1、2017届高三化学硫及其化合物练习一、选择题1能证明SO2具有漂白性的是( )A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C品红溶液中通入SO2气体红色消失D溴水中通入SO2气体后溶液褪色2如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊. 若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是( )ACO2和浓H2SO4 BSO2和NaHCO3溶液CCl2和NaHCO3溶液 D. Cl2和饱和氯化钠溶液3化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是( )
2、选项物质用途解释AH2O2食品漂白剂H2O2具有强氧化性，能漂白食品BSiO2计算机芯片SiO2，是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性4类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化CSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气5将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一
3、致的组合是( )A只有B只有C只有D6下列叙述，不正确的是( ) A二氧化硫既有氧化性，又有还原性B标准状况下，11.2LSO3含氧原子数为1.5NAC二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物D二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性7如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）则下列有关说法正确的是( )A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO28某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸
4、、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液，观察到如下现象：CuS不溶于醋酸溶液；CuS不溶于浓盐酸；CuS不溶于浓硫酸；CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( )ACuS不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动DCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动9向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
5、( )A小于0.45mol B等于0.45molC在0.45mol和0.90mol之间 D大于0.90mol10下列实验操作中，先后顺序正确的是( )A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B酸碱中和滴定时，锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液C在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液11如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓稍酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是( )A洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B从导管Z中出来的气体中无CO2C在
6、Z导管口无红棕色气体出现D洗气瓶中会产生BaSO4沉淀12某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是( )ACu+HNO3(浓)Cu(NO3)2BCu+HNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2二、填空题1、下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有 。Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaCl2Ca(ClO)2 Fe(NO3)3 H2O2 NaClO2、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：(1)装置A中反应的化学方
7、程式是 。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有_性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因；观点1: ；观点2: SO2与Fe3+反应;观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是 。只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号） 。a0.1 molL-1稀硝酸b1.5 molL-1 Fe(NO3)2溶液c6.0 molL-1 NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液。3、二氧化硫是重要的工
8、业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。(2)某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液
9、分成三份，分别进行如下实验；方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案_（填“I”、“”或“III”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为 。4、某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)写出试管B中的实验现象 。(2)写出A中反应的化学方程式 。(3)继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为： 。若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）(4)B试管口的棉花应沾有的试剂是 。(5)小组成员向反
10、应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。在他们的实验操作中，至少称量 次；下面是其中一次实验的数据：坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g22.7g18.9g根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）_（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是 （填序号）A硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B实验前晶体表面有湿存水C加热时有晶体飞溅出去 D加热失水后露置在空气中冷却5、CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是
11、某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾(CuSO45H2O)的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(100g水)见下表。温度(）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114(1)请回答下列问题：红褐色滤渣的主要成分是 ；写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 。操作I的温度应该控制在 左右；从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为：将热溶液 、 、洗涤、干燥。(2)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，
12、反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO45H2O g。(3)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。(4)如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤： ；加水溶解；加氯化钡溶液，沉淀；过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。参考答案一、选择题1-5 CBABD 6-10 BDCAC 11-12 DC二、填空题1、2、(1)略(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹(3)BaSO4；还原性(4)观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都
13、反应SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+（2分；可分两步写，各1分）；c3、（1）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；（2)试管a中出现淡黄色浑浊；SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-;4、(1)品红溶液褪色； (2)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;(3)Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O; Fe2O3; NaNO3; (4)NaOH (溶液)；(5)4; 偏小；AD5、(1)Fe(OH)3; 3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O;100；冷却结晶、过滤;(2)所含硫酸铜晶体的质量为，故答案为：0.0980g;(3)标准盐酸溶液润洗23次;(4)称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生。
