1、(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意)1氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟)()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移解析：选C。本题以Cl2与NH3反应为基础，考查氧化还原反应的基础知识。Cl2HCl化合价降低，发生还原反应，作氧化剂。NH3N2化合价升高(3价0价)，故生成1 mol N2有6 mol电子转移。反应中产生的HCl与
2、NH3反应生成固体，产生白烟现象，可以用于检查出氯气管道是否漏气。2下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是()A氯水B液氯C氯酸钾 D次氯酸钙解析：选A。液氯中只含Cl2分子；KClO3中只含有氯的含氧化物；Ca(ClO)2中也只含有氯的含氧化合物。3臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，化学方程式为2KIO3H2O=2KOHI2O2。下列叙述中正确的是()A在反应中水被氧化成氧气B该反应中水是氧化剂C每生成1 mol I2，转移的电子数为1 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12解析：选D。该反应中KI为还原剂，O3为氧化剂且1 mol O3反应时只有1 mol O原子被还
3、原电子转移2 mol；水既不是氧化剂又不是还原剂。4如图所示，下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：选C。A中产生O2，B中产生CO2，D中产生O2。5在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Mg2、NO、ClBCa2、Na、CO、OHCFe3、K、SO、ClDMg2、K、CO、SO解析：选A。“无色”排除C项；B项中Ca2与CO可发生反应生成沉淀；D项中Mg2与CO、SO均能发生反应生成沉淀。6将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质的质量分数为()A.100% B.100%C.100% D.100%解析：选D。2.3 g Na0.1 mol Na0.05 mol
4、 H2和0.1 mol NaOH即0.1 g H2和4 g NaOHD项正确。7实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 molL1，下面四个选项中能达到此目的的是()AFe2、Na、NO、ClBMg2、NH、SO、NOCH、K、Cl、CH3COODK、Na、SO、OH解析：选B。从溶液中离子能否大量共存、能否符合溶液呈电中性考虑；A项Fe2为浅绿色；B项符合题意；C项中H与CH3COO不能大量共存；D项中不符合电荷守恒。8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是()ACl22KBr=
5、Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C3MgN2Mg3N2D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：选D。丙区域指的是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，只有D项符合题意。9有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是()A分别配成溶液，再通入CO2B分别配成溶液，再加入NaOH溶液C分别加热，再称量加热前后质量是否有变化D分别配成溶液，再进行焰色反应解析：选C。Na2CO3与NaHCO3分别为碳酸的正盐和酸式盐，应根据CO和HCO的性质差别选取鉴别方法。A项，通入CO2现象不明显；B项，Na2CO3
6、与NaOH溶液不反应，NaHCO3与NaOH溶液虽然反应，但观察不到明显现象；C项，NaHCO3受热分解质量减小；D项，因Na2CO3和NaHCO3均含有Na，故实验现象相同。10把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1 KCl溶液解析：选B。溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电能力突然增强，醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，
7、导电能力明显增强；0.5 molL1的KCl溶液中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 molL1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，几乎不影响导电性。11某溶液中阳离子只含K，其中Cl、Br、I的个数比为123，欲使这些离子个数比变为321，需要通入的氯分子与原溶液中I的个数比应为()A12 B21C13 D31解析：选C。将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1 mol、2 mol、3 mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余1 mol碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉2 mol碘离子，化学方程式是Cl22KI=2KClI2，
8、每反应掉2 mol碘离子时，消耗1 mol Cl2。12在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A1 B2C3 D4解析：选C。设金属的化合价为n，则氯化物为MCln，根据图像可知，Ag与Cl恰好反应时，消耗AgNO3溶液体积为7.5 mL，由电荷守恒可知，0.005 L0.05 mol/Ln0.0075 L0.1 mol/L，解得n3。13将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正
9、确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系是()解析：选C。n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成NaCl和H2O，滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L盐酸时，此步反应进行完全；再继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，分析图像可知选C。149.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子 B0.4
10、 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子解析：选B。2Na2D2O=2NaODD2，n(Na)0.4 mol，故n(D2)0.2 mol，n(D)0.4 mol，其含有0.4 mol中子、0.4 mol电子、0.4 mol质子，故B项正确。15以下离子方程式书写错误的是()铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2氢氧化铜中加入盐酸：OHH=H2OA BC全部 D解析：选C。应生成Fe2，还应该生成Cu(OH)2沉淀，Ca(HCO3)2是强电解质应拆开，Cu(
11、OH)2是难溶物，不能拆开。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(14分)过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。请根据所给装置回答下列问题：(1)A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的_(填序号)。(2)B装置中发生的离子方程式是_。C装置的作用是_。(3)D装置中发生反应的化学方程式是_。(4)要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有_(填写试剂名称)的_(填写装置名称)。(5)如何检验集气瓶中收集到的气体_。解析：制
12、取CO2用大理石和盐酸，属于“固液不加热型”，因此装置选用。检验O2，用带火星的木条。答案：(1)(2)HCOH=H2OCO2除去CO2中混有的水蒸气(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)碱石灰干燥管或U形管(或NaOH溶液洗气瓶)(5)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃17(10分)化合物X、Y是人们最常见的日常生活必需品，X是由单质A、B化合而成，Y是由单质C、D化合而成。A、B均能与Y发生离子反应，A与Y反应生成E和C，B和Y反应生成F和G。F与E反应生成X和Y，G具有漂白性，A、D反应生成一种化合物W，W与Y反应生成D和E。试回答：(1)写出化合物名称：G_，W_。(2
13、)写出下列反应的离子方程式：A与Y反应：_。E与G反应：_。B与E反应：_。解析：根据B与Y反应生成G和F，G具有漂白性可推知G为次氯酸(HClO)。其余各物质便可依次推出。它们分别是：A：Na，B：Cl2，C：H2，D：O2，X：NaCl，Y：H2O，F：HCl，E：NaOH，W：Na2O2。这样便可准确解题。答案：(1)次氯酸过氧化钠(2)2Na2H2O=2Na2OHH2OHHClO=ClOH2OCl22OH=ClClOH2O18(8分)按要求写出下列反应的离子方程式。(1)向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液(2)过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应(3)向NaBr溶液中通入过
14、量Cl2(4)向次氯酸钙溶液中通入过量CO2解析：根据反应物中过量的有剩余，少量的全反应，离子的化学计量数之比与全反应物的化学式相关的规律书写。答案：(1)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(2)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(3)2BrCl2=Br22Cl(4)ClOCO2H2O=HClOHCO19(10分)某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)反应中，被还原的物质是_。得到1 mol氧化产物，转移电子_个。(
15、3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：(4)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。解析：已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，所以K2S2O8作氧化剂，那么Cr2(SO4)3中Cr化合价升高，作还原剂。K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应时，利用化合价升降总数相等，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为31。答案：(1)K2S2O8Cr2(SO4)3H2OK2Cr2O7K2SO4H2SO4(2)K2S2O86NA(3)3K2S2O81Cr2(SO4)3(4)312
16、0(13分)为了测定镁的相对原子质量，现提供如图所示仪器装置和充足的药品：w g 镁带(w1)、稀H2SO4、无水硫酸铜、氧化铜和水。请设计一个最简单的实验来测量镁的相对原子质量。(1)选择装置的序号是_。(2)将所选的装置从左到右连接起来，各导管的接口顺序是_。(3)为了尽量减少误差，加入试剂的操作方法是_。(4)若反应完毕共收集到V mL H2(标准状况)，则镁的相对原子质量为_。解析：让镁跟过量的稀H2SO4反应，把生成的H2用排液法量取体积，根据化学方程式可求出镁的相对原子质量。若选用装置，因H2有部分未与CuO反应，测量结果会有较大误差，不符合要求。加入试剂时先加稀H2SO4后加Mg的目的是防止H2在操作过程中损失。设镁的相对原子质量为x。MgH2SO4=MgSO4H2x 22.4 Lw g L解得x。答案：(1)(2)G接E、F接I(3)安装好后向试管中先加入稀硫酸，小心将试管倾斜，用镊子将镁带放入试管口内，塞好橡皮塞后，再将试管慢慢竖起(4)