1、单元高频考点专训第五单元化学方程式BDC1234提示：点击进入讲评答案呈现5CB67D8B910AD1112A13D1415BDDCC1617181920211下列说法正确的是()A木炭燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2C在化学反应aAbB=cCdD中一定有：abcdD冰融化成水后质量不变，符合质量守恒定律【点拨】质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化，A错误;化学反应前后分子的数量不一定相等，C错误;R燃烧生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，不一定含O元素，D错误。B2.【2020河南】氯碱工业是以
2、电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是()A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3D3【2019怀化】化学反应前后一定发生变化的是()A原子数目B分子数目C物质种类D反应前后物质的总质量C4【中考来宾】下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是()【点拨】有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行实验。C5.【2020抚顺】在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3(浓)C=2H2O4XCO2。则X是()A.NO2 B.CO C.NO D.N2O5A6.【中考苏州】一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2 g CO2和
3、1.8 g H2O，另取3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8 g O2，该有机化合物的化学式可能是()A.C2H4B.CH4O C.CH4D.C2H4OB【点拨】由题意可知：1.6 g该有机物与2.4 g O2完全反应生成2.2 g CO2和1.8 g水，则该有机物中一定含有C、H两种元素，且1.6 g该有机物含碳元素质量为2.2 g 12/44100%0.6 g，1.6 g该有机物含氢元素质量为1.8 g2/18100%0.2 g，该有机物一定含有氧元素，A、C可排除;该有机物中碳、氢元素质量比为0.6 g：0.2 g3：1，B符合题意。7【中考株洲】已知：X和Y两种物质共80
4、 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为119，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为()A16 g B36 g C44 g D64 gD【点拨】反应的X和Y两种物质共80 g，由质量守恒定律可知，生成Z和W共80 g，而生成Z、W两物质的质量比为11:9，故反应生成W的质量是80 g36 g，反应中消耗X的质量是36 g16 g，则反应中消耗Y的质量为80 g16 g64 g。920498【中考广安】物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X3O2=RO22SO2，测得生成RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g。下列判断中正确的是(
5、)A参加反应的X的质量为4.3 gBX的相对分子质量为76CX中含有R元素、S元素和O元素D产物为气态时都是空气污染物点燃B【点拨】一定量物质X完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成2.2 g RO2和6.4 g SO2，根据质量守恒定律，反应的物质X的质量2.2 g6.4 g4.8 g3.8 g，A错误；依据反应前后原子的种类和个数不变，得出反应的化学方程式为：RS23O2=RO22SO2，则X中含有R元素和硫元素，不含有氧元素，C错误；设R的相对原子质量为x，根据化学方程式中RO2与SO2的质量关系，列式可得：(x162):1282.2 g:6.4 g，解得x12，则R为碳元素，X的相对
6、分子质量1232276，B正确；生成物中的二氧化碳不属于空气污染物，D错误。点燃9.【2020株洲】在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是()A.参加化学反应的P和W的质量比为3:2B.该反应用化学方程式表示为3PQ=2RWC.反应后容器中R与Q的质量比为1:2D.Q在反应中可能作催化剂物质PQRW反应前的质量/g5214 18反应后的质量/g 20 x413D10九年级某化学兴趣小组同学，依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【实验装置
7、设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图所示装置：【讨论与探究】(1)甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量细沙，其目的是_。(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成填空。防止锥形瓶底炸裂乙组实验结束后可观察到天平_(填“仍然”或“不”)平衡；此反应_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。丙组通过测定过氧化氢分解前后各物质质量总和，得出参加化学反应的各物质的质量总和_(填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_作用。不遵守等于催化【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是_。参加化学反应的各物质的质量总和等
8、于反应后生成的各物质的质量总和【实验分析】化学反应的过程是_重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_没有改变，原子的_没有增减，原子的_也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。原子种类数目质量【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是_。有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行实验11【中考济南】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是_(填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。反应前后
9、(2)实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_。当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正确，实验现象与数据为何与预测结果不符？有气泡产生你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_(填序号)。A反应后原子的种类、数目变少B该反应生成的各物质的总质量小于参加反应的反应物的总质量C空气的浮力作用干扰了实验结果D生成气体的反应不遵守质量守恒定律C12根据化学方程式不能获得该反应的信息是()A化学反应的快慢B生成物C反应条件D反应物
10、A 13【2018重庆】实验室常用2KClO3=2KCl3O2来制取O2。下列说法错误的是()AMnO2加快了反应速率B该反应属于分解反应C固体减少的质量等于生成O2的质量D反应前后氯元素呈现的化合价分别为3价和1价DMnO214下列化学方程式书写正确的是()A2FeO2=2FeOB2KMnO4=K2MnO4MnO2O2CH2O2=H2OO2D2MgO2=2MgOD点燃点燃15在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是()AAgNO3固体应密封保存在
11、无色细口瓶中Bm3.2CX的化学式为NOD该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:2B【点拨】已知AgNO3AgO2X，因此AgNO3应保存在棕色试剂瓶中；化学反应前后元素的种类、质量不变，生成21.6 g Ag，则参加反应的AgNO3质量为21.6 g34 g，其中所含氮元素质量为2.8 g，根据质量守恒定律可得m34 g21.6 g9.2 g3.2 g，该反应的化学方程式中Ag、O2的化学计量数之比为2:1，X中氮、氧元素质量比为2.8 g:6.4 g，可得出氮、氧原子个数比为1:2，不可能是NO，因此A、C、D错误。108170100%21.6108:3.232 g光照16【201
12、8聊城】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是()A反应前后各元素化合价不变B该化学变化中发生改变的微粒是原子C该反应不符合质量守恒定律D参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3D17甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是()A反应前后分子种类不变B甲的相对分子质量为32C生成的丙和丁的质量比为16:9D发生反应的甲和乙的分子个数比为1:1C【点拨】由示意图可知该反应的化学方程式可表示为：CO23H2=CH4OH2O，则甲的相对分子质量是44，生成的丙和丁的质量比为32:1816:9，反应的甲和乙的分子个
13、数比为1:3，只有C正确。一定条件18.【2020甘孜】用“”表示X原子，“”表示Y原子。如图表示两种气体发生的化学反应。下列说法正确的是()A.化学反应前后原子种类和数目会发生变化B.分子是化学变化中的最小粒子C.该反应可表示为X22Y2=2Y2XD.生成物是混合物C【点拨】反应前后原子种类和数目没有改变，A错误;由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，化学反应中分子可以再分，B错误;由反应的图示可知，该反应可表示为X22Y2=2Y2X，C正确;由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质，属于纯净物，D错误。19.现有下列物质：水、铁丝、氧气、木炭、氯酸钾，从中
14、选出物质，写出符合下列要求的化学方程式各一个：(1)物质燃烧生成黑色固体：_；(2)有两种气体单质生成的分解反应：_；3Fe2O2=Fe3O4点燃2H2O=2H2O2通电(3)物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体：_；(4)一种物质在催化剂作用下分解生成氧气：_。CO2=CO2点燃2KClO3=2KCl3O2MnO22H2O2=2H2OO2MnO220.按要求写出下列反应的化学方程式。(1)高氯酸铵是一种常规固体火箭燃料，其化学式为NH4ClO4，加热时生成四种物质，其中两种是空气的主要成分，一种是氯气(Cl2)，还有一种是常见的氧化物，写出该反应的化学方程式。_。(2)有一种单质和一种氧化
15、物生成的分解反应。_。2NH4ClO4=N22O2Cl24H2O(3)电影流浪地球开创了中国科幻电影的新里程。当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力，将地球推离木星，写出此反应的化学方程式。_。2H2O2=2H2O点燃(4)吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”(其主要成分是C21H30O2)是一种常见的毒品，它在空气中焚烧生成二氧化碳和一种氧化物。_。(5)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙。_。2C21H30O255O2=42CO230H2
16、O点燃2AlFe2O3=Al2O32Fe高温(6)火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷(P)和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧，同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体，Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为_。2Sb2S39O2=2Sb2O36SO2点燃(7)干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气(NH3)，同时生成两种常
17、见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式：_。2NH4H2PO4=P2O52NH33H2O21.【改编大连】在一定质量的氯酸钾中加入15.8 g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4 g。请计算：(1)15.8 g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。(2)求原氯酸钾的质量。【答案】解：(1)设加热15.8 g高锰酸钾生成氧气质量为x。2KMnO4=K2MnO4MnO2O2316 3215.8 g xx1.6 g31615.8 g32x(2)原氯酸钾分解生成氧气的质量为6.4 g1.6 g4.8 g。设原氯酸钾的质量为y。2KClO3=2KCl3O2245 96y 4.8 g y12.25 g答：(1)15.8 g高锰酸钾完全反应产生1.6 g氧气。(2)原氯酸钾的质量为12.25 g。245y 964.8 gMnO2