1、（人教版）元素及其化合物铁强化训练试题（满分100分，考试时间：60分钟）一单项选择题（每小题4分，共42分）1下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(D)A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe2下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(C)A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可
2、以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生血红色沉淀3检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是(B)ANaOH BKMnO4 CKSCN D苯酚4为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(C)A只有 B只有 C和均错误 D全部错误5下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(A)选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(N
3、O3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2 6.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(D)A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉
4、淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O7有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为(D)AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O78下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是(C)A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为
5、了防止Fe2被氧化9把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是(B)A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13C反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3110硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是(D)A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(N
6、H4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大11现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为(C)A113 B124 C114 D13112常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是(B)A由于氧化性Fe3H，首先发生的反应是Fe2Fe3
7、=3Fe2B当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2和Fe3的形式存在Dm至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小二、填空题（本题包括4小题，共58分）13.（每空2分，共14分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子
8、时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKCl bKClO3 cMnO2 dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。【解析】：(1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl3e=Al7AlCl；若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H得电子还原为H2。(2)用NaOH溶解铝镀层时
9、发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，H2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。(3)引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3溶于酸后生成的Fe3与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2，再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。【答案】：(1)负4Al2Cl3e=Al7AlClH2(2)3(3)bd不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)（共4分）14（除标注外，每空2
10、分，共14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：提示：已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式。已知KspSn(OH)2 1.01026回答下列问题：(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_，加入Sn粉的作用是_。(2)反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_。(3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法_。(4)反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2)1.0 molL1，则应控制溶液pH_。(5)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式_。【解析】：(1)SnCl2易水解生成
11、碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2H2OSn(OH)ClHCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2水解；Sn2易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2被氧化；(2)反应得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2CO=SnOCO2；(3)沉淀表面有吸附的氯离子，因此检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；(4)根据 KspSn(OH)21.01026c(OH)2c(Sn2)，将c(Sn2)1.0 molL1代入可得c(OH)1013 mol/L，c(
12、H)0.1 mol/L，故pH小于1，Sn2完全沉淀；(5)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，可将Sn2氧化为Sn4，H2O2被还原为水，离子方程式为：Sn2H2O22H=Sn42H2O。【答案】：(1)抑制Sn2水解防止Sn2被氧化(2)Sn2 CO=SnO CO2（3分）(3)取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净(4)小于1 (5)Sn2 H2O2 2H=Sn4 2H2O（3分）15（每空2分，共12分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答
13、下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_调节溶液的pH(填字母)。 A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。(5) 步骤的反应离子方程式为 。(6) 在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为 。【解析】：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2、Fe3。(2)步骤要把pH调高，步骤还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中
14、容易混入Na，所以选B。 (4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2水解。【答案】：(1)Fe2、Fe3(2)B(3)取少量溶液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe2(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2水解(5)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O（3分）(6)4FeCO3O22Fe2O34CO2 （3分）16.（每空2分，共16分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放
15、入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(（1）装置C的作用为_。(（2）测得反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。(（3）若将H2换成CO，则还需补充装置。.铁矿石中含铁含量的测定 (4)步骤中煮沸的作用是_。(5)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(6)下列有关步骤的操作中说法正确的是_。 a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直
16、接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数(7)若滴定过程中消耗0.500 0 molL1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。.铁矿石中铁氧化物化学式的确定(8)由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式_。【解析】：.(1)该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。(2)测得反应后装置B增重1.35 g，根据反应的实质，氧元素的质量分数是100%24%。(3
17、)因CO有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置。.(4)向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，否则会影响与KI的反应，带来实验误差。(5)若稀释到250 mL，采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。(6)a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正
18、确；e滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确。(7)由于所取溶液(含Fe3)的体积与消耗KI溶液的体积相等，反应的方程式为2Fe32I=2Fe2I2，结合方程式可知，c(Fe3)c(KI)0.5 molL1，所以铁元素的百分含量为100%70%。.(8)铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100 g铁矿石中，铁元素的质量是70 g，氧元素质量是24 g，铁元素和氧元素的物质的量比为56，铁的氧化物的化学式为Fe5O6。【答案】：(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果 (2)24% (3)尾气处理（1分） (4)赶走溶液中溶解的过量的Cl2 (5)250 mL容量瓶（1分） (6)df (7)70% (8)Fe5O6