1、（人教版必修1）第二章化学物质及其变化单元检测试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27Ba137K39S32Cl35.5C12第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是(B)A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否
2、含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂解析：分散系分类的依据是分散质粒子直径的大小，A错；区分电解质、非电解质的依据是在水溶液中或熔融状态下是否导电，且必须为化合物，C错；根据物质在氧化还原反应中得失电子情况将物质分为氧化剂(得电子物质)和还原剂(失电子物质)，D错。2下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(D)A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：本题考查溶液和胶体的性质。A项，胶粒带电，而胶体是电
3、中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动；胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。3“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(B)A不能全部透过滤纸 B有丁达尔效应C所得液体呈胶状 D所得物质一定是悬浊液解析：纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质粒子直径范围1100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，能发生丁达尔
4、效应，能透过滤纸。4下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(C)AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O2解析：A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。5下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(D)ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO36下列
5、变化需要加入某种还原剂才能实现的是(D)AClCl2 BH2HClCCaCl2CaCO3 DFe3Fe2解析：加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低。只有D项铁元素的化合价降低了。7下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(B)ANaBa2ClSOBKNaNOOHCHNHFe3SODHClCONO解析：A项Ba2与SO不能共存；C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H与CO不能共存。8下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是(C)A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3
6、具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果解析：二氧化锰对H2O2分解具有催化性，选项A错误；K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，其产物不再具有漂白性。9下列离子方程式中，错误的是(B)AZn与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO=CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易
7、溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。10下列说法正确的是(D)A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：金属单质在反应中只能作还原剂是正确的，因为金属只有正价，无负价。而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A错误。失电子越容易，物质的还原性越强，还原性与失电子的多少无关，故B错误；元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如KCl32氧元素被氧化，从C
8、uSO4Cu，铜元素被还原，故C错误；有些金属元素有多种变价，如铁有2价、3价，若3价铁被还原可能得到2价铁，故D正确。11在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(C)A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水解析：饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。12下列说法正确的是(B)A根据反应CuH2SO4C
9、uSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C在反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生解析:B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确。13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是(D)A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22
10、H2O解析：D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。14已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若某溶液中有Fe2、Cl和I，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是(C)ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl解析：由题中所给化学方程式可知，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，若选Cl2，则Fe2、I都会被氧化；若选KMnO4，则Fe2、Cl、
11、I都被氧化，若选HCl，则I不会被除去，选FeCl3，则只把I氧化而不影响Fe2和Cl。15已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH(A)A失去1 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol电子 D没有电子得失解析：本题考查了氧化还原反应的有关知识，要正确解答此题需先根据反应物和生成物写出方程式，再准确判断出化合价的变化。根据题干信息，KH和H2O反应生成H2和KOH，可写出该反应的方程式：KHH2O=H2KOH(利用观察法即可配平)。本反应为氧化还原反应，化合价发生变化的只有H元素，KH中H为1价，变为H2中0价，H2O中H为1价，反应后变为H2中0价，因此该反应中
12、每有1 mol KH参加反应氢就失去1 mol电子。答案：16在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(C)A2Fe3 SO22H2O=2Fe2SO4HB2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2ODI2 SO2 2H2O=4HSO2I解析：由题意“ClBrFe2ISO2”，知还原性BrSO2，C项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法应为SO2Br22H2O=2Br4HSO。17N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是(B)A上述
13、反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确。18被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)(D)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11解析：首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3
14、价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，NaBH4中1价氢被H2O中1价氢氧化，发生价态归中反应生成H2。第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19（每空3分，共12分）(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_。(2)向上面所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，则该步反应的离子方程式为_。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为_。(4)向(3)所得溶液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为_。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)SOBa2=
15、BaSO4(3)Ba2OHHSO=BaSO4H2O(4)OHH=H2O解析：(1)欲使溶液呈中性，只需将其中的H恰好中和即可，而此时溶液中SO过量，反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O。(2)由上面的离子方程式可见，溶液中的SO只反应了一半，当继续滴加Ba(OH)2溶液时，则SO全部转化为BaSO4沉淀：SOBa2=BaSO4。(3)恰好不再生成沉淀，即使Ba(OH)2溶液中的Ba2完全生成BaSO4，则反应为Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O，离子方程式为：Ba2OHHSO=BaSO4H2O。(4)向(3)的溶液即NaOH溶液中滴加NaHSO4溶液时，
16、只发生反应OHH=H2O20(除标注外，每空2分，共8分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(1)写出该反应的离子方程式_。(2)在反应中MnO2发生_(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是_(同上)产物。(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为_，被氧化的HCl为_ mol。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)还原氧化（各1分）(3)0.2NA 0.2解析：O2Cl2，化合价降低，被还原，发生还原反应；HCl在反应中有一半是还原剂，被氧化，另一半起酸的作用。21（除标注外，每
17、空2分，共14分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。答案：(1)(NH4)2CO3 D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3
18、)2(3)NHOHNH3H2O，NH3H=NH（各2分）解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。22（12分）针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反
19、应是_(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：H2O2Cr2(SO4)3KOH=K2CrO4K2SO4H2O反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。答案：(1)DBCA(2)31102383H2O2C6er2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2OH2O2Cr解析：Na2O2和H2O2中氧元素的化合价是1。A中H2O2不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2中氧元素的化合价升高，H2O2仅表现还原性；C中H2O2中氧元素的化合价既有升高的，也有降低的，H2O2既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2中氧元素的化合价降低，H2O2只表现氧化性。