1、第四章 第一节 第 2 课时 海水资源的开发利用 课时跟踪训练 1下列关于海水资源利用的认识错误的是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程中溴元素依次发生了氧化反应，还原反应、氧化反应解析：选 A 碳、锶不是微量元素。2(2019沂水高一检测)下列不能作为海水淡化方法的是()A蒸馏法 B电渗析法C离子交换法D过滤法解析：选 D 大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。3水资源非常重要，下列关于水的说法，错误的是()A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于
2、海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0 以上，温度越高，水的密度越小解析：选 D 海水中溶有 Na、Mg2、Cl及 SO24 等离子，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A 项正确；上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，B 项正确；雪和雨水的成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与各种矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C 项正确；由于水在 4 时密度最大，在 0 4，温度升高，水的密度增大。4海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水
3、。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A溶质质量增加B溶剂质量减小C溶液质量不变D溶质质量分数减小答案：B5下列说法正确的是()A海洋约占地球表面积的 71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D以上说法都正确解析：选 B 地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A 错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C 错误。6据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高 0.1，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的 20%。海水
4、和淡水混合时，温度升高最可能的原因是()A发生了盐分解反应B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热D盐的溶解度增大解析：选 C 海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故 A、B 两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，所以 D项错误。7下列说法正确的是()A海水中含量最高的元素是氯B海水中含量最高的物质是氯化钠C加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物解析：选 D 海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧；加碘食盐中的碘是 KIO3；碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。8海水提溴过程中将 Br氧化成 Br2，可向
5、其中加入氧化剂，合适的是()A酸性 KMnO4 溶液B氯水CFeCl3 溶液D碘水解析：选 B Fe3和 I2 的氧化性都不如 Br2 的强，C、D 不正确；酸性 KMnO4溶液能氧化 Br，但 KMnO4 价格比较高，不适合工业生产用。9某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是()A取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D取适量滤液，加入酸化的 H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
6、解析：选 D 海带的灰烬中含有的碘元素，是以 I形式存在的，不是以单质形式存在，所以 A、B、C 均不正确；D 中发生了氧化还原反应：H2O22I2H=I22H2O，产生了 I2，使淀粉溶液呈蓝色。10从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解，正确的操作顺序是()ABCD解析：选 C 海水中含有 Mg2，加入 Ca(OH)2 可生成 Mg(OH)2 沉淀：Mg22OH=Mg(OH)2，过滤可得到 Mg(OH)2 固体。再将 Mg(OH)2 转化为MgCl2，MgCl2 熔点低，电解熔融 MgCl2 可得金属镁：MgCl2(熔融)=电解 MgCl2。11海水中可
7、以提取镁，其方法是首先使海水中的 Mg2转化为 Mg(OH)2 沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是()ANaOH BKOHCCaO DNa2O解析：选 C 若使 Mg2转化为 Mg(OH)2 沉淀，须在海水中加入碱，理论上加入 NaOH、KOH、CaO、Na2O 都可实现上述转化，但 NaOH、KOH、Na2O 为重要的化工原料，其成本较高，而 CaO 可由石灰石或贝壳等分解而获得，原料易得，成本较低，故可加入 CaO，CaOH2O=Ca(OH)2，从而使 Mg2转化为Mg(OH)2 沉淀。12为实现在中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘
8、酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中 IO3 和 I可发生反应 IO3 5I6H=3I23H2O。据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行检验，以证明食盐中存在 IO3。可供选用的物质有：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋(醋酸水溶液)白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()ABCD解析：选 B 由题中提供的离子反应，选择的物质应能提供 H、含有 I及淀粉。13海带中的碘元素主要以 I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成 I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。将海带灰加蒸馏水溶解
9、，搅拌、煮沸、过滤。在滤液中滴加稀 H2SO4 及 H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。(涉及反应的离子方程式为 2IH2O22H=I22H2O)在实验过程中用到的玻璃仪器有_。能 证 明 海 带 中 含 有 碘 的 实 验 操 作 是 _(填 序 号)，现 象 是_。答案：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 滴入淀粉溶液后变蓝14工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：(1)该工艺流程中先后制得 Br2、CaSO4 和 Mg(OH)2，能否按 Br2、Mg(OH)2、CaSO4 的 顺 序 制 备？_(填“能”或“不 能”)，原 因 是_。(2)溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中大得多，四氯
10、化碳与水不互溶。但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。(3)写出反应的离子方程式。_。解析：(1)CaSO4 和 Mg(OH)2 制备顺序与加入的试剂顺序有关，要求每次加入试剂后只能得到一种物质，如果先沉淀 Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有 CaSO4和 Ca(OH)2 沉淀，产品不纯。(2)属于对试剂使用的评价问题，四氯化碳与水相比，无论是从价格上还是环境污染问题上，都超过水。答案：(1)不能 若先沉淀 Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有 CaSO4 和 Ca(OH)2沉淀，使产品不纯(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重(3)2Cl2H2O=电解 2OHCl2H
11、2Cl22Br=Br22ClCa2SO24=CaSO4Mg22OH=Mg(OH)215海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取 NaCl、Mg(以MgCl2 形式存在)和 Br2(以 NaBr 形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答下列问题：(1)Mg(OH)2 中加入盐酸后，要获得 MgCl26H2O 晶体，需要进行的实验操作依次为_(填字母)。A蒸馏B灼烧C过滤D蒸发E冷却结晶(2)母液中常含有 MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl 等，可进一步加工制得一些重要的产品。下图是上述四种物质的溶解度曲线图，若将母液加热升温到 60 以 上，随 着 水 分 的 蒸 发，会 逐
12、 渐 析 出 晶 体，此 晶 体 的 主 要 成 分 是_。(3)过滤上述晶体后，将滤液降温到 30 以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。解析：(1)从溶液中提纯易溶于水的晶体，常用蒸发、冷却结晶、过滤的方法。(2)将母液加热升温到 60 以上，由图可知 MgSO4 的溶解度随着温度的升高而降低，NaCl 的溶解度基本保持不变，所以随着水分的蒸发，会有 MgSO4 晶体和 NaCl 晶体析出。(3)将滤液降温到 30 以下，析出的晶体主要是 MgCl2、KCl，用冷水洗涤该晶体，由于 MgCl2 的溶解度较大，最后可得到比较纯净的 KCl 晶体。答案：(
13、1)DEC(2)MgSO4、NaCl(3)KCl16镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使 MgSO4 转化为 Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使 MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。(2)加 入 试 剂 后，能 够 分 离 得 到Mg(OH)2 沉 淀 的 方 法 是_。(3)试 剂 选 用 _；其 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。解析：(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的 MgSO4 转化为 Mg(OH)2；为使 MgSO4 完全转化为 Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生 Mg(OH)2，通过过滤将 Mg(OH)2 分离出来。(3)用盐酸溶解 Mg(OH)2，反应的离子方程式为 Mg(OH)22H=Mg22H2O。答案：(1)石灰乳 过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O