1、【精题分解】化学反应速率和化学平衡（四）（2012届最新模拟题）豫南九校2011-2012学年上期高三第一次摸底考试化学试题15、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：C2NH3（g）NO（g）NO2（g）150催化剂2N2（g）3H2O（g） H”“=”或“ T2 T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。22（8分）、 （1分） ”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。答案：（1）3NO2H2O=NO2HNO3；（3分） 6.72（2分）（2）41.8；（2分）b；
2、（2分）8/3；（2分）（3）t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为(H2)=0.40/t1 molL-1min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应答案：BC16、（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原
3、料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。答案：（12分）（1） (2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+ 水解（3）Cl2+2Fe3+ =2Cl- + 2Fe3+ Cl2 HCl江苏省扬州中学20112012学年第一学期阶段
4、测试 高三化学练习试题 2011.1010. 下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g
5、)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol答案：B17.（10分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJmol1则CH4
6、(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2) / n(CO2)，则K将 。若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中
7、电池负极的电极反应式 。在所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9 ）的速率为1.12 Lmin-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 molL-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜 g。答案：（1）CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H867 kJmol1（2分）（2）减小（2分） 不变（2分）CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O（2分）9.6（2分）江西省六校2012届高三第一次联考化学试题宁都中学 新干中学 黎川中学上票中学 都昌中学 安义中学15、已知N2(g) +3H2(g) = 2NH3
8、(g) H =92.3kJmol1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（ ）A、两个平衡状态的平衡常数的关系：K1 KIIB、H2的百分含量相同C、N2的转化率：平衡I 平衡IID、反应放出的热量：Q1 =QII 0），该温度下K=0263，下列有关该反应的说法正确的是 （ ）A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0C若容器内压强不随时间变化，则可
9、以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L答案：D20（12分）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A 、C 、I （2）写出反应的化学方程式： 写出生成混合物F的离子方程式： （3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后
10、H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为：_该温度下此反应的平衡常数K= ，D的转化率为 如果保持温度不变，再向容器中同时充入15 mol G和1 mol H，D的转化率将 （填 “升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为_ 。答案：（12分） A Fe 、C Fe3O4 、I Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0.05mol/(Lmin) K= 0.5 L2/mol2 (平衡常数单位可以不作采分点)，D的转化率为 60% 不变 ， 40% 。山东省实验
11、中学20112012学年度第一学期10月份月考高三年级化学试卷25（3分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)
12、 H30在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。c(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2CH3OH1.003下列说法正确的是 （填字母代号）。A第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 mol/LB达到平衡时，氢气的转化率为0.75C010分钟内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin)D该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大（3）脱硫。某种脱硫工
13、艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为： 。答案：（3分，每空1分）（1）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1（2） B （3）12NH33O24SO24NO26H2O4(NH4)2SO44NH4NO3山东省实验中学2012届高三上学期第一次诊断性考试（化学）word版143molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正
14、确的是（ D ）AB的平均消耗速率为0.3mol(Lmin)BC的平衡浓度为2mol/LC平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态17实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 （ A ）A该反应的正反应是吸热反应BA点与C点的化学反应速度C在反应进行到D点时，DA点与B点相比， B点的大高温22（15分）将水煤气化转化成合成气，然后合
15、成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。 （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。此反应的化学平衡常数表达式为 ；下列能增大碳的转化率的措施是 ；A加入C（s）B加入H2O（g）C升高温度D增大压强 （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) H=-519k
16、J/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）X在750时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Y在600时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Z在440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍；已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ； （3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H2(g)+CO(g) CH3OHg); H=-90.8kJmol-1，T下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL-1）0.20.10.4该时间段内反应速率v(H2)= mol-1L-1min-1。比较此时正、逆反应速率的大小： （填“”、“”、“”、“”)答案：增加H2浓度，增加H2O(g)浓度。（2 75。（3）H0