1、（人教版）高三一轮复习化学物质及其变化单元验收试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1下列关于物质分类的说法正确的是(A)A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【解析】：金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确。2下列说法正确的是(D)A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D直径为108m的微粒不一定属于胶体【解析】：选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进
2、行，根据其组成的阳离子为Na来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。选项B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。选项C，强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项D，胶体属于混合物，而直径为108m的微粒可能是纯净物。3Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(C)A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应【解析】：FeCl3溶液
3、一般呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。4下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(D)A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe【解析】：D项正确，1 L 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中含Fe30.2 mol，足量的Zn可将0.2 mol Fe3还原得
4、到0.2 mol的Fe，即质量为11.2 g。5宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是(D)AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子【解析】：根据原子守恒X应为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。6下列指定反应的离子方程式正确的是(D)A氯气溶于水： Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解： COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI
5、反应生成I2: IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCOBa2OH=BaCO3H2O【解析】：考查离子反应。A项，HClO是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为Cl2H2O HClHClO；B项，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O；答案选D。7下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是(A)A在碱性溶液中：CO、K、Cl、NaB与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2、Na、HCOC在c(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Ca2、Cl、KD在酸性溶液中：Fe2、Na、N
6、O、Cl【解析】：B项，与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下NO(H)与Al反应不产生氢气并且HCO与H不能大量共存，碱性条件下，Mg2和HCO不能大量存在，故不符合题意；C项，c(H)/c(OH)1012的溶液呈碱性，其中NH、Ca2不能大量存在；D项，酸性溶液中NO具有强氧化性，会将Fe2氧化为Fe3，故不可以大量共存。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8(10分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验：实验取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色。取少量FeSO4溶液于试管中，先加入
7、溴水、振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_；ABr2I2BFe3Br2CBr2Fe3DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液(提示：请写出实验步骤，现象及结论)_。【答案】：(1)2Fe2Br2=2Fe32Br（3分） (2)A、C（3分）(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若淀粉溶液变蓝，证明Fe3氧化性强于I2。（4分）
8、【解析】：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明生成了Fe3，反应为2Fe2Br2=2Fe32Br。少量KI溶液先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明生成I2，反应为2IBr2=I22Br。所以氧化性Br2I2，Br2Fe3。Fe3的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe32I=2Fe2I2。9(15分)(1)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_。(2)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。 (3)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素
9、水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：_24NaClO312H2SO4=_ClO2_CO218H2O_。(4)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_。【答案】(1)Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O（3分）(2)2S2O22H2O=4OH2S（3分）(3)1C6H12O624612Na2SO4（4分） (4)21626H （3分）10（每空共分，共18分）有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、S2、
10、，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除 离子的存在；(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在；(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。【答案】(1)、
11、S2、 (2)NO、(3)Mg2、Al3 (4)Ba2；(5)I、Ba2；K、Na、Cl【解析】(1)溶液呈强酸性，可以排除、S2、等弱酸根离子。(2)加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，一定含有I，可以排除、等强氧化性离子。(3)加入NaOH溶液，过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生，肯定不含有Mg2和Al3；(4)上述碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2，肯定不含有；(5)将(3)溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有。综合以上，肯定存在的离子是I、Ba2，不能确定的离子是K、Na、Cl。11（除标注外，每空2分，共15分）某工厂用软锰矿（含
12、MnO2约70及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。 （1）A中属于还原产物的是 。（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；需要加热的原因是 ；C的化学式是 。（3）中发生的离子方程式为 ， ；（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是 。【答案】（1）MnSO4（2）增大溶液的pH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀；促进Fe3+、Al3+的水解；H2SO4
13、（3）Mn2+CO32-=MnCO3 2Zn2+2CO32-+H2O=Zn2(OH)2CO3+CO2（3分）（4）纯碱和硫酸【解析】（1）由已知信息条件知，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，民以A中还原产物为MnSO4；（2）由工艺流程图知，MnCO3、Zn（OH）2CO3的作用就是调节pH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀。Fe3+、Al3+沉淀容易形成胶体，不利于氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，所以加热的目的是加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；操作加热、浸取需要硫酸，由可知C为硫酸，循环利用。（4）溶液B中含有Mn2+、Zn2+，根据流程图，加入Na2CO3后，生成MnCO3和Zn2(OH)2CO3，离子方程式是，Mn2+CO32-=MnCO3，2Zn2+2CO32-+H2O=Zn2(OH)2CO3+CO2。
