1、（人教版必修一）氧化还原反应课堂训练试题(时间15分钟满分100分)考试范围：氧化剂和还原剂一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列叙述正确的是(D)A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质【解析】：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，A不正确；氧化还原反应的本质是有电子的转移，B不正确；还原剂是反应中被氧化的物质，C不正确。2.已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是(C)A.该反应是置换反应 B.该反应中FeCl3作还原剂C.还原性：CuFe
2、2+ D.氧化性：CuCl2FeCl3【解析】：该反应是氧化还原反应，因有单质参加反应，没有单质生成，所以该反应不是置换反应，A项错误；该反应中FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂，B项错误；由反应可知还原性：CuFe2+，氧化性：FeCl3CuCl2，C项正确、D项错误。3常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能发生的是(B)A只有 B只有C和 D和【解析】：对于反应：氧化剂还原剂=氧化产物还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：
3、还原剂还原产物，这是判断物质氧化性、还原性强弱的依据，单质或离子的氧化性：X2W3，Z2X2，W3Y2，所以，氧化性强弱为Z2X2W3Y2，还原性强弱为YW2XZ。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能发生；反应能够发生；反应不能发生。4.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(C)Cl+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3A.ClCl2I2Fe3+ B.Cl2ClI2Fe3+C.ClCl2Fe3+I2 D.ClFe3+
4、Cl2I2【解析】：由反应知，氧化性ClCl2，由反应知，氧化性Fe3+I2，由反应知，氧化性Cl2Fe3+。综上可知，氧化性ClCl2Fe3+I2。5.下列变化中，加入还原剂才能实现的是(B)A.Na2ONaOHB.H2SO4H2C.CuOCuSO4D.SO2SO3【解析】：加入还原剂才能实现，说明本身为氧化剂。氧化剂得电子，所以应找得电子的过程，即化合价降低的过程。A、C中不变价，B中化合价降低，D中化合价升高。6. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是(C)A.Cu2S既是氧化产物
5、又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的S有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂【解析】：分析元素价态变化，得：SO4S，Cu得电子，被还原；FeCu2，S得电子，被还原；FeFeO4，S失电子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：141 mol=14 mol，S得电子：71 mol=7 mol，S失电子：37 mol=21 mol，反应中电子转移了21 mol，B不正确。部分S是由FeS2中的硫元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。7.下列物质中，按只有氧化性，
6、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(A)A.Na+、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Al3+D.O2、SO2、H2O【解析】：B项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D项，SO2中S为+4价，处于中间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为-2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性。8实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN2H2O，关于该反应的下列说法不正确的是(B)ANaNO2的氧化性大于N2B每生成1 mol N2，转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl
7、的还原性大于N2D氮元素既被氧化又被还原【解析】：分析NaNO2NH4Cl=NaClN2H2O，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。根据氧化还原反应的基本规律可知A、C、D都正确；B.每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为3 mol, B错误。9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是(A)A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-2Fe2+I
8、2【解析】：此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性强弱顺序I-Fe2+Cl-Co2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I-后氧化Fe2+，所以A选项错误。10.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(B)A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g【解析】：氮元素的化合价变化：0价-3价，化合价降低，
9、N2作氧化剂，碳元素的化合价变化：0价+2价，化合价升高，C作还原剂；铝元素的化合价无变化，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 gmol-1。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11.(每空4分，共16分)现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_+_+_。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均
10、为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂。【解析】(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3CO+WO3W+3CO2；(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。【答案】：(1)(2)3COWO3W3CO2 (3)2CO+2NON2+2CO2NO12.（每空4分，共24分）(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、
11、H+中，具有氧化性的是_，其中氧化性较强的是_。(2)HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出HCl在三个反应中表现出的性质：Zn+2HClZnCl2+H2_。NaOH+HClNaCl+H2O_。2HClH2+Cl2_。(3)找出第(2)小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。【解析】:(1)Cl-中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H+中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H+，又由于铁钉与氯气反应得FeCl3，而铁钉与盐酸反应生成FeCl2，故Cl2的氧化性大于H+的氧化性。(2)Zn与HCl反应，HCl表现出酸性和氧化性。NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。该反应中HCl表现了氧化性和还原性。【答案】：(1)Cl2、H+Cl2(2)酸性和氧化性酸性氧化性和还原性(3)；