1、1(2012太原高二检测)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2B4Q1Q210Q3C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3解析：选D。2得CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(Q12Q3)，2得2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(Q22Q3)。112 L 混合气体中含甲烷、H2的物质的量分别为4 mol、1 mol，则该混合气体完全燃烧后恢复
2、到常温放出的热量为：4(Q12Q3)(Q22Q3)4Q10.5Q29Q3。2在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()ASO2(g)1/2O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(l)H196.6 kJmol1CSO2(g)1/2O2(g) SO3(g)H78.64 kJmol1D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1解析：选A。热化学方程式表示的是反应已完成的数量。64 g SO2即1 mol SO2气体完全转
3、化成SO3时的热效应为98.3 kJ，所以相应的热化学方程式为SO2(g)1/2O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol1。3已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1C92.3 kJ D92.3 kJmol1解析：选D。H92.3 kJ/mol，C项单位不对。4(2012六安高二检测)已知：P4(s，白磷)=P(s，红磷)H18.39 kJ/mol又知：P4(s，白磷)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(s，红磷)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H
4、1和H2的关系正确的是()AH1H2 BH1H2CH1H2 D无法确定解析：选C。由盖斯定律得：H，又因为H18.39 kJ/mol0，所以0，即H1H2，故选C。5(2012北京海淀区高二质检)已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：选A。据盖斯定律
5、，式式得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反应。6乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H12b时，反应热为_kJmol1；当a2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。(3)1 mol 液态水变成气态水需吸热44 kJ，若2 mol 液态水变成气态水时则吸热88 kJ。则由第(1)问可知生成H2O(g)时共放热(15488) kJ66 kJ。答案：(1)154(2)(3)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)H66 kJmol112水煤气(主要成分CO、
6、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol(1)将2.4 g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的H_kJ/mol。(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式_。解析：(1)由C(s
7、)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，所以0.2 mol C完全燃烧，H78.7 kJ/mol。(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)HCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1726.5 kJ/mol则H283.0(285.8)2(726.5)kJ/mol128.1 kJ/mol。答案：(1)78.7(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H128.1 kJ/mol13(1)1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”。现已知，在101 kPa下，
8、CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.31 kJ/mol、285.83 kJ/mol和393.51 kJ/mol，则反应C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H_，根据以上信息，你认为“盖斯定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义_。(2)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3写出液态水转化为气态水的热化学方程式：_。CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是_。解析：(1)CH4(g)、H2(g)、C(s)在101 kP
9、a下燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.31 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.83 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H3393.51 kJ/mol根据“盖斯定律”，2得：C(s)2H2(g)=CH4(g)HH32H2H174.86 kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1可以看作由以下两个过程组成：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2；H2O(l)=H2O(g)(焓变设为Hx)；根据“盖斯定律”，H1H22Hx，Hx。根据2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1,2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3可知：欲得到相同热量，所需CO和H2的物质的量之比等于，同温、同压下，二者体积比等于物质的量之比，等于。答案：(1)74.86 kJ/mol对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定律”间接测定(2)H2O(l)=H2O(g)H 高考资源网%