解：铜锌都能与硝酸反应，但金不溶于硝酸。本题答案为选项C。6某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）。A升高B降低C不变D无法确定解答：本题考查氧化还原反应的知识。解：设生成的二氧化氮和氧气的物质的量分别为和，生成二氧化氮过程中得电子，生成氧气
5、过程中失电子，在氧化还原反应中，一定满足得失电子守恒，所以金属元素一定会失电子，从而使元素化合价升高。本题答案为选项A。7足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（ ）。ABCD解答：本题考查金属与硝酸的反应。解：分析反应过程可知：铜与硝酸反应过程中，铜失去的电子=硝酸得到的电子；氮氧化物失去的电子=氧气得到的电子；可推出铜失去的电子=氧气得到的电子；又因为：铜离子可以和氢氧化钠反应；可推出关系式为：，所以氢氧化钠的物质的量，消耗溶液的体积。本题答案为
6、选项A。8一定量的铁与一定量的浓反应，得到硝酸铁溶液和，、的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入溶液至恰好沉淀，则消耗溶液的体积是（ ）。ABCD解答：本题考查铁与硝酸的反应。解：铁与硝酸反应过程中，铁失去的电子=硝酸得到的电子；氮氧化物失去的电子=氧气得到的电子；可推出铁失去的电子=氧气得到的电子；又因为：铁离子可以和氢氧化钠反应；可推出关系式为：，所以氢氧化钠的物质的量。消耗溶液的体积。本题答案为选项A。9铜与硝酸反应，如果浓度下降，则溶液中同时下降（溶液体积变化忽略不计）（ ）。ABCD解答：本题考查铜与硝酸的反应。解：利
7、用离子方程式可得：，如果浓度下降，则溶液中同时下降。本题答案为选项D。10锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（ ）。ABCD解答：本题考查氧化还原反应的知识。解：硝酸在反应中有两个作用：酸性及氧化性。可设锌与硝酸的物质的量分别为和，则有：，如果还原产物是：氮氧化物，那么被还原的的物质的量为，根据得失电子守恒可得：反应中需要得到电子，由此可确定价态应降低价，由价变为价，所以符合要求。如果还原产物是：硝酸铵，那么被还原的的物质的量为，根据得失电子守恒可得：反应中需要得到电子，由此可确定价态降低价，由价变为价，所以符合要求。本
8、题答案为选项C。11一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（ ）。ABCD解答：本题考查氧化还原反应的知识。解：分析化学方程式可得：铵根中价的氮元素升高到价，被氧化；而硝酸根中价的氮元素降低到价，被还原。根据得失电子守恒可得：在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为。ABCD解答：本题考查元素化合物和氧化还原反应的知识。解：镁与硝酸反应过程中，镁失去的电子一硝酸得到的电子；在氮氧化物与氧气的反应中，氮氧化物失去的电子=氧气得到的电子；可推得镁失去的电子=氧气得到的电子。可得关系式：，所以氧化镁的物质的量，质量为。本题答案为选项B、D。5北京奥运
9、会金牌直径为，厚。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲同学认为金牌是由纯金制造的；乙同学认为金牌是由金银合金制成的；丙同学认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成的。为了验证他们的猜想，你选择的一种试剂是（ ）。A硫酸铜溶液B盐酸C稀硝酸D硝酸银溶液解答：本题考查金属与硝酸的反应。解：铜锌都能与硝酸反应，但金不溶于硝酸。本题答案为选项C。6某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）。A升高B降低C不变D无法确定解答：本题考查氧化还原反应的知识。解：设生成的二氧化氮和氧气的物质的量分别为和，生成二氧化氮过程中得
10、电子，生成氧气过程中失电子，在氧化还原反应中，一定满足得失电子守恒，所以金属元素一定会失电子，从而使元素化合价升高。本题答案为选项A。7足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（ ）。ABCD解答：本题考查金属与硝酸的反应。解：分析反应过程可知：铜与硝酸反应过程中，铜失去的电子=硝酸得到的电子；氮氧化物失去的电子=氧气得到的电子；可推出铜失去的电子=氧气得到的电子；又因为：铜离子可以和氢氧化钠反应；可推出关系式为：，所以氢氧化钠的物质的量，消耗溶液的体
11、积。本题答案为选项A。8一定量的铁与一定量的浓反应，得到硝酸铁溶液和、，的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入溶液至恰好沉淀，则消耗溶液的体积是（ ）。ABCD解答：本题考查铁与硝酸的反应。解：铁与硝酸反应过程中，铁失去的电子=硝酸得到的电子；氮氧化物失去的电子=氧气得到的电子；可推出铁失去的电子=氧气得到的电子；又因为：铁离子可以和氢氧化钠反应；可推出关系式为：，所以氢氧化钠的物质的量。消耗溶液的体积。本题答案为选项A。9铜与硝酸反应，如果浓度下降，则溶液中同时下降（溶液体积变化忽略不计）（ ）。ABCD解答：本题考查铜与硝酸
12、的反应。解：利用离子方程式可得：，如果浓度下降，则溶液中同时下降。本题答案为选项D。10锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（ ）。ABCD解答：本题考查氧化还原反应的知识。解：硝酸在反应中有两个作用：酸性及氧化性。可设锌与硝酸的物质的量分别为和，则有：，如果还原产物是：氮氧化物，那么被还原的的物质的量为，根据得失电子守恒可得：反应中需要得到电子，由此可确定价态应降低价，由价变为价，所以符合要求。如果还原产物是：硝酸铵，那么被还原的的物质的量为，根据得失电子守恒可得：反应中需要得到电子，由此可确定价态降低价，由价变为价，所
13、以符合要求。本题答案为选项C。11一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（ ）。ABCD解答：本题考查氧化还原反应的知识。解：分析化学方程式可得：铵根中价的氮元素升高到价，被氧化；而硝酸根中价的氮元素降低到价，被还原。根据得失电子守恒可得：在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为。本题答案为选项A。12某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为，则该元素在反应中所显示的化合价可能为（ ）。A价B价C价D价解答：本题考查单质与硝酸的反应。解：从熟悉的化学方程式可以直接找到答案：（浓）。铜与浓硝酸反应中铜呈价；碳与浓硝酸反应产
14、物中碳显价。本题答案为选项B、D。13恰好与含的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标准状况下的体积（）为（ ）。ABCD解答：本题考查单质与硝酸的反应。解：设最终得到的气体的物质的量为，的物质的量，利用得失电子守恒可得：，解得：。所以得到的气体在标准状况下的体积。本题答案为选项D。二、填空题14硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。（1）一定条件下硝酸铵受热分解反应的化学方程式为：（未配平）。该反应的氧化产物是_，在反应中被氧化与被还原的氮原子质量之比为_。（2）某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质、和。若产生的和的物质的量之比为，则金属元素的化合价
15、在反应过程中_（填“升高”、“降低”或“不变”）。解答：本题考查硝酸盐的不稳定性。解：（1）硝酸铵受热分解反应的化学方程式为：（未配平）在氧化还原反应中，元素化合价升高是被氧化，生成氧化产物；化合价降低，被还原，生成还原产物。分析可得：该反应的氧化产物是。根据得失电子守恒可得：在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为。（2）设生成的二氧化氮和氧气的物质的量分别为和，那么生成二氧化氮过程中得到电子，生成氧气过程中失去的电子数为，在氧化还原反应中，一定满足得失电子守恒，所以金属元素一定会失电子，从而使元素化合价升高。本题答案为：（1）；。（2）升高。15某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按图
16、装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应。（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置中盛放的药品依次是_，_，_。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论依据的试验现象是_。（6）试验结束后，学生们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而
17、乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。学生们分别设计了个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_（选填序号字母）。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化解答：本题考查硝酸的性质实验。解：（1）已知：浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。看图分析可知是排水集气，收集的是难溶于水的，从而确认装置放稀硝酸溶液；实验装置盛放浓硝酸会将氧化成，再利用装置中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化氮，从而避免有害气体排放到空气中。（2）由于氧气会将一氧化氮氧化为二氧化氮，会干扰实验的检验
18、，所以加入药品，打开弹簧夹后，需要通入一段时间，用于排走装置中的空气，防止干扰实验的进行。赶走空气后需要关闭弹簧夹，再将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内，用于排水收集气体。（3）装置中是铜与浓硝酸反应，发生反应的化学方程式是（浓）。（4）装置的作用是将转化为，发生反应的化学方程式是。（5）该小组得出的结论依据的实验现象是：装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色。（6）分析四种方案：a加热该绿色溶液，观察如果绿色溶液变为蓝色，可以说明是溶解了二氧化氮的缘故，该方案可行；b加水稀释绿色溶液，会使硝酸铜的质量分数变小，而二氧化氮也会溶于水中，液体都会变蓝，但原因无法判断，该方案
19、错误；c向该绿色溶液中通人氧气、二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，排除二氧化氮的存在，观察如果绿色溶液变为蓝色，可以说明是溶解了二氧化氮的缘故，该方案可行；d向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察如果溶液颜色由蓝色变为绿色，可以说明是溶解了二氧化氮的缘故，该方案可行。本题答案为：（1）稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）通入一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）（浓）；（4）将转化为，；（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）、。16某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是而设计了下列实验，装置如图所示（加热
20、装置和固定装置均已略去）。图中3为止水夹（处于关闭状态），是一半空的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置的目的是_；为达到此目的，应进行的操作是_。（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置中的现象是_；中反应的离子方程式为_。（3）装置和的作用是_；为实现此作用，其操作方法是_。（4）装置的作用是_。解答：本题考查铜与硝酸反应产物的判断。解：（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。为达到此目的，应进行的操作是：打开，且打开分液漏斗活塞，当装置中产生白色沉淀时，关闭。（2）将装置中铜丝插入稀硝酸，并
21、微热，观察到装置中的现象是：铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色：。（3）装置和的作用是验证无色气体为；为实现此作用，其操作方法是：将注射器中的空气推入中或将中的无色气体吸入注射器中。（4）装置的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能。本题答案为：（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。打开，且打开分液漏斗活塞，当装置中产生白色沉淀时，关闭。（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色：。（3）验证无色气体为；将注射器中的空气推入中或将中的无色气体吸入注射器中。（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能。三、计算题17铁与稀硝酸混合后充分反应，产生气体为，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入的碘化钾溶液，恰好将溶液中的全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。解答：本题考查铁与稀硝酸反应的有关计算。涉及氧化还原的知识，要注意得失电子守恒的应用。解：，根据得失电子守恒：，即，则。再根据氮元素守恒：所以原本题答案为：。- 10 - 版权所有高考资源网
