四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第一章第三节《化学反应热的计算》质量验收试题 WORD版含答案.doc

1、（人教版选修4）化学反热的计算质量验收试题（考试时间：45分钟 满分100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分）1.已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H=-1 584.2 kJmol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6 kJmol-1。则生成BaSO4的焓变H等于(B)A.-1 528.6 kJmol-1 B.-1 473 kJmol-1C.+1 473 kJmol-1 D.+1 528.6 kJmol-12已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g) H241.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8

2、 kJmol1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(B)AH88 kJmol1 BH2.44 kJmol1CH4.98 kJmol1 DH44 kJmol1【解析】：将两式相加得到H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ2.44 kJ。3强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1kJ/molH2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2kJ/molHNO3(aq)KOH

3、(aq)=KNO3(aq)H2O(l)HQ3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(C)AQ1Q2Q3 BQ2Q1Q3 CQ2Q3Q1 DQ2Q3Q1【解析】由题意知，HNO3和NaOH反应放出的热量为中和热，CH3COOH是弱酸，醋酸中存在电离平衡，其电离过程要吸收热量，故Q1Q3，故Q1Q3Q2。故答案C。4已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol12Fe(s)3CO(g)=Fe2O3(s)3C(s)H489.0 kJmol1则4Fe(s)3O2(g

4、)=2Fe2O3(s)的反应热H为(A)A1641.0 kJmol1B3081 kJmol1C663.5 kJmol1 D2507.0 kJmol1【解析】：根据盖斯定律可得：H()321641.0 kJmol1，A项正确。5已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为（ D ）A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol16根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)

5、=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol1 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2kJmol1； 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3kJmol1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ A ） AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q37X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全)，且已知反应热之间的关系符合等式：HH1H2，符合上述要求的X、Y可能是(C)S、SO2AlCl3、Al(OH)3CH2=CH2、CH3CH3CH3OH、HCHOA BC D【解析】：若X为S，Y为SO2，则W为O2，Z为SO

6、3，但S不能一步反应得到SO3，错误；若X为AlCl3，Y为Al(OH)3，则W可为NaOH，Z为NaAlO2，分别发生三个反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，且HH1H2，正确；若X为CH2=CH2，Y为CH3CH3，则W为H2，但Z无法确定，错误；若X为CH3OH，Y为HCHO，则W为O2，Z为HCOOH，发生反应：2CH3OHO22HCHO2H2O,2HCHOO22HCOOH，CH3OHO2HCOOHH2O，且HH1H2，正确。8.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化

7、学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN键为942、OO键为500、NN键为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是(B)A.194 B.391 C.516 D.658【解析】：利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个NN键,4个NH键,1个OO键,所以1154+4(NH键能)+1500 kJ=2 218 kJ,解得NH键能为391,单位kJ。9. 下列说法中正确的是（ C ）A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(s，石墨)

8、=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1【解析】等量硫蒸气的能量大于固体硫的能量，所以将等量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，硫蒸气放出热量多；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，当反应物的能量小于产物能量时表现为吸热反应，其物质的能

9、量越低，说明物质越稳定；浓硫酸与NaOH的溶液混合，会释放出热量，因为硫酸的稀释一定放热，故该反应放出的热量大于57.3 kJ；2 g H2(1 mol)完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量。10在一定条件下，当80 g SO2气体被氧化成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(A)ASO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/molB2SO2(g)O2(g)2SO3(l)H196.6 kJ/molCSO2(g)O2(g)SO3(g)H78.64 k

10、J/molD2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/mol【解析】SO2的转化率为80%，所以参加反应的SO2为1 mol，即1 mol SO2气体完全转化成SO3时的热效应为98.3 kJ，所以相应的热化学方程式为SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/mol。二、非选择题（本题包括3小题，共40分）11（每空共分，共12分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95

11、kJ热量。其热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。(4)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。【答案】：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1 (2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1(3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 30

12、0 kJmol1(4)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol112（每空4分，共12分）通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：化学键NHNNO=ONNOH键能(kJmol1)386167498946460(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)，1 mol肼完全燃烧时放出的热量为_。(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7kJmo

13、l1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：_。(3)随着中国空间技术的发展，寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程。在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有_个NN键。【解析】：(1)据题意，肼燃烧时发生反应为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)，故H(3864167)498(94622460)577 kJmol1，即1

14、mol肼完全燃烧时放出的热量为577 kJ。(2)根据题意，要求计算下列反应的反应热的值：N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H3。根据盖斯定律，一个反应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，则存在：2，即：H3H2H12567.85 kJmol1。(3)由于氮原子最外层电子数为5，而已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，故N60分子中只存在着NN键，再根据原子的均摊思想，在N60分子中应共有90个NN键。【答案】：(1)577 kJ(2)N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H3567.85 kJmol1(3)9013（每空4分，共16

15、分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(4)已知拆开1 mol HH，1 mol NH，1 mol NN分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH

16、3的热化学方程式为_。【解析】 (1)1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1 mol甲醇燃烧放热22.68 kJ32725.76 kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ/mol。(4)已知拆开1 mol HH、1 mol NH、1 mol NN分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)3H2(g)2NH3(g)H946 kJ/mol3436 kJ/mol6391 kJ/mol92 kJ/mol。【答案】(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ/mol(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJ/mol(3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJ/mol(4)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol