1、1下列叙述镁的性质中，正确的是(双选)()A在氮气中不能燃烧B与水不能反应释放出氢气C在氯气中燃烧会产生白烟D镁条可在二氧化碳气体中燃烧生成白色固体和黑色物质解析：选CD。镁可在氮气中燃烧，也可以与水反应放出氢气，所以A、B两项均不正确。2海水中含有丰富的资源。海水中质量分数最高的元素是()A氢元素B氧元素C镁元素 D氯元素解析：选B。海水中水是主要的，因此氧元素含量最高。3海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；在引有海水的沉淀池中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解得产品。以上提取镁的全
2、过程中，没有涉及的反应类型有()A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应解析：选C。从海水中提取镁的过程涉及的主要反应有：CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2MgCl2。4下列说法不正确的是()A通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C氧化镁是优质的耐火材料D金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料解析：选D。金属镁可以与铝制成高强度的镁铝合金用作飞机等机械的外壳。5有Mg、Al、Fe、Cu四
3、种金属，若两两混合后，取混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2 L，则此混合物的组合方式最多有()A2种 B3种C4种 D5种解析：选C。产生标准状况下H2 11.2 L分别需Mg为12 g，Al为9 g，Fe为28 g；Cu不能和稀硫酸反应。根据题意，混合物的组合方式为Mg为 12 g，Cu为14 g；Mg为1.5 g，Fe为24.5 g；Al为9 g，Cu为 17 g；Al为0.95 g，Fe为25.05 g。6向盛有等浓度等体积的H2SO4溶液的五个烧杯中(a、b、c、d、e)分别加入足量的指定物质：向a中加入镁粉；向b中加入氧化镁；向c中加入氢氧化镁；向d中加入碳
4、酸镁；向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是()A BC D解析：选B。根据5种物质分别与硫酸溶液的作用分析。MgO与MgCO3相同，因为MgCO3可以看成MgOCO2，CO2在反应过程中已放出。7相同物质的量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体积之比为()A123 B926936C111 D3218一定量的Mg和MgO的混合物投入到100 mL 4 molL1H2SO4中完全溶解，再向反应后的溶液中加入4 molL1 NaOH溶液，要使反应后的Mg2全部沉淀出来，加入的NaOH溶液的体积至少是()A100 mL B50 mLC200 mL D缺少数据，无法计
5、算解析：选C。依据“SO”守恒，判断Na2SO4为0.4 mol，所以Na至少为0.8 mol，NaOH至少为0.8 mol，推出V(NaOH)200 mL。9已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2 1.12 L，则在跟盐酸反应前被氧化的镁是(双选)()A1.2 g B0.01 molC0.05 mol D0.24 g解析：选BD。n(H2)0.05 mol1.6 g混合物中含镁为0.05 mol即1.2 g1.6 g混合物中含氧化镁(MgO)为0.4 g 即 0.01 mol反应前被氧化的Mg为0.01 mol即 0.24 g。10KMnO4可将12 molL1
6、盐酸氧化成氯气。现将0.05 g KMnO4固体和两段2 cm长的镁条放入“22220”试管中，加入1.5 mL 12 molL1盐酸后立即盖上软木塞，并用一燃着的镁条在试管附近进行照射，如图所示。请回答下列问题：(1)点燃镁条以后试管内最主要的现象是_。(2)写出试管内全部反应的化学方程式。(能写离子方程式的再写出离子方程式)解析：KMnO4与盐酸反应产生的Cl2和Mg与盐酸反应产生的H2混合于试管中，经强烈光的照射(镁条燃烧产生的)会发生爆炸，将软木塞弹起。答案：(1)软木塞弹起(爆鸣声)(2)Mg2HCl=MgCl2H2；2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O
7、；H2Cl22HCl。离子方程式：2MnO16H10Cl=2Mn28H2O5Cl2；Mg2H=Mg2H211镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量约1.81015t，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂，试剂最好选用_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式_。解析：(1)从工业生产实际考虑，应选用石灰乳Ca(OH)2；(2)采用过滤法将可溶物与Mg(OH
8、)2分离。答案：(1)Ca(OH)2(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2MgCl212碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：回答下列问题：(1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有_。(2)为探究所得的水合碱式碳酸镁mMgCO3nMg(OH)2xH2O的组成。某同学组装仪器如图所示：实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_。(3)A框中装置的作用是_；在装好试剂后，加热前应进行的操
9、作是_。解析：(1)白云石分解生成的MgO和CaO与水反应时，其中的CaO会生成Ca(OH)2。(2)由实验数据可列式：，1，两式联立解得mnx313。(3)空气中的少量CO2、H2O会影响实验结果。答案：(1)Ca(OH)2(2)3MgCO3Mg(OH)23H2O(3)除去空气中的CO2等酸性气体和水蒸气，以减少误差关闭K2，打开K1，通入足量空气后，再打开K2，关闭K113镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式_。(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_，浓硫酸的作用是_。(3)用
10、酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是_。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是_。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。解析：石灰石和稀盐酸反应产生的CO2气体中含HCl气体和水蒸气，除去HCl应用饱和NaHCO3溶液，除去H2O用浓硫酸，Na与CO2反应生成的白色物质与石灰水反应变浑浊，加盐酸有气泡产生，白色物质应为Na2CO3，黑色物质能燃烧，应为碳。答案：(1)2MgCO22MgOC(2)除去CO2中混有的HCl干燥CO2气体(3)Na2CO3C(碳)4Na3CO22Na2CO3C