1、质量守恒与化学方程式考点一：质量守恒定律1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了B镁条在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C100g 糖溶于300g 水中，制得400g 溶液D加热高锰酸钾制氧气后，剩余固体物质的质量比高锰酸钾质量减少了2.下列各项：原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的种类；物质的分子个数；各种原子的总数；反应物和生成物的总质量。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）ABCD3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC将3克的木炭在
2、10克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为11克D铁丝在氧气中燃烧后质量增加4.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（ ）A该反应可能是化合反应 B表中待测值应为5C物质a与b变化的质量比为3：8 D物质d可能是该反应的催化剂5.下列遵守质量守恒定律的是（ ）A10g冰加热变为10g水B水电解时，产生20毫升氢气和10毫升氧气C8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫 D8g硫与9g氧气反应生成17g二氧化硫6.以下说法正确的是（）A原子核是由质子和中子构成的，所以所有的原子中都含有质子和中子B氧化物中含有氧元素
3、，而含氧元素的化合物不一定是氧化物CCO2可以使燃着的木条熄灭，所以可以使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2D化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变7.日常生活中常用的洁厕剂与“84”消毒液不能混合用，否则会造成中毒。洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2，X的化学式为_，对人体造成伤害的物质是_，NaClO中氯的化合价为_。8.某化学兴趣小组的同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、
4、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。（2）实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，观察到烧杯剧烈反应，并有 冒出。当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边。同学们又重新称量，记录了数据。他们感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的原因是 。（3）同学们经过讨论，意识到了自己所犯的错误，有 生成或参与的化学反应必须在 装置内进行，才能正确验证质量守恒定律。于是他们对实验装置进行了重新设计，如下图所示：实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将碳酸钙粉末
5、全部倒入到锥形瓶中，观察现象。当反应结束后，气球完全鼓起，他们发现天平的指针仍然偏向右边，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）。A该反应前后原子的种类、数目变少B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C空气的浮力作用干扰了实验结果D生成气体的反应不遵守质量守恒定律若不考虑该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？ （填“是”或“否”），请从微观方面说明原因 。考点二：化学方程式1.科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于（ ）A提出了元素周期律 B开发了联合制碱法C揭示了空气的主要成分 D提取了治疟药物青蒿素2.化学方程式可表明（ ）
6、反应物和生成物各是什么，符合质量守恒定律，反应物和生成物之间的质量比，反应物和生成物之间分子（或原子）数的关系ABCD3.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解不可能排入大气的物质是（ ）ACOBCl2CO2DN24.原子序数为94的钚元素(Pu)是一种新的核原料，其相对原子质量为244，则其中子数为（ ）A94 B56 C150 D1605.构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说 法，不正确的是（ ）A物质丙的化学式为“2H”Bx 的数值为 2C物质甲属于氧化物D该反应前后，氧元素的化合价发生改变6.“珍爱生命，拒绝毒品”，
7、尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（ ）A甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B甲基苯丙胺含26个原子C甲基苯丙胺的相对分子质量为149 gD甲基苯丙胺中各元素的质量比为101517.下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是（ ）AH2+ Cl22HClBFe2O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3 H2OC2Na+2H2O=2NaOH+H2DCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O8.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸遇热、见光会发生化
8、学变化，其化学方程式为： 4HNO3=4NO2+ 2H2O+X（1）X的化学式为_。（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3（3）写出一条保存硝酸时应注意的事项 。9.填写下列物质的名称或化学式，判断物质类别（单质，化合物）。10.用适当的数字和符号填空：两个水分子_二氧化碳中碳元素显+4价_11.下列是一些实验装置，请回答以下问题：（1）图一中，两液体混合后所发生的化学方程式为_；该实验_（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律；若反应后的溶液呈碱性，则溶液中一定含有的溶质是_；（2）图二中，实验时，要先_（选填序号：A通一会一氧化碳B点燃酒精喷灯）；右端的气球的作用是_；（3）该
9、整个实验过程说明一氧化碳具有的化学性质是_。12.A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，A、B 均为无色无味的液体，C、E 为黑色固体， D 无色无味气体。E 在 D 中燃烧发出白光，生成的气体 F 能使澄清石灰水变浑浊。它们的转化关系如 图所示，图中“”表示物之间的转化关系。根据图中物质的转化关系及相关信息回答问题：（1）写出物质 B 的化学式_；（2）写出反应、的符号表达式_；_；（3）反应常用于实验室制取 D，实验室中另一种制取 D 的反应符号表达式是_；13.AF是初中化学中常见的物质，其中A、B都是由两种相同元素组成，且通常情况下为液体；C、D均为气体单质。人和动物吸入C后，
10、体内的营养物质会发生缓慢氧化，E为暗红色固体单质，F是白色固体，它们的转化关系如图所示（反应条件已略）。请回答下列各题：（1）C物质的化学式是_；（2）A、B两物质性质不同的原因是_；（3）写出反应的化学方程式_；（4）上述3个反应中属于分解反应的是_（填序号）。4.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。(1)写出图中仪器a的名称：_。(2)实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是_(填序号，后同)，气体收集装置是_。(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_(选填“”或“”)通入。考点三：利用方程式计算1.
11、物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )A甲、丙、丁都是氧化物 B反应物的分子个数比为1：1C该反应是吸收热量的反应 D反应中甲和丁的质量比是7：92.在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）A生成D1.8g B质量比为49407118C生成D7.2g D相对分子质量比9880142363.取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）混合物中铜的质量是多少？4.某学生做石灰石和稀盐酸
12、反应的五组对比实验，实验结果记录如下表：已知烧杯的质量为100.00g，根据表中数据分析：（假设样品中其它杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）（1）表格中x=_g；y=_g；（2）上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的组是_；（填组序号）（3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数_。（写出详细的计算步骤）备战2020九年级化学考点复习演练专题七：质量守恒与化学方程式参考答案考点一：质量守恒定律1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了B镁条在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C100g 糖溶于300g 水中，制得400g 溶液D加热高锰酸钾制氧气后，
13、剩余固体物质的质量比高锰酸钾质量减少了【答案】C2.下列各项：原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的种类；物质的分子个数；各种原子的总数；反应物和生成物的总质量。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）ABCD【答案】A3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC将3克的木炭在10克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为11克D铁丝在氧气中燃烧后质量增加【答案】B4.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（ ）A该反
14、应可能是化合反应 B表中待测值应为5C物质a与b变化的质量比为3：8 D物质d可能是该反应的催化剂【答案】C5.下列遵守质量守恒定律的是（ ）A10g冰加热变为10g水B水电解时，产生20毫升氢气和10毫升氧气C8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫 D8g硫与9g氧气反应生成17g二氧化硫【答案】C6.以下说法正确的是（）A原子核是由质子和中子构成的，所以所有的原子中都含有质子和中子B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物CCO2可以使燃着的木条熄灭，所以可以使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2D化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变【答案】B7.日常生活中常用
15、的洁厕剂与“84”消毒液不能混合用，否则会造成中毒。洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2，X的化学式为_，对人体造成伤害的物质是_，NaClO中氯的化合价为_。【答案】NaCl Cl2或氯气 +18.某化学兴趣小组的同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。（2）实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将小试管中的稀盐酸全部倒
16、入烧杯中，观察到烧杯剧烈反应，并有 冒出。当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边。同学们又重新称量，记录了数据。他们感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的原因是 。（3）同学们经过讨论，意识到了自己所犯的错误，有 生成或参与的化学反应必须在 装置内进行，才能正确验证质量守恒定律。于是他们对实验装置进行了重新设计，如下图所示：实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将碳酸钙粉末全部倒入到锥形瓶中，观察现象。当反应结束后，气球完全鼓起，他们发现天平的指针仍然偏向右边，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填
17、序号）。A该反应前后原子的种类、数目变少B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C空气的浮力作用干扰了实验结果D生成气体的反应不遵守质量守恒定律若不考虑该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？ （填“是”或“否”），请从微观方面说明原因 。【答案】（1）反应前、后 （2）气泡 稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量减少（3）气体 密闭 C 是 化学反应前后原子种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变考点二：化学方程式1.科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于（ ）A提出了元素周期律 B开发了联合制碱
18、法C揭示了空气的主要成分 D提取了治疟药物青蒿素【答案】D2.化学方程式可表明（ ）反应物和生成物各是什么，符合质量守恒定律，反应物和生成物之间的质量比，反应物和生成物之间分子（或原子）数的关系ABCD【答案】D3.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解不可能排入大气的物质是（ ）ACOBCl2CO2DN2【答案】A4.原子序数为94的钚元素(Pu)是一种新的核原料，其相对原子质量为244，则其中子数为（ ）A94 B56 C150 D160【答案】C5.构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说 法，不正确的是（ ）A物质丙的化
19、学式为“2H”Bx 的数值为 2C物质甲属于氧化物D该反应前后，氧元素的化合价发生改变【答案】A6.“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（ ）A甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B甲基苯丙胺含26个原子C甲基苯丙胺的相对分子质量为149 gD甲基苯丙胺中各元素的质量比为10151【答案】A7.下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是（ ）AH2+ Cl22HClBFe2O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3 H2OC2Na+2H2O
20、=2NaOH+H2DCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O【答案】B8.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸遇热、见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO3=4NO2+ 2H2O+X（1）X的化学式为_。（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3（3）写出一条保存硝酸时应注意的事项 。【答案】（1）O2（2）（3）避光，常温保存。9.填写下列物质的名称或化学式，判断物质类别（单质，化合物）。【答案】氮气 单质 NaCl 化合物 二氧化碳 化合物 CaCO3 化合物 氢氧化钠 化合物10.用适当的数字和符号填空：两个水分子_二氧化碳中碳元素显+4价_【答案】2H
21、2O 11.下列是一些实验装置，请回答以下问题：（1）图一中，两液体混合后所发生的化学方程式为_；该实验_（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律；若反应后的溶液呈碱性，则溶液中一定含有的溶质是_；（2）图二中，实验时，要先_（选填序号：A通一会一氧化碳B点燃酒精喷灯）；右端的气球的作用是_；（3）该整个实验过程说明一氧化碳具有的化学性质是_。【答案】CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 能 NaCl、Na2CO3 A 处理尾气 可燃性，还原性和毒性12.A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，A、B 均为无色无味的液体，C、E 为黑色固体， D 无色无味气体。E 在 D 中燃烧
22、发出白光，生成的气体 F 能使澄清石灰水变浑浊。它们的转化关系如 图所示，图中“”表示物之间的转化关系。根据图中物质的转化关系及相关信息回答问题：（1）写出物质 B 的化学式_；（2）写出反应、的符号表达式_；_；（3）反应常用于实验室制取 D，实验室中另一种制取 D 的反应符号表达式是_；【答案】H2O H2O2H2O+O2 C+O2CO2 KMnO4K2MnO4+MnO2+O213.AF是初中化学中常见的物质，其中A、B都是由两种相同元素组成，且通常情况下为液体；C、D均为气体单质。人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，E为暗红色固体单质，F是白色固体，它们的转化关系如图所示（反
23、应条件已略）。请回答下列各题：（1）C物质的化学式是_；（2）A、B两物质性质不同的原因是_；（3）写出反应的化学方程式_；（4）上述3个反应中属于分解反应的是_（填序号）。【答案】O2 分子构成不同 2H2O2H2O2 、 4.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。(1)写出图中仪器a的名称：_。(2)实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是_(填序号，后同)，气体收集装置是_。(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_(选填“”或“”)通入。【答案】 试管 B D 2KClO32KCl3O2 考点三：利用
24、方程式计算1.物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )A甲、丙、丁都是氧化物 B反应物的分子个数比为1：1C该反应是吸收热量的反应 D反应中甲和丁的质量比是7：9【答案】D2.在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）A生成D1.8g B质量比为49407118C生成D7.2g D相对分子质量比988014236【答案】B3.取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）混合物中铜的质量是多少？【答案】（1）0.2g（2）1.5g4.某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下表：已知烧杯的质量为100.00g，根据表中数据分析：（假设样品中其它杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）（1）表格中x=_g；y=_g；（2）上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的组是_；（填组序号）（3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数_。（写出详细的计算步骤）【答案】312.08 378.00 1、2、3 90%