1、考 纲 解 读考 点 展 示1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.理解化学反应的本质。1.表示化学键的化学用语电子式、结构式。2.根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。3.化学键强弱对物质性质的影响。一、化学键与分子间作用力 1现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A B都不正确CD解析
2、：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，形成化学键，分子间的H、O原子的作用是分子间作用力(氢键)，故不对；离子键只是活泼金属和活泼非金属化合时才形成，故不对；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，故错误；HCl分子中不存在离子，属于共价化合物，分子中没有离子键，故不正确；化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故不对。答案：B1化学键(1)含义：使相结合或相结合的作用力。(2)特点：短程有效 强烈的相互作用(3)化学反应的本质化学反应的本质是反应物分子内化学键的和产物分子中化学键的。2离子键(1)概念：之间通过作用形成的化
3、学键。(2)成键元素：、族的活泼金属元素与、族的活泼非金属元素。(3)离子化合物：含有的化合物。(4)离子化合物的形成过程：离子原子断裂形成阴、阳离子静电AAAA离子键3共价键(1)概念：原子间通过形成的化学键。(2)成键元素：元素的原子之间。金属与非金属原子之间。(3)共价化合物：只含有键的化合物。(4)共价化合物的形成过程共用电子非金属不活泼共价二、化学键与化学反应 2(2009年高考上海化学)下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化答案：C1化学反应的实质断裂和的形成。2化学反应过程的能量变化(1)吸热反应：拆开反
4、应物的化学键吸收的能量形成生成物的化学键放出的能量。(2)放热反应：拆开反应物的化学键吸收的能量形成生成物的化学键放出的能量。反应物化学键生成物化学键大于小于三、电子式、结构式(山东考纲不要求掌握)3(1)写出下列物质的电子式N2_ NH3_NaOH_ OH_NH4HS_ Na2S_(2)写出下列物质的结构式CO2_ HClO_HCN_ CCl4_O3F2_答案1电子式的书写(1)书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。离子化合物和共价化合物离子化合物与共价化合物的辨析 特别提醒 判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下三个方面
5、：(1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2听课记录 答案 B1下列说法中，正确的是()A离子化合物中
6、一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键C完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D当水变成水蒸气时共价键断裂解析：离子化合物如NaOH等也含有共价键；完全由非金属元素形成的化合物如铵盐，含有离子键；水变为水蒸气时，只是破坏了水分子间的作用力，共价键没有断裂。答案：B 化学键与物质类别的关系 以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。既有极性键又有非极性键的物质一般为多原子(4个原子以上)，且至少有2个相
7、同原子的非金属元素形成的共价化合物，如H2O2、C2H4等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2等。(4)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(5)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质的硬度大且熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2
8、)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。特别提醒(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。如：NH3HCl=NH4Cl。(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与HX键无关。3分子中各原子
9、是否8电子结构的判断分子中各元素原子均满足8电子稳定结构的判断方法：每种元素其化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8的分子的各原子都满足8电子稳定结构。如CO2分子中，C元素：|4|48，O元素|2|68，故CO2分子中各原子都满足最外层8电子结构；SO2分子中，S元素|4|610，S原子不满足最外层8电子稳定结构；同理BF3和XeF6分子中：B元素|3|36，Xe元素|6|814，均不满足8电子结构。下列关于化学键的叙述中，正确的是()A非金属元素间也有可能形成离子键B某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，只存在氧离子和钠离
10、子的静电吸引作用规范解答【答案】A2下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：形成化学键时不一定存在电子的得失，也可能是电子的偏移，故A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，故B项错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，故C项错误。答案：D1下列说法中，正确的是()A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键C完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D当水变成水蒸
11、气时共价键断裂解析：离子化合物如NaOH等也含有共价键；完全由非金属元素形成的化合物如铵盐，含有离子键；水变为水蒸气时，只是破坏了水分子间的作用力，共价键没有断裂。答案：B2下列各组物质中化学键类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO2解析：A项HCl只有共价键，MgCl2只有离子键，NH4Cl中二者都有；B项Na2O含有离子键，其他含有共价键；C项H2O只有共价键，另两种物质含有离子键。答案：D3下列过程中化学键未被破坏的是()A干冰升华BBr2与H2生成HBrCCO2气体溶于水DNaCl固体溶于水解析
12、：干冰升华后CO2分子仍然是CO2分子，没有破坏化学键；B中BrBr键和HH键均被破坏，生成HBr键；C中CO2溶于水生成H2CO3，破坏CO2中共价键；D中破坏了离子键。答案：A4(原创题)下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()解析答案5原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O2。(1)写出Y2O2的电子式_。其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程_。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写电子式)。(4)与Z上下
13、相邻的同主族元素M、N，原子电子层数MZN，三种元素氢化物沸点由高到低的顺序是_(填写化学式)。解析：Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O2是解决问题的重要突破口，符合此条件的只有Y为Na，依据原子序数关系和形成XH3、H2Z、HW的形式可知：X为N，Z为S，W为Cl。答案温度计的使用1测液体物质的温度这种类型的实验需要测出液体物质的准确温度，因此，应将温度计插入液体物质中间。常见实验有：测物质溶解度、实验室制乙烯等。2测蒸气的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。常见实验有：实验室蒸馏石油、测定乙醇的沸点等。3测水浴温度 这种类型的实验，往往要求使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计插入水浴中。常见实验有：温度对反应速率影响的反应、苯的硝化反应、乙酸乙酯的水解反应等。本小节结束请按ESC键返回
