1、第 一 章 化学反应及能量变化第一课时 氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类： 。2氧化还原反应： 。(1)氧化剂： 、（2）还原剂 、（3）被氧化： 、（4）被还原 、（5）氧化产物： 、（6）还原产物 。3.氧化产物还原产
2、物还原剂 氧化剂 + = + 氧化剂：得（电子）降（价降低）还（还原反应， 被还原）还（还原产物）还原剂：失（电子）升（价 ）氧（ ， 被 ）氧（ ）二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1） 元素被氧化， 是氧化剂。（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)
3、P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较：（2） 根据金属活动顺序表比较：（3） 根据反应条件比较：（4） 根据具体反应判断：【例题解析】 例1已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2 氧化剂的氧化性强弱顺序为： ；还原剂的还原性强弱顺序为： 。解题思路: 。易错点: 。例2 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO
4、+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值 ( )A、1B、2C、3D、4 解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )资*源%库 A、Cl2 B、NH3 C、NH4ClD、N22在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 ( )A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO4已知：2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3- ；
5、5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )A、ClO3- BrO3-IO3-Cl2 B、BrO3-Cl2ClO3-IO3-C、BrO3-ClO3-Cl2IO3-D、Cl2BrO3-ClO3-IO3- 5已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z26用KCl
6、O3制氧气和用KMnO4 制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为 ( )A、1：1B、1：2C、2：1D、2：37在xR2 +y H +O2 =m R3+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )A、2xB、4C、y/2D、2n8元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( )A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原课外作业1下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )A、SO3SO42B、HCl Cl2 C、HCO3CO2 D、Cl2 ClO-2根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )A、SO2 B、H2SC、
7、H2SO4D、SO3 3在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量之比为 ( )A、1：3B、3：4C、2：1D、1：24已知在某温度时发生如下3个反应：C+CO2 =2CO ；C+H2O =CO +H2 ；CO +H2O =CO2 +H2 ，由此可判断在该温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( )A、CO CH2 B、COH2 C C、CH2 COD、CCOH25下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( )A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 B、2F2 +2H2O = 4HF + O2 C、H2O+Cl2
8、=HCl =HClO D、2H2O 2H2 +O2 6由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断 ( )A、氧化性：A2B2C2D2B、还原性：CABDC、2A +D2 =2D +A2可进行 D、2C+B2 =2B+C2不能进行7对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 来说，下列结论正确的是 ( )A、FeS2 既是氧化剂，又是还原剂B、只有CuSO4 作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：18现有下列三个反应
9、：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2 溶液中含有I- 杂质，氧化除去I- 杂质可加入试剂 （ ） A、Cl2 B、盐酸C、KMnO4D、FeCl39有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 （ ）A4：1 B2：1 C3：1 D1：110将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X
10、由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667g I，反应离子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示组成的化学式为 （ ）A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl411有如下微粒Mg2、N2、Cu2、Cl2、Fe2、S2、Fe3、Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。12在一定条件下，RO3n 与I 发生反应的离子方程式为：
11、RO3n +6I + 6H = R +3I2 + 3H2O ，推断RO3n中n的数值为 ，R元素的化合价为 ，R是周期表中 族元素。13Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 （2）若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3 为 g，生成氧化产物 g。第 一 章 化学反应及其能量变化第二课时 离子反应 【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。 2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。 3
12、.学会分析离子共存的先决条件。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：（1）概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。3.强电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。4.弱电解质： 。（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。5.离子反应：（1）概念： 。（2）本质： 。6.电离方程式与离子方程式的区别： 。二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： ；2.“改”： ；3.“删”： ；4.“查”： 。三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH3H2O： 、Fe（OH）3 ： 、
13、Al（OH）3 ： 、NaHSO4 ： 、NaHSO3 ： 、熔融NaHSO4 ： 、熔融Na2O： 。四、写出下列反应的离子方程式：1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、2、 碳酸氢钠与石灰水： 、3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、6、 氯化钙与氟化银溶液： 、7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、9、 乙醛与银氨溶液： 、10、 苯酚钠溶液中通CO2 ： 。【例题解析】 例1 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是（ ） A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=
14、2Fe3+6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2解题思路: 。易错点: 。例2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH3
15、COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈 1若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3-、CO32- B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3- （ ）C、Na+、K+、NO3-、Cl- D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-2下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A、氯化铝
16、溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = HSO3- + NH4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O3已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应Cu2+ + CO32- + H2O=Cu(OH)2+CO2次要反应：Cu2+ + CO32- =CuCO3 （2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2- =CuS次要反应：Cu2+ + 2OH- = C
17、u(OH)2+ H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是A、Cu(OH)2CuCO3CuS B、Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2CuCO3 D、CuS Cu(OH)2Q1的是( )A.2H2(气)+O2(气)2H2O(气)；H=-Q1kJ/mol 2H2(气)+O2(气)2H2O(液)；H=-Q2kJ/mol B.S(气)+O2(气)SO2(气)；H=-Q1kJ/mol S(固)+O2(气)SO2(气)；H=-Q2kJ/mol C.C(固)+()O2(气)CO(气)；H=-Q1kJ/mol C(固)+O2(气)CO2(气)；H=-Q2kJ/mol D.H2(气)+Cl2(气)2HCl(气
18、)；H=-Q1kJ/mol (1/2)H2(气)+()Cl2(气)HCl(气)；H=-Q2kJ/mol 4已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l)；H=-Q1kJ/mol ，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)；H=-Q2kJ/mol ，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=-Q3kJ/mol ，室温时，取体积比为41 的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的 热量为 ( )A.0.4Q1+0.05Q3kJ B.0.4Q1+0.05Q2kJ C.0.4Q1+0.1Q3kJ D.0.4Q1+0.2Q2kJ5已知298
19、K时2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；H=-197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2 和0.5molO2.达到平衡时放出热量Q2 ，则下列关系式正确的是 ( )A.Q2Q1/2 B.Q2Q1/2 C.Q2Q1197kJ D.Q1=Q2197kJ6“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同”，这就是有名的盖斯定律，参照回答。已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：P4(固、白磷)+5O2(气)=P4O10(固)；H=
20、-2983.2kJ/mol P(固、红磷)+ O2(气)= P4O10(固)；H=-1738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式是 .由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是 。7硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2 、CO2 、O2和H2O（l），它的分解反应方程式为： 。 已知20时2.27g硝化甘油分解放出的热量为15.4kJ，则生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ。8、1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点： 、 、 第 一 章 化学反应及能量变
21、化第一课时 氧化还原反应【例题解析】1.解析氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物答案 氧化性：Br2Fe3+I2 还原性：I-Fe3+Br- 2.解析由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒【巩固练习】课堂反馈：1、B 2、B 3、A 4、C 5、BC 6、A 7、BD 8、C课外作业：1、B 2、A 3、D 4、D 5、A 6、BC 7、AC 8、D 9、A 10、C11、； ； 12、n=1 +5价 A13、（1）Cl2 NH3 1/4 （2）1.7g 1.4g第二课时 离子反应 【例题解析】1.解析要注意还原性Fe2+强于Br-和Cl2的量是不足还是过量答案B C 资*源%库
22、 2.解析注意离子反应的本质是向着某些离子浓度不断减小的方向进行,所以前一个反应说明(CH3COO)2Pb是一种易溶于水但却比 PbSO4溶液中的Pb2+浓度更小的极弱电解质当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。这又说明硫化铅溶液中Pb2+浓度(CH3COO)2Pb溶液中更小,所以后一个反应中的所有物质都不能改写成离子,但该反应却是离子反应.表示这个反应的离子方程式正确的是答案A【巩固练习】课堂反馈：1. C、2. D、3. D、4. D、5. C 、6. D、7 .B8. 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O SO42-+Ba2+=BaSO4 H+SO42-
23、+Ba2+OH-=BaSO4+H2O H+OH-=H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O+AlO2- Al3+3AlO-+6H2O=4Al（OH）3课外作业：1. B、2.A、3. C、 4. C、5. B、 6. CD、7. C、8. A、9. D、10. A11.H+、Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3- K+、Na+、OH-、S2-、SO32-12.OH-、K+、Cl- Fe Fe3+、Ag+、OH-、Cl- K+、NO3-13.H2B C3+、HB H3C+3OH-=C3-+3H2O 2HA+C3-=H2C-+2A-第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧
24、热和中和热【例题解析】1.解析要弄清物质的聚集状态与反应热的关系，在相同条件下，物质的量相同的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量大于生成物气态水时放出的热量，因为水的汽化需要吸热答案 （1）Q1Q2 （2）Q3=Q1Q2 （3）88kJ2.解析应用盖斯定律，将（1）2-（2）即可得到. 答案 H=-222kJ/mol【巩固练习】资*源%库 课堂反馈1.B 2.A 3.D 4.AC 5.C 6.AC课外作业1.A 2.B 3.AC 4.A 5.BC6.P4（固、白磷）= 4P（固、红磷）；H=-3970.8kJ/mol7.4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O 324.2Kj8.同质量的氢气燃烧放出的热量远大于汽油 氢的资源丰富 不污染环境