1、（人教版必修1）第二节离子反应过关检测试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是(B)ACO2 BNaClCBaSO4 D葡萄糖解析：NaCl、BaSO4属于电解质，CO2、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开NaCl。2下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(A)A石灰水中和稀盐酸混合B小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混
2、合D喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子解析：A项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变，符合题意。B项，HCO与酸反应产生了CO2气体，发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液减轻，不符合题意。C项，SO与Ba2生成了BaSO4沉淀，发生了离子反应，但BaSO4脱离溶液，使溶液质量减轻，不符合题意。D项，NaCl与蔗糖不反应。3.下列反应属于离子反应的是(C)A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水C.酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应解析：离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，只有在熔融状态或在水溶液中才可能是离子反应，在中学阶段一般是指在水溶液中的反应。A、B、D为固体之间或气体与固体
3、之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，C为水溶液中的反应，故C正确。4关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是(B)A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。5.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(C)A.H+、S、K+、OH- B.H+、Ba2+、N、SC.K+、Cl-、C、Na+ D.Ca2+、N、Na+、C解析：A项中H+和OH-
4、不能大量共存，生成H2O；B项中Ba2+和S不能大量共存，生成BaSO4沉淀；D项中Ca2+和C不能大量共存，生成CaCO3沉淀。6下列离子组一定能大量共存的是(D)A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K解析：甲基橙呈黄色的溶液pH4.4，在酸性条件下，NO与I发生氧化还原反应2NO6I8H=2NO3I24H2O而不能大量共存，在碱性条件下，各离子能大量共存，A项错误；石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，HCO不能大量存在(HCOOH=COH2O)，B项错误；含大
5、量Al3的溶液中，ClO与Al3发生水解相互促进的反应：3ClOAl33H2O=Al(OH)33HClO而不能大量共存，C项错误。7下列离子方程式书写正确的是(D)ACu(OH)2与稀HNO3混合：OHH=H2OBCaCl2与Na2CO3反应：CaCl2CO=CaCO3+2Cl-CMgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SOBa2=BaSO4DFe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：A中Cu(OH) 2是不溶物，应写其化学式；C中Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀。8下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(D)CO2H=CO2H2O Ba22OH2HSO=BaSO
6、42H2OAgCl=AgCl FeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有解析：表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl2和H2O的反应。9.下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(D)A.Cu(OH)2+HClCu(OH)2+CH3COOHB.CaCO3+H2SO4Na2CO3+HClC.H2SO4+NaOHH2SO4+Ba(OH)2D.BaCl2+H2
7、SO4Ba(OH)2+Na2SO4解析:A项，HCl是强酸，应该拆成离子，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子；B项，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，前者不能拆，后者可拆成离子；C项，前者仅发生H+OH-H2O，后者发生2H+S+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4；D项，二者的离子反应均是S+Ba2+BaSO4，D正确。10下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是(D)实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33
8、SCN=Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。11某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(C)图 图AMgCl2是非电解质BMgCl2溶液是电解质CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2只有在溶液中才能导电解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；
9、MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2和Cl，MgCl2溶液导电，MgCl2在熔融状态也能导电。12W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(C)Ad点对应的溶液中：K、NH、CO、IBc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、NaCb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClDa点对应的溶液中：Na、K、SO、HCO解析：由
10、题干推得W为钠元素，X为铝元素，Z为氯元素。向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液，开始时生成NaAlO2和NaCl，无沉淀，后来生成Al(OH)3沉淀。A项，d点AlCl3过量，Al3与CO能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不大量共存；B项，c点表示的溶液中存在Cl，Ag与之不共存；C项，b点为NaAlO2和NaCl溶液，C项表示的各种离子能共存；D项，a点表示NaOH过量，HCO与之不共存。二、非选择题：本题包括4小题，共40分。13（每空2分，共10分）请回答下列问题。(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：NaHCO3_；H2SO4_；KHSO4_。(2)有人说可将无机化合物K
11、HSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_。答案：(1)NaHCO3=NaHCOH2SO4=2HSOKHSO4=KHSO(2)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子组成的无机化合物，都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H，水溶液显酸性14(9分)某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H、OH忽略不计)：溶液(1)中所含全部离子及其浓度离子浓度molL1离子浓度molL1Na0.1Cu20.2Ba20.5NO1.5Mg20.3Cl0.6溶液(2)中所含全
12、部离子及其浓度离子浓度molL1离子浓度molL1Na0.1Cl0.9Ag0.5NO0.3Mg20.3溶液(3)中所含全部离子及其浓度离子浓度molL1离子浓度molL1Na0.1Cl0.2K0.5NO0.3Mg20.3SO0.4请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。溶液(1)结果是否可靠_，理由_。溶液(2)结果是否可靠_，理由_。溶液(3)结果是否可靠_，理由_。解析：主要是定性分析各离子之间是否能够发生反应而不能共存于溶液中，然后根据电荷守恒定量计算各离子的物质的量浓度是否正确。答案：(1)不可靠，原溶液无色，不会含有Cu2(2)不可靠，Ag和Cl不可能共存(3)不可
13、靠，分析结果中阴阳离子电荷不平衡。15.（每空2分，共10分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a.天平b.烧杯c.漏斗d.玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。解析:向MgCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反
14、应，HCl反应完毕后，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀。乙图中的OA段OH-先与H+反应，AB段OH-与Mg2+反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag+Cl-AgCl(白色)。答案：(1)b、d(2)H+OH-H2O(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成Ag+Cl-AgCl16(除标注外，每空2分，共11分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2阴离子OHHCOCOClNOSO若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴
15、离子的种类没有变化。(1)溶液中_(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是_。(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH、HCO、CO，一定存在Cl，又因为产生无色气体，只能是Fe2与NO、H反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2、NO、Cl各1 mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1 mol SO，而阳离子只能是Mg2，且物质的量为1 mol。(3)生成无色气体的离子反应方程式为：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固体质量为120 g。答案：(1)一定不（1分）HCO与CO均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)Cl、NO、SO Fe2、Mg2(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)120