1、（选修4）第一节化学反应与能量的变化过关检测试题（满分：100分 考试时间：40分钟）一、单项选择题（每小题5分，共60分）1下列说法不正确的是(A)A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C所有的燃烧反应都是放热的D热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数 2.下列对化学反应的认识错误的是(A) A.有化学键破坏的一定是化学反应 B.会产生新的物质 C.可能会引起物质状态的变化 D.一定伴随着能量的变化3将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明
2、(C)A该反应是吸热反应 B铁粉和硫粉在常温下容易发生反应C该反应是放热反应 D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 4.下列变化过程,属于放热过程的是(B) 液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓硫酸稀释 固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 A. B. C. D.5已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 (D)AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量 6
3、.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用H1和H2表示: 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2 则(B) A.H2H1 B.H1H2 C.H1=H2 D.无法确定 7.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是(D) A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 molL-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大D.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差 8.已
4、知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(B) A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40 kJmol-1 B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJmol-1 C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 518 kJmol-1 D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40 kJmol-1 9.在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为: CH4
5、(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)H=-890 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1 如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为(C) A.12 B.13 C.23 D.32【解析】:设燃烧后共生成CO2的物质的量为x,混合气体中CH4、CO的物质的量分别为a、b。石灰水过量时只生成碳酸钙,据CaCO3CO2得x=0.5 mol,则:解得a=0.2 mol,b=0.3 mol,ab=23。 10.科学家已获得了极
6、具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量,断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量,则(D) A.N4与N2互称为同位素 B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收748 kJ能量 C.N4是N2的同系物 D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量【解析】:N2和N4互为同素异形体;结构相似,组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;1 mol N4气体转化为N2时,断键吸收的能量=193 kJ6=1 158 kJ,成键放出的能量=941 kJ2=1 882 kJ,该过程放出的能量=1
7、882 kJ-1 158 kJ=724 kJ。11已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热H57.3 kJ/mol的是(C)AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)B.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)CHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)DHCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)【解析】由热化学方程式H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol可知，强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol
8、 H2O放热57.3 kJ，故A项放出的热量为114.6 kJ；有沉淀生成时伴随热效应，故B项生成1 mol水放出的热量不再是57.3 kJ；弱酸或弱碱的电离要吸热，故D项生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。 12.由图分析,有关叙述正确的是(D) A.AB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等 B.AB+C是放热反应 C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D.AB+C是吸热反应,则B+CA必然是放热反应【解析】:由图可知,B+C的能量高于A的能量,则反应B+CA一定是放热反应;反之,AB+C则是吸热反应。根据能量守恒定律,两反应的反应热在数值上相等,符号相反。二、填空题（4
9、0分）13（每空2分，共14分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_(填“升高”还是“降低”)，H_(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_。(2)图中H_kJmol1。【答案】(1)反应物总能量生成物总能量无降低不变催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热(2)198【解析】(
10、1)图中A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E表示正反应的活化能，H生成物总能量反应物总能量，与E的大小及变化无关。(2)生成2 mol SO3时的H99 kJmol12。 14.（每空3分，共12分）化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据:HS键:364 kJmol-1,SS键:266 kJmol-1,SO键:522 kJmol-1,HO键:463 kJmol-1。 (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=-Q kJmol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个八元
11、环状分子(即),则Q=。 (2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a2b时,反应放热 kJ;当a2b时,H2S过量应依据SO2的物质的量计算,当a”、“ (3) (5)CH4(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1【解析】(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，故H1H2。(2)2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则H1H2。(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。(5)根据题意配平化学方程式，注明物质的状态和反应热。