1、第6单元 金属和金属材料考点1：金属材料：包括_(如铁、铜、金等)和_(如不锈钢、铝合金等)。1.金属具有很多共同的物理性质，如常温下它们都是_体(_除外)，有_光泽，铁、镁等多数金属呈_色(但铜呈_色)。具有良好的_性、_性、_性。2合金是由一种金属跟其他_熔合形成的具有_特性的物质。铁合金主要包括_和_，它们的区别是_不同，生铁含碳量为_，钢的含碳量为_。合金特点：与组分金属比较，熔点 ；硬度 ；抗腐蚀性增强。1下列物质中不属于合金的是( ) A玻璃钢 B黄铜 C生铁 D硬铝2下列有关金属的叙述，正确的是( )A钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B合金的硬度比其纯金属的硬度小C铝、铁、铜都是银
2、白色金属 D铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性考点2：金属的化学性质1.金属与氧气的反应，例如：Al + O2_；（形成致密氧化膜） Cu + O2： （固体由红变黑）；Fe + O2 _。金即使在高温下也不与氧气反应。2.金属与稀酸的反应，例如：Mg+ HCl_；Fe+ HCl _。该反应的条件：金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。3.金属与盐溶液的反应，例如：Fe+ CuSO4_ ；Cu + AgNO3 _。该反应的条件：反应物中金属(K、Ca、Na除外)的活动性强于盐中金属；反应物中的盐必须可溶。3下列有关金属的说法错误的是()A.铜能导电 B.银能与
3、稀盐酸反应 C.镁的活动性比铁强 D.铝具有良好的抗腐蚀性4将锌片分别放入下列四种溶液中,一段时间后,溶液质量会减轻的是()A.H2SO4B.AgNO3 C.FeSO4D.MgSO45、有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是()A.金属活动性AB B.生成氢气的质量ABC.反应的硫酸质量AB D.反应的金属质量AB6、将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是( )A反应结束后镁一定有剩余 B反应消耗盐酸的总质量一定相等C0t1 时段，产生氢气的质量镁比铁大D0t2
4、 时段，参加反应的镁的质量与铁相等7. 三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片不同的海域，完成获得银矿的任务。(1)最先牺牲的士兵是_(用化学方程式表示)；该反应所属基本反应类型是_。(2)最终只有一名士兵完成任务，它是_兵。(3)在士兵通过硝酸银溶液海域后，硝酸银溶液海域的质量_(填“不变”“变重”或“变轻”)。8、下列四个化学方程式中，属于置换反应的是()A. C2H5OH3O2 2CO23H2O B. CaCO32HCl= CaCl2CO2H2OC. COCuO CuCO2 D. Cl22NaBr= Br22NaCl9、某反应的微观示意图如图所示，该反应属于()A. 分解反应 B.
5、 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应考点3 :金属的活动性顺序1初中常见金属的活动性顺序 2金属活动性顺序的应用：(1)在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越_。(2)在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能把盐酸、稀硫酸中的_置换出来。(3)判断金属跟金属的化合物溶液能否发生置换反应。在金属活动性顺序中，位于_的金属一般能把位于_的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是2价的铁的化合物。9. 广西锰矿资源丰富，已知反应：MnFeCl2= MnCl2Fe
6、，下列说法错误的是()A. 锰的金属活动性比铁的强 B. 锰可以与稀盐酸反应放出气体C. 锰可以与硝酸银溶液发生置换反应 D. 可以用锰制的容器盛装硫酸铜溶液10. 下列事实能用金属活动性解释的是()A. 银的导电性比铝强 B. 钨的熔点比铁高 C. 黄铜的硬度比纯铜大 D. 铁器比铜器容易生锈11为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是( )A稀硫酸 B硝酸银溶液 C氯化铜溶液 D氯化镁溶液12.下列四种金属中，活动性最弱的是( )AMg BAl CZn DAg13下列四种金属中，不能与其他三种金属
7、的盐溶液发生置换反应的是( )A银 B铁 C锌 D铜14、金属材料广泛应用于生产生活中。(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 (填“导电”或“延展”)性。(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 (填字母)。A铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液(3)AG是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。写出化学式：A ；B 。反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。15、向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是
8、（ ）A滤渣中一定有Zn，可能有Ag B滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC滤液中只有Zn(NO3)2 D滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)216、金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如右：请回答下面问题：(1)金属活动性顺序表中的X是_元素。(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 _，该反应的化学方程式为_。(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。图中B点溶液中含有的溶质有_。17、填写实验报告。【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。【实验过程】
9、实验内容实验现象解释或化学方程式(1)将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中铝线表面有_色物质生成，溶液颜色变浅。用砂纸打磨铝线的目的是_(2)将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入_溶液中铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色化学方程式：_【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为_。考点4 铁的冶炼1一氧化碳还原氧化铁实验(1)实验现象: 玻璃管内固体由_色变为_色，试管内澄清石灰水_，酒精灯处气体燃烧，产生_色火焰。炼铁原理发生反应的化学方程式： 。(2)实验步骤与注意事项：实验开始时，先_，再_。这样做的目的是_。实验结束时，要先_，再_，原因是_。装置右端导管处放置一只燃着的
10、酒精灯的作用是_ 。18、如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图。下列说法错误的是()A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B. 实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C. 碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出19、某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是()A. 丙甲乙丁 B、丙乙丁C. 丙乙甲乙丁 D、乙甲丙乙丁20、属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属。冶炼方法反应表示式(其他产物略去)代表性 金属热还原
11、法金属A的氧化物碳(或一氧化碳等) 金属A锌、铜电解法金属B的化合物 金属B钾、铝热分解法金属C的氧化物金属C汞、银(1)工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是_。(2)用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是_。(3)若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的_，理由是_。考点5 金属资源的保护：铁生锈的条件是：同时与 、 接触。21、下列关于铁的说法，正确的是()A. 用水可以除去铁锈 B. 铁在潮湿空气中容易生锈 C. 铁生锈不是缓慢氧化 D. 铁部分锈蚀后没有回收价值22、传统与现代相结合的铁锅是厨房中常用的炊具。请用所学的化学知识填空。(1)铁锅作炊具主
12、要是利用铁的 性。(2)铁锅手柄上使用的塑料应具有 (填“热塑”或“热固”)性。(3)请你说出厨房中一种防止铁锅生锈的方法： 。23铁是应用最广泛的金属。 (1)为了检验铁生锈的条件，进行了如图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化，由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与_、_发生化学反应的过程。(2)铁制品在下列情况：潮湿空气中部分浸入食盐水中干燥的空气中最易生锈的是_(填序号，下同)，不易生锈的是_。(3)在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的
13、_(填“强”或“弱”)。(4)为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是_溶液。24、“黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，请结合下列图示计算。【Zn65，H1，S32，O16】(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为 g。(2)完全反应时生成气体的质量为 g。(3)计算所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。第7单元 溶液考点1 溶液的概念1、一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_的、_的_，叫做溶液2、特征：均一、
14、 、混合物3、组成：溶质被溶解的物质；可以是_、_或_；溶剂起溶解作用的物质， 是最常用的溶剂，汽油、 等也可以作溶剂。 【注意】1、溶液的质量_溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积_溶质的体积+溶剂的体积。2、（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。1、把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A. 碘 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 花生油2、下列有关溶液的说法中，正确的是( )A溶液都是无色透明的 B溶液中的溶剂一定是水C均一、稳定的液
15、体都是溶液 D溶液都是由溶质和溶剂组成的3、下列有关溶液的说法，正确的是()A. 溶液一定是无色透明的 B. 碘酒的溶剂是乙醇 C. 溶质一定是固体 D. 浓溶液一定是饱和溶液考点2 乳化现象、溶解吸放热现象1、洗涤剂除去油污是 ；汽油除去油污是 ；2、溶解时放热的物质有： ；吸热的物质有： ；温度不变的是 。4、下列洗涤或除污过程利用乳化作用的是()A. 自来水洗手B. 食醋除水垢 C. 汽油除油污 D. 洗洁精除油污5. 下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是()A. 食盐 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠6在常温下，将下列物质各5 g分别放入50 g水中，充分搅拌，现象最相似的
16、是()A. CaO、NaOHB. NaCl、FeCl3 C. CaCO3、Na2CO3 D. KNO3、NH4NO37、如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水_；(2)U形管中a、b液面变化情况是_(填字母)。Aa液面上升，b液面下降 Ba液面下降，b液面上升命题点 3 饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液 与不饱和溶液的转化： 2、对于含不同溶质的溶液，浓溶液 是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液 比其不饱和溶液要浓。3、区分：加入少量相应的溶质，若溶解
17、，则原溶液是 溶液；若溶解，则原溶液是 溶液。8、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()A、 溶质的质量分数减小 B、溶质质量不变 C、溶液质量不变 D、由饱和溶液变为不饱和溶液9、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将一杯室温下恰好饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，应选择() A. 加水B. 降温 C. 取出部分溶液 D. 恒温下加溶质10、关于饱和溶液的叙述正确的是()A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
18、11、下列有关溶液的说法正确的是()A. 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C. 饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变考点4 溶解度与溶解度曲线1.固体溶解度：在_下，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的质量。2.影响固体物质溶解度大小的因素有：内因：_的性质；外因：_；增大气体溶解度的方法有_、_。3.结晶方法：（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。12、甲
19、、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是( ) A甲的溶解度比乙的大 Bt2时，甲、乙两种物质的溶解度相等Ct1时，将50 g水与20 g甲混合，可以得到70 g溶液D将t2时甲物质的饱和溶液降温到t1，溶液中溶质的质量分数没有变化13、甲、乙两物质的溶解度曲线如图1所示。据图回答：(1)甲的溶解度随温度的升高而 。(2)在t1时将40 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后得 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，t2时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。(3)若将乙的饱和溶液从t2降温到t1时，一定不会发生改变的是 A溶解度 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数(4)如图2所示，
20、将盛有饱和甲溶液的试管放入烧杯中，然后向水中加入一定量NH4NO3固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。考点5溶质的质量分数1、公式溶液的质量=_的质量+_的质量 溶质质量分数_100%适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数 100%溶液稀释的计算：【依据】稀释前后，_的质量不会发生变化计算公式浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数 稀释时，加入水的质量= 14、根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，判断正误：(1)在t2时将15 g 甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g。( )(2)将甲的溶液由t3降温到t2，一定有晶体析出。( )(3)t3时将
21、等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。( )15、将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%16、下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是( )温度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A.35 时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B40 时， KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C两种物质溶解度相等的温度在2030 之间D50 时，185.5 g KNO
22、3饱和溶液降温到20 ，析出53.9 g KNO3 晶体17、水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。(1)生活中常用 的方法降低水的硬度。(2)下列物质在水中不能形成溶液的是 (填序号)。A白糖 B汽油 C食盐 D高锰酸钾(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。随着温度升高，溶解度减小的物质是 。t1 时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是 。下列有关叙述正确的是 (填序号)。At2 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%B分别将甲和乙的饱和溶液从t2 降温到t1 时，析出固体的质量为甲乙C从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的
23、溶质质量分数变小Dt2 时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲乙丙第8单元 酸碱盐 考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂： （ ）和 （ ）。例1 小烧杯中盛有含石蕊溶液的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A. 紫色红色蓝色 B. 蓝色紫色红色 C. 蓝色红色紫色 D. 紫色蓝色红色练习1 下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A二氧化碳 B食盐水 C烧碱 D熟石灰练习2 往草木灰(主要成分是K2CO3)的溶液中滴加酚酞，会观察到溶液变红色，这说明草木灰的水溶液呈 性。考点2 酸的化学性质1、酸的化学性质：a、遇酸碱指示剂反应 b、
24、与活泼金属发生置换反应，产生 ，金属 + 酸盐 + 氢气（条件：金属位于 ；酸为 ；Fe + HCl ； Al + H2SO4 c、金属氧化物 + 酸盐+ ；HCl + Fe2O3 H2SO4 + CuO d、酸+盐新盐+新酸：HCl + AgNO3 HCl + Na2CO3 （酸与碳酸盐反应，放出CO2）e、酸 + 碱盐 + 水：Al(OH)3 + HCl 例2 盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_。(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，所以氢
25、氧化钠必须_保存。练习3、我国人为之骄傲的第一艘国产航母于2019年4月26日在大连下水。（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的 性。（2）合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是 。（3）某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因 。 （4）实验室有盐酸、白醋和柠檬酸三种溶液，回答下列问题：向氧化铁中放入足量盐酸，振荡，充分反应后，观察到的现象是_ ，反应的化学方程式是 。白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。考点3 碱的化学
26、性质a、与指示剂反应 b、非金属氧化物（CO2、SO2、SO3） + 碱盐+水 （规律：盐的酸根比氧化物多一个氧原子，无价态改变）如 NaOH + CO2 ；Ca(OH)2+SO2 c、酸 + 碱盐 + 水 如H2SO4+ NaOH d、碱 + 盐 新盐 + 新碱（反应物均可溶）：Ca(OH)2 + Na2CO3 例3 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
27、练习4归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须_保存；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_(填“酸”“碱”或“盐”)；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。考点4中和反应： 作用生成 的反应。实质是：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 的过程。盐：由 和 构成的化合物。例4 请完成以下实验报告的填写。实验名称：酸和碱的中和反应实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应供选择的仪
28、器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液实验步骤实验现象实验结论、解析(1)在_中加入约1 mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液溶液显_色碱能使酚酞溶液变色(2)然后，_，直至溶液恰好变为无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是_练习5 下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）A用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症练习6 向盛有10 mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钾溶液，用pH试纸测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下表。加入氢氧化钾溶液的体积/mL0510
29、1520烧杯中溶液的pH2371112请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式_。(2)当加入氢氧化钾溶液的体积为_mL时，硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应。(3)当加入氢氧化钾溶液的体积为15 mL时，向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液显_色。(4)当烧杯中溶液的pH=3时，溶液中的溶质是_。考点5 盐 1、生活中常见的盐: 、 、 、 2、盐的化学性质：（1）金属+ 盐溶液新金属+ 新盐溶液（规律：强换弱） 如 Cu + AgNO3 （2）碱 + 盐 新盐 + 新碱（特点：反应物均可溶，生成物有沉淀）如CuSO4 + Ca(OH)2 （3） 酸+盐 新盐+新酸 如 HCl + AgNO3 H2
30、SO4 +BaCl2 （4）盐+ 盐 两种新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）Na2SO4 +BaCl2 NaCl + AgNO3 3、复分解反应条件：生成物必须有沉淀、水、气体。例5下列说法错误的是（ ）A碳酸钙不能用作补钙剂 B氯化钠可用于配制生理盐水C碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等练习7 写出下列物质的化学式，并指出其属于哪类化合物。硝酸 氯化亚铁 氢氧化铝 氧化铜 硫酸铁 硫酸钡 氯化银 氧化镁ClSOCOK溶溶Na溶溶溶Ba2溶不练习8 如图为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示_；(2)表中位置代表的物质的化学式为_；(3)写出生成物中含有位置代表的物质的一个化学反应方程式： 练习9端午节，各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫磺、吃灰水粽等习俗。制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾。回答以下问题：(1)硫磺、碳酸钾分别属于_、_(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(2)向盛有少量灰水的试管中滴加稀盐酸，可观察到的现象为_ 。(3)向盛有少量灰水的试管中滴加澄清石灰水，反应的化学方程式为_。第 10 页
