1、课题3 利用化学方程式的简单计算第五单元 化学方程式提示：点击进入习题答案呈现相对分子质量；化学计量数(1)未知量(2)化学方程式(3)相对分子质量C1234见习题5见习题C见习题见习题6789见习题10见习题见习题11见习题12A见习题13141根据化学方程式计算的依据：化学方程式中各物质间的质量比恒定不变，即为_和_乘积之比。相对分子质量化学计量数2根据化学方程式计算的步骤：(1)设：根据题意设_。(2)写：正确写出反应的_。(3)标：根据化学方程式写出相关物质的_与化学式前面的化学计量数的积，标在化学式的下面；把题中相关物质的已知量和未知量写在相应物质的下面。(4)列比例式，求解。(5)
2、简明地写出答案。未知量化学方程式相对分子质量3铝在氧气中燃烧生成氧化铝，则反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为()A27：32：102 B27：24：43C108：96：204 D4：3：2CH2O=通电 H2 O2182323.6 gx6.4 g请你指出其中的错误，并帮他改正过来。4张老师在批改作业时，看到一位同学这样的解题过程：求电解3.6 g水可生成多少克氧气？解：设可以得到的氧气质量为x。这位同学的第一个错误是化学方程式未配平，导致质量比错误，第二个错误是解题格式不规范，没有列出比例式，最后还没有作答。2H2O=通电 2H2O2 36 32 3.6gx363.6 g32x x3.2 g解：
3、设可以得到的氧气质量为x。答：可得到3.2 g氧气。5(2020海南)湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：FeCuSO4=CuFeSO4。若采用此法炼制128 t铜，需要消耗铁的质量是多少？解：设制取12 kg氢气至少需要分解水的质量为x。FeCuSO4=CuFeSO45664x128 t答：需要消耗铁的质量是112 t。56x 64128 t x112 t66 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是()A20 g B12 g C10 g D8 gC7(2020黄冈)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：。根
4、据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？N23H2=一定条件2NH3解：设每年固定氮气的质量为x。N23H2=一定条件2NH328 34x11.9 亿吨28x 3411.9亿吨，x9.8 亿吨答：每年固定氮气的质量为9.8亿吨。8(2020德阳)中国北斗，星耀全球2020年6月23日，由氢氧发动机提供动力的“长征三号”乙火箭成功将“北斗三号”最后一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2)，则使液氢完全燃烧需提供液氧(O2)多少吨？【点拨】根据，利用参加反应的氢气的质量可求出所需氧气的质量。2H2O2=点燃 2H2O2H2O2=点燃 2H2O4
5、3244 t x43244 tx x352 t答：需要提供液氧的质量为352 t。解：设需要提供液氧的质量为x。2229(2019山西)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是_。(2)铜绿分解生成22 g二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？Cu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO2160 44 x22 g160 x 4422 g x80 g解：设生成CuO的质量是x。答：生成CuO的质量是80 g。请回答下列问题：(1)a_。氯酸钾样品18.5 g二氧化锰a g充分加热后冷却剩余固体18
6、.2 g生成氧气4.8 g4.510(2019武汉)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图：(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。2KClO3=MnO22KCl3O2245 96x4.8 g24596 x4.8 gx12.25 g12.3 g解：设受热分解的氯酸钾的质量为x。答：受热分解的氯酸钾质量为12.3 g。3011(2019湘西)实验室用40 g含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)。求：(1)40 g石灰石样品中含碳酸钙_g。【点
7、拨】纯净物的质量混合物的质量该混合物中该物质的质量分数。(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程)【点拨】根据化学方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，代入碳酸钙的质量，根据化学方程式计算即可。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 4430 g x10044 30 gx x13.2 g解：设生成的二氧化碳的质量为x。答：能生成二氧化碳13.2 g。0.32 g12为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，称取4.0 g该样品于试管中加热。高锰酸钾完全分解，用排水法得到0.2 L冷却到室温的氧气(室温下氧气的
8、密度约为1.6 g/L)。请回答下列问题：(1)高锰酸钾完全分解得到氧气的质量约为_。(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？2KMnO4=K2MnO4MnO2O2316 32x0.32 g31632 x0.32 g 解得：x3.16 g解：设样品中高锰酸钾的质量为x。样品中高锰酸钾的质量分数是3.16 g4 g 100%79%答：该样品中高锰酸钾的质量分数是 79%。13(2020南宁)在反应A3B=2C2D中，28 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88 g C。若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为()A7：8 B8：7 C7：24 D24：7【点拨】设生
9、成的D的质量为x。C、D的相对分子质量分别为22a、9a。A3B=2C2D44a 18a88 g x44a18a88 gx 解得：x36 g由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88 g36 g28g96 g。由方程式可知：A与B的相对分子质量之比为：28 g：(96 g3)7：8。【答案】A14(2020荆门)将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。(1)反应时生成氧气的质量为_g。(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。4.8设原氯酸钾的质量为x。2KClO3=MnO22KCl3O2 245 96x4.8 g245x 964.8 g，x12.25 g反应前固体中二氧化锰的质量分数是：12.5 g12.25 g12.5 g100%2%
