1、第一课时 醛、酮学习目标1.了解常见的醛、酮(存在、结构、物理性质)。2.掌握醛、酮的化学性质和二者的异同。(重点)3. 理解醛酮的主要化学性质，并从反应条件、生成物种类等角度比较醛酮结构上的异同，能利用醛酮的主要化学性质，实现醛酮到羧酸和醇类之间的相互转化。（难点）【自学自测一】一、常见的醛、酮1、醛：定义 _ ；官能团 _ ； 酮：定义 ；官能团 ；2、饱和一元醛和饱和一元酮的通式为 ；练习1：下列物质一定属于醛类的是（ ） A、CH2O B、C2H6O C、C3H6O D、CH4O 【自研自悟一】3、同分异构及命名：写出分子式为C5H10O的属于醛酮的同分异构体并命名。（不考虑烯醇）其中
2、属于醛的有 种，属于酮的有 种。【自学自测二】4、几种常见的醛酮（阅读课本，填写下例内容）：名称结构简式状态气味水溶性用途甲醛 _刺激性易溶制酚醛树脂、脲醛树脂乙醛CH3CHO液体刺激性易溶苯甲醛_液体_染料、香料的中间体丙酮_液体特殊气味易溶有机溶剂、有机合成原料【自研自悟二】二、醛酮的化学性质结构决定性质，因醛酮均属羰基化合物，该结构碳原子为饱和碳原子，故醛酮可发生反应。因羰基的吸电子影响，其H较活泼，故醛与醛之间可发生反应，另外，醛既可发生反应生成羧酸，又可发生反应生成醇。1、羰基的加成反应A、与氢气的加成（加氢发生_反应）醛酮在催化剂作用下加热可发生反应，写出乙醛和丙酮与氢气反应的化学
3、方程式，并总结加氢产物的规律方程式：_、_规律：_B、醛、酮与A-B型分子的加成：A-B型分子包括H-CN、H-NH2、RO-H、H-CH2CHO1）乙醛与HCN反应，_该反应在有机合成中可用于_2）乙醛与NH3反应_3）乙醛与甲醇反应_如把乙醛改为丙酮，请写出相应的方程式 一定条件说明：受羰基吸电子基作用的影响，醛酮分子中H活泼性增强，在一定条件下可发生自身的加成反应，这种反应又称为羟醛缩合如：CH3-CH=O + H-CH2-CHO 该反应产物还可以继续反应 一定条件 CH3-CH=CHCHO + H2O 此反应可以使碳链增长。2、氧化反应（1）醛的银镜反应：（阅读57页实验3-5）a、配
4、制银氨溶液：在试管中加入适量2的AgNO3溶液，边 边 2的氨水，直至 便得到银氨溶液，其主要成分 ，注意：防止氨水过量，要求氨水和硝酸银溶液的浓度要小，银氨溶液要现配现用，氨水过量及溶液久置，银氨溶液会析出氮化银沉淀，猛烈分解而爆炸。在做乙醛与银氨溶液的反应是应注意：1试管内壁应洁净。2必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜，所以该反应又叫银镜反应。 b、写出乙醛与银氨溶液的反应：_甲醛与银氨溶液的反应与乙醛有什么不同？（2）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应：在试管中加入10 NaOH溶液2 mL，滴入2CuSO4溶液48滴，振荡，然后加入乙醛溶液0.5mL，加热到沸腾，有砖红色氧化亚铜生成。写出该反应的化学方程式。 注意：氢氧化铜要新制，新制的氢氧化铜为絮状疏松胶体，与醛的接触面积大，久置的氢氧化铜絮状消失变板结，又容易分解变性。在配置氢氧化铜时，保证氢氧化钠过量，使溶液呈现碱性，这不仅使醛能跟氢氧化铜在碱性条件下更溶液发生反应，同时可避免由氢氧化铜过量而导致其分解变黑（CuO）掩盖生成的砖红色Cu2O沉淀.酮难以被氧化，不能被银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液反应，所以鉴别醛酮可以用_ 【自练自提】：完成教材P58习题
