1、（人教版）化学平衡-平衡图像和等效平衡过关训练试题（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题(每小题6分，共60分)1.一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ D ）A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的少D.容器I中CO的转
2、化率与容器II中CO2的转化率之和小于1解析：属于恒容不恒温，Vg=0，容易错误地套用上述常规分类进行分析错答为AB。不过仍然可以用建立“等效平衡参照系”的方法进行综合分析。700，2L：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0I （mol/L） 0.5 0.5 0 0II （mol/L） 0 0 0.5 0.5 III （mol/L） 1 1 0 0先分析I和II。设I在温度不变时达到的平衡状态为参照系，达到平衡时温度高于700。容器II从逆向即吸热方向开始反应，达到的平衡状态容器II温度小于700，最终为不等效平衡, v正（I）v正（II）。相对参照系，容器I平衡逆向移动，容器I
3、I平衡正向移动，容器I中CO的物质的量比容器II中的多，（CO）、（CO2）均相应减小。若温度恒定，容器I、II等效，（CO）+（CO2）=1，温度可变则小于1。A、C错D正确。容器III可看成两个容器I叠加并压缩为一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；恒容绝热下，容器III中温度比容器I高，平衡逆向移动，故K(III) K(I)。B错。2500下，向某一密闭容器中分别充入不同量气体，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：2amolsO2amol O22amolsO3 amolsO20.5amol O2amolsO3 4amolsO
4、22amol O24amolsO3amolsO22amol O23amolsO3。试分析，6次反应分别达平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是(A)AB C D3下图中曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(C)A升高温度B加大X的投入量C使用催化剂 D缩小体积解析：升高温度，X的转化率降低，A措施不可取；加大X的投入量，则X的转化率降低，B措施不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C措施可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D措施不可取。4有一
5、化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是(B)A 正反应吸热，mnpqC正反应放热，mnpq D正反应放热，mn0，平衡时的C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是(A)AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3解析：该反应为气体体积增大的吸热反应。升高温度，平衡正向移动，C%增大；加压，平衡逆向移动，C%减小，所以Y表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1。7用来表示可逆反应2A(g)B(
6、g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为(A)解析：此反应是气体总体积减小、放热的可逆反应。A中，温度越高，达到平衡的时间越短，但温度升高平衡左移，C的质量分数要降低，所以A正确。B中，表示温度与v的关系，随着温度的升高，v正与v逆的总体趋势应上升，所以B不正确。C中，随着压强增大，v正、v逆都增大，但对正反应速率影响更大，C正确。D中随着温度的升高，A的转化率应当降低，D不正确。8今有反应X(g)Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2t3曲线变化的原因是 (D)A增大了
7、X或Y的浓度B使用了催化剂C增加了反应体系的压强D升高了反应的温度9下列叙述与图像相对应的是(B)A图(1)是N2(g)3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B图(2)中p2p1，T1T2C图(3)表示的化学方程式为2A=B3CD图(4)对应反应2X(g)3Y(g)2Z(g)Hp1，T1T2，B项正确；图(3)表示的是可逆反应，应用“”，C项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。10在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(D)A反应的化学方程式为2MNBt2时，
8、正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍解析：由图像知，Ot2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11（每空2分，共14分）一密闭体系中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv正，平衡向逆反应方向移动，对照反应方程式可看出条件变化应是“升高温度”；t3时刻，v正、v逆同幅度加快，应是“加催化剂”；t4时刻，v正、v逆都减小，且
9、v正v逆，平衡向逆反应方向移动，是由“减小压强”引起的。(3)由于t1t2时间段和t4t5时间段平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以t0t1时间段中氨的百分含量最高。答案：(1)t0t1t2t4t5t6(2)升高温度加催化剂减小压强(3)A12（每空3分，共12分）对于2X(g)Y(g)的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如右图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)A、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是_。(3)维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变，D
10、C所需时间为y，则x_y(填“”或“”)。(4)欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。答案：(1)放热(2)D(3) (4)先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t113（除标注外，每空2分，共14分）.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)B(g)C(g)(1)若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成amol C。这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和
11、C的物质的量分别是ymol和3amol，则x_mol，y_mol。平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)。(甲)大于2mol (乙)等于2mol(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是_。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C，将b与(1)小题的a进行比较，则_(选填一个编号)。(甲)ab(丙)ab(丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。解析：.(1)由
12、反应A(g)B(g)C(g)知，反应达到平衡后，若有amol的C生成，则必有amol的A物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1a)mol。(2)在恒温、恒压下，若投放3mol A和3mol B，则所占有的体积为(1)中体积的3倍，由于A、B的投放比例与(1)相同，所达到的平衡状态与(1)相同，C的物质的量为(1)的3倍，即3amol。(3)由于达平衡时C的物质的量为3amol，说明所达到的平衡状态与(2)中平衡为同一平衡，则若把C的起始量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与(2)完全相等。A(g)B(g)；C(g)起始：xmol2mol1mol (x1)mol3mol0平衡后：y(33a)mol3amol根据题意有：(x1)mol3mol，x2mol，y(33a)mol，显然平衡时，B的物质的量也为(33a)mol，若投入A、B、C三种物质后，平衡不移动，C的物质的量不变，即3a1mol时，B的物质的量为(33a)mol2mol；若平衡向右移动，则3a1mol，B的平衡量小于2mol；若平衡向左移动，则3ab。答案：(1)(1a) (2)3a (3)2（1分）33a（1分） (丁) （1分） 若3a1， B的物质的量小于2mol；若3a1，B的物质的量等于2mol；若3ab。