1、（人教版）高三一轮复习金属及其化合物单元过关试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1下列反应中，反应后固体物质增重的是(B)A氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【解析】：本题考查常见元素及其化合物的性质以及化学反应方程式的书写。H2与CuO发生氧化还原反应生成Cu与H2O，固体质量减轻，A项错误；2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，固体质量增加，B项正确；2AlFe2O3=Al2O32Fe ，固体质量不变，C项错误；ZnCu(NO3)2=Zn(NO
2、3)2Cu，固体质量减轻，D项错误。2下列有关金属及其化合物的说法正确的是(A)AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱【解析】：工业上用电解熔融MgCl2的方法制取Mg，用电解熔融Al2O3的方法制取Al；Na2O与CO2化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物不同；MgO是碱性氧化物，能与酸反应，不能与碱反应，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；Mg可与热水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe只能在高温下与
3、水蒸气反应生成Fe3O4和H2，没有碱生成。3下列叙述正确的是(C)AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【解析】：选项C，Cu与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，稀硝酸与Cu反应可生成NO。4常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(B)XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.BCD【解析】：本题考查元素化合物之间的转化。中Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应；SiO2是
4、酸性氧化物，能与NaOH反应，但不能与浓盐酸反应；N2性质比较稳定，常温下与O2和H2都不能反应；中Cu在常温下可与二者反应，反应的化学方程式分别为：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。5下列正确的是(D)A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OHAl2O3=AlOH2OD可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液【解析】：A项应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；B项应为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2
5、；C项应为2OHAl2O3=2AlOH2O。6下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(D)选项实验操作现象解释或结论A常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜在浓硫酸中钝化B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变成红棕色粉末铁粉与水在高温下发生反应C将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性D向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中存在SO【解析】：A项常温下铜与浓硫酸不反应，但不是钝化，加热时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，能发生钝化的金属是铝和铁，A不正确；B项高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，四氧化
6、三铁是黑色的，氧化铁是红棕色的，B不正确；C项SO2是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性降低，红色消失。二氧化硫的漂白性不能漂白酸碱指示剂，C不正确；D项向某溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不存在Ag、CO等。再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO，D正确，答案选D。7将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则(A)A最终得到7.8 g沉淀B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C反应过程
7、中得到6.72 L气体(标准状况下)D最终得到的溶液中c(NaCl)2 mol/L【解析】：加入的Na2O2的物质的量为0.2 mol，加入的Al的物质的量为0.2 mol。加入后发生反应如下：2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由反应物量的关系可知，0.2 mol Na2O20.4 mol NaOH0.1 mol O2,0.2 mol Al0.2 mol NaOH0.2 mol NaAlO20.3 mol H2，所以NaOH过量，剩余NaOH的物质的量为0.2 mol。生成气体的物质的量为0.4 mol，标准状况下体积为8.96 L。通入标准
8、状况下的HCl气体的物质的量为0.3 mol，通入后发生反应为NaOHHCl=NaClH2O，NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3，根据反应物量的关系可知，剩余0.2 mol NaOH0.2 mol HCl0.2 mol NaCl，反应后剩余0.1 mol HCl,0.1 mol HCl0.1 mol NaAlO20.1 mol NaCl0.1 mol Al(OH)3，所以最终剩余0.1 mol NaAlO2，同时溶液中存在0.3 mol NaCl，最终得到的溶液中c(NaCl)1.5 mol/L。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(每空2分，共12分)工业上由黄铜矿(主要
9、成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4B稀HNO3cNaOH溶液D氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2CuO22H2SO
10、4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。【答案】：(1)c、d(2)Fe3取少量溶液加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅或褪去(3)2Al3Cu2O6CuAl2O3(4)b、d(5)O24H4e=2H2O【解析】：该题考查了通过黄铜矿提炼铜时，涉及到的药品的选择、离子的检验方法、粗铜精炼的工作原理及电极反应式书写等知识点。(1)冰铜中含硫元素，焙烧后生成SO2，可用NaOH或者氨水吸收。(2)在冰铜冶炼成粗铜的过程中，冰铜中的非铜元素依次氧化，硫进入烟气，铁进入熔渣。熔渣B用硫酸溶解后所得溶液加入KSCN显红色，说明溶液中存在Fe3，Fe2可利用其
11、还原性进行检验，取少量溶液加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液颜色变浅或褪去说明含有Fe2。(3)利用铝的还原性冶炼铜：2Al3Cu2O6CuAl2O3。(4)电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能。电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应。电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子。粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近。此题应选b、d。(5)正极上O2得电子与H结合生成H2O：O24H4e=2H2O。9(12分)在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于
12、570 时，生成FeO，高于570 时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1) 实验中使用肥皂液的作用是 。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验。实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是_；不能确定是否存在FeO的原因是 。【答案】：(1)检验反应中生成的H2(2)Fe铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，或者Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3与Fe反应生成了Fe2【解析
13、】：(1)有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声说明有氢气生成。(2)与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁；不能确定是否含有Fe3O4或FeO，铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的Fe3与Fe反应生成了Fe2。10(16分)某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂a最好选用_(选填A、B、C、D)。ANaOH溶液B稀盐酸C二氧化碳D氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体E可以作为复合性的化学
14、肥料，E中所含物质的化学式为_。【答案】：(1)AlAl2O3O2(2)D(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(4)K2SO4、(NH4)2SO4【解析】：根据已知信息中甲的成分，可以推断B为氧化铝，因此反应是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。甲加入水得到的溶液为明矾溶液，溶液中含有Al3、K和SO，甲加入水得到的沉淀为氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。11(18分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐
15、X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。【答案】：(1)?C?(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2,CaOFeO2CO2(3)4Fe(O
16、H)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2,Fe2O3CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe3；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色【解析】：从框图可知，气体甲为CO2；由溶液1转变为白色沉淀1，白色沉淀1又能溶解在CO2水溶液中，可推断白色沉淀1为CaCO3；从固体2的转化过程可知，白色沉淀2为Fe(OH)2，最终的红褐色沉淀为Fe(OH)3；由上述推断可初步确定X为含有Ca、Fe元素的碳酸盐，且其中铁元素的化合价为2，故可推断其为CaFe(CO3)2，分解得到的固体1为CaO与FeO的混合物，应用题给数据可以进一步确认上述判断的正确性。