1、(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C不同能层中s电子的原子轨道半径相同D不同能层中p电子的原子轨道能量相同解析：选B。每一个能层最多可容纳的电子数为2n2；不同能层中，能层序数n越大，s电子的原子轨道半径就越大；不同能层中，能层序数n越大，p电子的原子轨道能量就越高。2.当能层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的()A数目B空间伸展方向C能量高低 D电子数解析：选D。电子层、能级和原子轨道确定
2、后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都确定了，只有轨道上填充的电子数不确定。3.下列说法正确的是()A电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述B原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来C人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D电子云图中的小黑点表示电子的个数多少解析：选C。核外电子的运动无法用运动轨迹描述，也不能确定某一时刻的位置。小黑点只代表电子在此处出现的概率，并不代表一个电子。4.有关元素化合价的下列叙述中正确的是()A化合价是元素性质的一种重要体现B元素的化合价与价电子的排布无关C元素的最高化合价等于它所在的族的族序数D非金属元
3、素的最高化合价与最低化合价的代数和等于8(氢、氟、氧除外)解析：选A。化合价是价电子排布的一种表现，是元素的性质的体现，所以A对B错。元素的最高化合价等于族序数，只对全部主族成立，副族有的不对。D应是绝对值之和等于8，所以D错。5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p4解析：选A。一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的。电子层数相同的原子，即同周期元素的原子从左到右原子半径减小，所以最外层电子数最少的原子半径最大。即先找电子层数最大的A、D，再从A、D中找电子数最少的A。
4、6.下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是()A4s1 B2s22p5C3s23p4 D3d64s2解析：选B。由价电子排布式可知，能层数相同时，价电子数越大，电负性越大；价电子数相同时，能层数越多，电负性越小。7.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有()A8 B18C818 D1832解析：选C。本题考查核外电子的排布规律。第三电子层为原子的次外层时，对应原子轨道分别为3s、3p、3d，因为此时4s已填充电子，3s、3p肯定填满，3d可能填充，也可能未填充电子，该层电子数一定在818之间。8.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号
5、为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它的氢化物的电子式为D其电子排布图为 解析：选B。由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S，A错；其氢化物H2S属于共价化合物，C错；其电子排布图违背了泡利原理，D错。9.某元素M的逐级电离能(kJmol1)分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是()AMO BMO2CMO3 DM2O3解析：选D。因为I4I3，所以一般M呈3价，氧化物的化学式为M2O3。X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为()AXYZ2 BX
6、2YZ3CX2YZ2 DXYZ3解析：选A。X、Y、Z是三种主族元素，最外层电子排布为ns1的元素是第A族，最外层电子排布为3s23p1的元素是Al，最外层电子排布为2s22p4的元素是O，这三种元素组成的化合物的化学式可以是NaAlO2 。按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是()A2，8，18，32，32，18，8 B2，8，18，32，50，8C2，8，18，32，18，8 D2，8，18，32，50，18，8解析：选A。选用排除法。首先排
7、除核电荷数不是118的选项C和D。接着根据次外层电子不超过18个可以排除B选项。已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：C3DBA2D元素的第一电离能：ABDC解析：选C。A2、B、C3、D这4种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的位置为CDBA，因此原子半径顺序为BACD；原子序数为abdc；离子半径为C3DBA2；第一电离能AB，DC，且CA，即DCAB。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK 1s22s22p63s23p6BAs 1s22s22p63s23p63d104s2
8、4p3CN31s22s22p6DCr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：选D。D项中Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，半充满状态为较稳定状态。右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp轨道未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素解析：选D。根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。磷元素的第一电离能比硫元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B
9、选项是错误的。W元素的p轨道上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素，即D选项是正确的。下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3解析：选B。A项同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强；B项同周期的第A与第A族，第一电离能出现了反常；C项ns2np6的原子为稀有气体原子，第一电离能较大；D项同一元素的
10、原子，I1I2”、“”或“”，下同)；根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁_E钙。解析：(1) 次外层电子数是最外层电子数1/4的元素只能是氖；(2)136号元素，未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子；(3)由电子排布图中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为；(4)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能总趋势是逐渐增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能总趋势是逐渐减小。答案：(1) (2)铬 第四周期、第B族,(3)C (4)增大19. (9分) (1)在上面
11、元素周期表中全部是金属元素的区域为_；按电子排布分区，属于p区的是_。aA bBcCdD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，不可以验证该结论的事实是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单
12、质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液d比较这两种元素的第一电离能的大小e比较这两种元素的原子失去电子的多少解析：(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的A区(即s区)为金属元素与非金属元素(H)共存区；B区(包括d区和ds区)为过渡元素，全部是金属元素；C区和D区是p区，C区为金属元素和非金属元素共存区，D区为0族元素。(2)C、H均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为H元素；(3)根据第问中的信息，结合元素化合物的知识可知甲为Al元素，乙为Mg元素；根据同周期元素金属性逐渐减弱，则
13、Mg的金属性较强；在空气中放置已久的这两种元素的块状单质表面均有致密的氧化膜，且氧化膜均不溶于水；金属性强弱与一个原子失去电子的多少无关。答案：(1)bcd (2)H (3)如图镁ae(15分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，该数值称为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1) 推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是_。短周期元素x值的
14、变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：_x(Mg)_，_x(N)1.7时，一般为离子键；x1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是_。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。解析：(1)表中同一周期的元素从LiF，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从LiF，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大。(2)根据(1)的规律Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)。(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子的强，在形成
15、的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方。(4)根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2性质相似，Be(OH)2是两性氢氧化物，类比Al(OH)3与强酸或强碱的反应可写出Be(OH)2与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(5)根据规律：Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的x3.161.611.551.7，所以AlBr3中的化学键为共价键，AlBr3是共价化合物。答案：(1)原子半径越小，x值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3)氮(4)Be(OH)22H=Be22H2OBe(OH)22OH=BeO2H2O(5)共价键将溴化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物，即Al与Br形成共价键 高考资源网%