1、第二节 金属的化学性质一、单选题（共10题；共20分）1.下列金属中，活动性最弱的是（ ）A.铝B.铜C.镁D.铁2.下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（ ）A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl33.将一定质量的铁粉加到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则下列情况不可能存在的是（ ）A.滤渣是Ag、Cu、FeB.滤液中有Zn2+、Fe2+、NO3C.滤渣是Zn、Cu、AgD.金属活动性顺序为AgCuFeZn4.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论
2、，下面实验设计合理的是（ ）A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中5.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）A.bacB.acC.bcaD.cba6.将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是（ ）A.滤渣的质量一定大于a g,滤液的质量一定小于bgB.若滤渣中含有
3、Fe，则滤液一定呈浅绿色C.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D.若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子7.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（ ）A.用铁回收含铜离子废液中的铜B.用铝合金制作门窗框架C.用锡合金作保险丝D.用铜丝作电缆8.X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A.ZYXB.XZYC.YZXD.YXZ9.将一定质量金属x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，
4、待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论正确的是（ ）A.金属活动性顺序：FexAgB.滤渣中一定含有FeC.滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+D.向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀10.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）A.Fe、X、Ag B.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe二、填空题（共4题；共13分）11.用元素符号完成下列金属活动性顺序：_Na_Sn Pb （H）_Pt Au。12.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发
5、现铁丝表面出现了红色物质。写出发生反应的化学方程式_。由此判断，金属的活动性：Fe_Cu(填“”或 “13.变小 Mg2+、Al3+ 银、铁14.向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 都是置换反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Fe+H2SO4=FeSO4+H2 当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等 当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等三、综合题15.（1）（2）取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若用气泡产生，则固体B的成分是铜和铁（3）一定16.（1）58 （2）A,B （3）Ag （4）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 四、实验探究题17.（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 溶液由浅绿色逐渐变为无色（2）铝丝表面用砂纸打磨干净（3）铜丝与盐酸的反应（4）Cu、Fe、Al 4