1、第二章第一节第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系课时跟踪训练1(2019广州白云区检测)下列变化过程吸收能量的是()AHHH2BHClHClCH2HH DCO2CO2解析：选C选项A、B形成化学键放出能量；选项C化学键断裂需要吸收能量；选项D中碳燃烧生成二氧化碳放出热量。2物质在发生化学变化时，下列说法正确的是()A反应物的总质量等于生成物的总质量B发生电子得失或偏移C有化学键的断裂，不一定有新物质生成D反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量解析：选AA符合质量守恒，正确；非氧化还原反应没有电子得失或偏移，B不正确；化学变化时有化学键的断裂，则一定有新物质生成，C不正确；能量守恒包括
2、反应放出或吸收的热量，D不正确。3下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎C冰融化 DHCl溶于水得到盐酸解析：选DHCl分子中存在HCl共价键，溶于水后得到盐酸，HCl分子变成了H和Cl，溶液中不再存在HCl分子。4下列说法中不正确的是()A化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量解析：选D一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小。5下
3、列说法正确是()A由H原子形成1 mol HH键要吸收能量B断裂1 mol HH键吸收的能量与形成1 mol HH键放出的能量相等C由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应解析：选B由H原子形成1 mol HH键放出能量，且与断裂1 mol HH键吸收的能量相等；断裂A2和B2中的化学键吸收能量，形成AB中的化学键放出能量，无法判断它们的相对大小，不能确定其是否放出能量；化学反应能量的变化(吸热或放热)与物质具有的能量有关，或与化学键断裂与形成有关，与反应是否加热无关。6在反应H2Cl2=2HCl中，已知断开1 mol HH需要能量436 kJ，断开1
4、mol ClCl键需要能量243 kJ，断开1 mol HCl键需要能量431 kJ，判断该反应()A放出83 kJ热量B吸收183 kJ热量C放出183 kJ热量D反应物总能量低于生成物的总能量解析：选C反应放出的热量反应物化学键断裂吸收的总能量生成物化学键形成放出的总能量。氢气、氯气中化学键断裂吸收的总能量243 kJ436 kJ679 kJ，氯化氢中化学键形成放出的总能量2431 kJ862 kJ,862 kJ679 kJ，反应物总能量高于生成物的总能量。该反应放出能量，为放热反应，该反应放出的热量862 kJ679 kJ183 kJ。7已知氢气与溴蒸汽化合生成1 mol溴化氢时放出的能
5、量是51 kJ,1 mol HH、BrBr和HBr键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、a kJ和369 kJ，则a为()A404 B260C230 D200解析：选D生成1 mol溴化氢时需要0.5 mol氢气与0.5 mol溴蒸气反应，369 kJ(0.5 mol436 kJmol10.5 mola kJmol1)51 kJ，a200。8键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得NN键能为945.6 kJmol1、HN键能为391 kJmol1。已知氮气与氢气化合生成2 mol氨气时放出的能量为92.4 kJ。则HH键的键能是()A45 kJmol1 B436
6、kJmol1C1 308 kJmol1 D135 kJmol1解析：选B生成2 mol氨气时需要1 mol氮气与3 mol氢气反应，2 mol3391 kJmol1(1 mol945.6 kJmol13 mola kJmol1)92.4 kJ，解得a436 kJmol1。9(2019长郡中学检测)氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q2Q3CQ1Q22Q3解析：选A由于Cl2和H2反应生成HCl要放
7、出热量，所以Q1Q2甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量解析：选C根据能量变化可知，1 mol H2与 mol O2断键时吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应。11最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析：选C状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示可知反应物的总能
8、量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误；从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，B错误；由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O间为极性共价键，C正确；状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程，D错误。12化学键的_，既是化学反应过程的本质，又是化学反应中_变化的主要原因。从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于_。答案：断裂与形成能量吸收能量放出能量断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小13(2019冀州一中月考)在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol H
9、H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)判断H2Cl2=2HCl的化学反应_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量_(填“”“”或“”)生成物的总能量。解析：(1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂1 mol HH键与1 mol ClCl键吸收的能量之和，即436 kJ243 kJ679 kJ。(2)生成物成键放出的总能量为2431 kJ862 kJ。(3)、(4)由于
10、吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。答案：(1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出(4)14(2019高平三中月考)已知化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示：(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_(填“吸收”或“释放”)能量的过程。(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程_(填“吸收”或“释放”)_ kJ能量。解析：如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整个反应就放出能量，反之就吸收能量。(1)由图像可知1 mol N和3 mol H具有的总能量比1 mol
11、NH3(g)的能量高b kJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是释放能量的过程。(2)由图像可知 mol N2(g)和 mol H2(g)总能量比1 mol N和3 mol H具有的总能量低a kJ，而1 mol NH3(g)具有的总能量比1 mol N和3 mol H具有的总能量低b kJ，ba，所以由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程释放出ba kJ能量。答案：(1)释放(2)释放ba15下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)24319315
12、1432366298436根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是_(填字母)。AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中最稳定的是_(填字母)。AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。解析：(1)、(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开1 mol ClCl键和1 mol HH键需吸收能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H2=2HCl反应中放出864 kJ679 kJ185 kJ的热量，同理可计算在Br2H2=2HBr、I2H2=2HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2